【題目】在一定條件下，在容積為2 L的密閉容器中加入一定量的A，發(fā)生如下的反應(yīng)并建立平衡：A(g)2B(g)， 2B(g)C(g)＋2D(g)。測(cè)得平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度是：c(A)＝0.3 mol·L-1，c(B)＝0.2mol·L-1，c(C)＝0.05mol·L-1，則最初加入的A物質(zhì)的量是（ ）

A. 0.45mol B. 0.5mol C. 0.9mol D. 1.2mol

【答案】C

【解析】2B(g)C(g)＋2D(g)

轉(zhuǎn)化： 0.2mol 0.1mol

剩余： 0.4mol

起始時(shí)：0.6mol

則 A(g)2B(g)

轉(zhuǎn)化：0.3mol 0.6mol

剩余：0.6mol

起始：0.9 mol

所以最初加入的A物質(zhì)的量為：0.9 mol，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】人們會(huì)利用納米級(jí)（1-100nm,1nm=10-9m）微粒物質(zhì)制造出更加優(yōu)秀的材料和器件，使化學(xué)在材料、能源、環(huán)境和生命科學(xué)等領(lǐng)域發(fā)揮越來(lái)越重要的作用。將納米級(jí)微粒物質(zhì)溶解于液體溶劑中形成一種分散系，對(duì)該分散系及分散質(zhì)顆粒的敘述中正確的是( )

A. 該分散系能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng) B. 該分散系為溶液

C. 該分散系屬于懸濁液 D. 該分散系放置一段時(shí)間可能很快出現(xiàn)分層現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g），下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（ ）
A.v（A）=0.01 mol/（Ls）
B.v（B）=0.04 mol/（Ls）
C.v（B）=0.60mol/（Lmin）
D.v（C）=1.0mol/（Lmin）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4 ， 發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)的△H0（填“大于”“小于”）；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示．在0～60s時(shí)段，反應(yīng)速率v（N2O4）為molL﹣1s﹣1反應(yīng)的平衡常數(shù)K1= ．

（2）100℃時(shí)達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c（N2O4）以0.0020molL﹣1s﹣1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡．
①T100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是
②溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2=
（3）溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)，判斷的理由是： ．
（4）綜合（1）、（2）小題信息你得出溫度對(duì)平衡常數(shù)的影響規(guī)律是： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化完全符合右圖圖示的是（ ）

①液態(tài)水汽化 ②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?/span> ③濃硫酸稀釋

④生石灰溶于水 ⑤二氧化碳與灼熱的碳反應(yīng) ⑥碘的升華

⑦Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)

A. ①②⑥ B. ②⑤⑦ C. ①②⑤⑥⑦ D. ②④⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬鈉是一種活潑金屬，除了具有金屬的一般性質(zhì)外，還具有自己的特性。下列關(guān)于鈉的敘述中，正確的是

A. 鈉是銀白色金屬，熔點(diǎn)低，硬度大

B. 鈉放置在空氣中，會(huì)迅速被氧化而生成淡黃色的氧化鈉

C. 在氧氣中加熱時(shí)，金屬鈉劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰

D. 金屬鈉著火可以用泡沫滅火器或用干燥的沙土滅火

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示的原電池裝置中，X，Y為兩電極，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，外電路中的電子流向如圖所示，對(duì)此裝置的下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 外電路的電流方向?yàn)椋?/span>X→外電路→Y

B. 若兩電極分別為Zn和碳棒，則X為碳棒，Y為Zn

C. 若兩電極都是金屬，則它們的活動(dòng)性強(qiáng)弱為X＞Y

D. X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染．
已知：反應(yīng)Ⅰ：4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（l）△H1
反應(yīng)Ⅱ：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H2 （且|△H1|=2|△H2|）
反應(yīng)Ⅲ：4NH3（g）+6NO2（g）5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H3
反應(yīng)I和反應(yīng)II在不同溫度時(shí)的平衡常數(shù)及其大小關(guān)系如表

溫度/K

反應(yīng)I

反應(yīng)II

已知：
K2＞K1＞K2′＞K1′

298

K1

K2

398

K1′

K2′


（1）推測(cè)反應(yīng)Ⅲ是反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）
（2）相同條件下，反應(yīng)I在2L密閉容器內(nèi)，選用不同的催化劑，反應(yīng)產(chǎn)生N2的量隨時(shí)間變化如圖所示．

①計(jì)算0～4分鐘在A催化劑作用下，反應(yīng)速率v（NO）=
②下列說(shuō)法正確的是 ．
A．該反應(yīng)的活化能大小順序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
B．增大壓強(qiáng)能使反應(yīng)速率加快，是因?yàn)樵黾恿嘶罨肿影俜謹(jǐn)?shù)
C．單位時(shí)間內(nèi)H﹣O鍵與N﹣H鍵斷裂的數(shù)目相等時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
D．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)K值不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
（3）一定條件下，反應(yīng)II達(dá)到平衡時(shí)體系中n（NO）：n（O2）：n（NO2）=2：1：2．在其它條件不變時(shí)，再充入NO2氣體，分析NO2體積分?jǐn)?shù)﹣﹣φ（NO2）的變化情況：（填“變大”、“變小”或“不變”）恒溫恒壓容器，φ（NO2）；恒溫恒容容器，φ（NO2） ．
（4）一定溫度下，反應(yīng)III在容積可變的密閉容器中達(dá)到平衡，此時(shí)容積為3L，c（N2）與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線X如圖所示，若在t1時(shí)刻改變一個(gè)條件，曲線X變?yōu)榍�Y或曲線Z．則：

①變?yōu)榍�Y改變的條件是 ． 變?yōu)榍�Z改變的條件是
②若t2降低溫度，t3達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出曲線X在t2﹣t4內(nèi) c（N2）的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】環(huán)境污染已嚴(yán)重危害人類的生活。下列對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（ ）

選項(xiàng)

環(huán)境問(wèn)題

造成環(huán)境問(wèn)題的主要物質(zhì)

A

溫室效應(yīng)

CO2

B

南極臭氧層空洞

SO2

C

酸雨

O3

D

光化學(xué)煙霧

N2

A.AB.BC.CD.D

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同步練習(xí)冊(cè)答案