1)寫出工業(yè)上在電爐里用二氧化硅制取硅的化學(xué)方程式:

  ____________________________________________________________________.

2)寫出工業(yè)上用純堿、石灰石和石英制取普通玻璃的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式:

  ____________________________________________________________________.

3)寫出煉鐵過程中加入石灰石作為熔劑除去脈石的化學(xué)方程式:

  ____________________________________________________________________.

 

答案:
解析:

(1)

(2),

(3),

 


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2009?兗州市模擬)下表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素.

(1)寫出g元素在周期表中的位置:
第四周期,第ⅣA族
第四周期,第ⅣA族

(2)下列
①④
①④
(填寫編號(hào))組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體.
①a、c、h  ②b、g、k  ③c、h、l  ④d、e、f
(3)現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù):
     元素編號(hào)
元素性質(zhì)
原子半徑(10-10m) 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75
最高增化合價(jià) +2 +1 +5 +7 +1 +5
最低化合價(jià) -2 -3 -1 -3
試回答下列問題:
I.上述元素中①、②、⑥分別為
O、Mg、Na
O、Mg、Na
,上述元素中處于第二周期的有
Li、N、O
Li、N、O
(以上均用元素符號(hào)表示).
II.元素④與元素⑦相比較,氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是
NH3
NH3
(填化學(xué)式).
III.工業(yè)上獲取⑤單質(zhì)的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為:
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaCl+Cl2↑+H2
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaCl+Cl2↑+H2

IV.⑤和⑥形成的化合物中化學(xué)鍵是
離子鍵
離子鍵

V.⑦的最高價(jià)氧化物的水化物和其氫化物反應(yīng)生成的鹽溶液顯酸性的原因是什么?(用必要的離子方程式說明).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

海水是人類寶貴的自然資源,從海水中可以提取多種化工原料,下圖是某工廠對(duì)海水資源綜合利用的示意圖:

(1)請(qǐng)列舉海水淡化的兩種方法
蒸餾法
蒸餾法
、
電滲析法
電滲析法

(2)步驟Ⅰ中已獲得Br2,步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-,其目的是:
富集溴元素
富集溴元素
.步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可達(dá)95%,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式
Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-

(3)在制取無水氯化鎂時(shí)需要在干躁的HCl氣流中加熱MgCl2?6H2O的原因
在干燥的HCl氣流中,抑制了MgCl2水解,且?guī)ё進(jìn)gCl2?6H2O受熱產(chǎn)生的水汽,故能得到無水MgCl2
在干燥的HCl氣流中,抑制了MgCl2水解,且?guī)ё進(jìn)gCl2?6H2O受熱產(chǎn)生的水汽,故能得到無水MgCl2

(4)電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境里冷卻后即為固體鎂,下列物質(zhì)中可以用做鎂蒸氣的冷卻劑的是
A
A

A.H2       B.CO2       C.空氣        D.O2         E.水蒸氣
(5)從各種經(jīng)營綜合開發(fā),打造大而強(qiáng)的現(xiàn)代企業(yè)以及本廠生產(chǎn)所需要的原料等方面來看,你認(rèn)為該化工廠還可以再增加的生產(chǎn)項(xiàng)目的
建一個(gè)鹽酸廠
建一個(gè)鹽酸廠

(6)上述工藝中可以得到金屬M(fèi)g,請(qǐng)寫出工業(yè)上制備金屬鋁的化學(xué)方程式
2Al2O3(熔融)
 電解 
.
 
4Al+3O2
2Al2O3(熔融)
 電解 
.
 
4Al+3O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

工業(yè)上常用鉻鐵礦(有效成份為FeO?Cr2O3,主要雜質(zhì)為SiO2、Al2O3)為原料生產(chǎn)重鉻酸鉀(K2Cr2O7),實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制重鉻酸鉀的主要工藝流程如圖所示,涉及的主要反應(yīng)是:6FeO?Cr2O3+24NaOH+7KClO3
  △  
.
 
