Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確的是（　�。�

• A、1molNa₂O₂含有陰陽離子總數(shù)為4N_A
• B、0.1mol Fe與0.1mol Cl₂充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A
• C、常溫常壓，22.4L CO₂中含有CO₂分子N_A個(gè)
• D、18 g水中含有的電子數(shù)為10N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、過氧化鈉是鈉離子和過氧根離子構(gòu)成；
B、等物質(zhì)的量鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，鐵過量，反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移根據(jù)氯氣計(jì)算；
C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
D、根據(jù)水的物質(zhì)的量n=

m

M

結(jié)合1mol水中含10mol電子來分析．

解答： 解：A、過氧化鈉是鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，1mol Na₂O₂晶體中含有陰陽離子總數(shù)為3N_A．故A錯(cuò)誤；
B、等物質(zhì)的量鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，鐵過量，反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移根據(jù)氯氣計(jì)算，轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.2N_A，故B錯(cuò)誤；
C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L二氧化碳的物質(zhì)的量小于1mol，分子個(gè)數(shù)小于N_A個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、水的物質(zhì)的量n=

m

M

=

18g

18g/mol

=1mol，而1mol水中含10mol電子，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，難度不大．