Question

已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學(xué)式	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）	1.8×l0-5	4.9×l0-10	K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11

根據(jù)上述電離常數(shù)分析，下列表述不正確的是（       ）                     

A．25℃時(shí)，等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO₃）＞pH（CH₃COONa）

B．a(chǎn) mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na⁺)=c(CN^-)，則a一定大于b

C．2 NaCN + H₂O + CO₂ ＝2 HCN + Na₂CO ₃    

D．2CH₃COOH + Na₂CO₃ → 2 CH₃COONa + H₂O + CO₂ ↑

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】酸越弱，相應(yīng)的鈉鹽越容易水解，根據(jù)電離常數(shù)可知，A正確。B中c(Na⁺)=c(CN^-)，則溶液顯中性。如果二者恰好反應(yīng)，則溶液向堿性，因此要顯中性，則HCN一定是過量的，B正確。HCN的酸性弱于碳酸，但強(qiáng)于碳酸氫鈉的，方程式應(yīng)該是NaCN + H₂O + CO₂ ＝HCN + NaHCO ₃ ，C不正確。根據(jù)酸性強(qiáng)弱可知，選項(xiàng)D正確，答案選C。