12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O,試回答下列問題:
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(1)⑤中溶液金屬陽離子的檢驗(yàn)方法是
 

(2)步驟③被沉淀的離子為(填離子符號(hào))
 

(3)在反應(yīng)器①中,二氧化硅與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
 

(4)煙道氣中的CO2可與H2合成甲醇.CH3OH、H2的燃燒熱分別為:△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol,寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH的熱化學(xué)方程式:
 

(5)2011年云南曲靖的鉻污染事件,說明含鉻廢渣(廢水)的隨意排放對(duì)人類生存環(huán)境有極大的危害.電解法是處理鉻污染的一種方法,金屬鐵作陽極、石墨作陰極電解含Cr2O72-的酸性廢水,一段時(shí)間后產(chǎn)生Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀.
①寫出電解法處理廢水的總反應(yīng)的離子方程式
 

②已知Cr(OH)3的Ksp=6.3×10-31,若地表水鉻含量最高限值是0.1mg/L,要使溶液中c(Cr3+)降到符合地表水限值,須調(diào)節(jié)溶液的c(OH-)≥
 
mol/L(只寫計(jì)算表達(dá)式).

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年四川省資陽市4月高考模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

工業(yè)上常用鉻鐵礦(有效成份為FeO·Cr2O3,主要雜質(zhì)為SiO2、Al2O3)為原料生產(chǎn)重鉻酸鉀(K2Cr2O7),實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制重鉻酸鉀的主要工藝流程如下圖,涉及的主要反應(yīng)是:6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O,試回答下列問題:

(1)⑤中溶液金屬陽離子的檢驗(yàn)方法是                                 。

(2)步驟③被沉淀的離子為(填離子符號(hào))                              。

(3)在反應(yīng)器①中,二氧化硅與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為:                   。

(4)煙道氣中的CO2可與H2合成甲醇。CH3OH、H2的燃燒熱分別為:ΔH=-725.5 kJ/mol、ΔH=-285.8 kJ/mol,寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH的熱化學(xué)方程式:             。

(5)2011年云南曲靖的鉻污染事件,說明含鉻廢渣(廢水)的隨意排放對(duì)人類生存環(huán)境有極大的危害。電解法是處理鉻污染的一種方法,金屬鐵作陽極、石墨作陰極電解含Cr2O72-的酸性廢水,一段時(shí)間后產(chǎn)生Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀。

①寫出電解法處理廢水的總反應(yīng)的離子方程式                                

②已知Cr(OH)3的Ksp=6.3×10–31,若地表水鉻含量最高限值是0.1 mg/L,要使溶液中c(Cr3+)降到符合地表水限值,須調(diào)節(jié)溶液的c(OH-)≥      mol/L(只寫計(jì)算表達(dá)式)。

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

近期大面積持續(xù)“油荒”、“電荒”,嚴(yán)重影響了生產(chǎn)、生活,能源成了亟待解決的問題。解決能源危機(jī),除了政策調(diào)控外,新能源的開發(fā)利用才是根本的有效途徑。

 ⑴直餾汽油是由石油分餾所得的低沸點(diǎn)烷烴,其分子中的碳原子數(shù)一般在C5~C11范圍內(nèi),如戊烷,它有三種同分異構(gòu)體,其沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?u>             (用結(jié)構(gòu)簡式表示)。

 ⑵科學(xué)家預(yù)測(cè)“氫能”將是未來21世紀(jì)最理想的新能源,氫能是利用氫氣的燃燒反應(yīng)放熱提供能量。

即:H2(g)十1/2 O2(g)→H2O(l);△H=-285.5kJ/mol          

但目前世界上的氫絕大部分是從石油、煤炭和天然氣中制取。請(qǐng)寫出工業(yè)上由天然氣和水蒸氣反應(yīng)制氫氣的化學(xué)反應(yīng)方程式。________________________________________。

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