下列各組材料中,不能組成原電池的是 ( )
| A | B | C | D |
兩極材料 | Zn片、石墨 | Cu片、Ag片 | Zn片、Cu片 | Fe片、Cu片 |
插入溶液 | 硫酸溶液 | 硝酸銀溶液 | 蔗糖溶液 | 稀鹽酸 |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
一種充電電池放電時的電極反應(yīng)為H2+2OH—2e-=2H2O;NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-,當(dāng)為電池充電時,與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應(yīng)是
A.H2O的還原 | B.NiO(OH)的還原 | C.H2的氧化 | D.NiO(OH) 2的氧化 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
鈦被稱為21世紀(jì)金屬。研究發(fā)現(xiàn),用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2—CaO作電解質(zhì),利用圖所示裝置制備金屬鈦。下列敘述正確的是
A.乙裝置陰極的電極反應(yīng)式為 TiO2+4e-=Ti+2O2- |
B.若不考慮能量的損失,制備24.0g 金屬鈦,需要消耗金屬鋁36.0g |
C.甲裝置工作過程中OH-向AgO/Ag極移動;乙裝置工作過程中O2-向鈦網(wǎng)移動 |
D.乙裝置中的石墨電極需要定期更換 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置電極I為Al,其他電極均為Cu,則
A.電流方向:電極IV→→電極I |
B.電極I發(fā)生還原反應(yīng) |
C.電極II逐漸溶解 |
D.電極III的電極反應(yīng):Cu2++2e-==Cu |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
已知H2O2是一種弱酸,在強堿溶液中主要以HO2-形式存在。以Al—H2O2燃料電池電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制備氫氣 (電解池中隔膜僅阻止氣體通過,c、d均為惰性電極)。下列說法不正確的是
A.燃料電池的總反應(yīng)為:2Al+3HO2-= 2AlO2- + OH- +H2O |
B.電極b是正極,且反應(yīng)后該電極區(qū)pH增大 |
C.電解過程中,電子的流向由a→b→c→d. |
D.電解時,Al消耗2.7g,則產(chǎn)生氮氣標(biāo)準(zhǔn)狀況下為1.12L |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
隨著對合成氨研究的發(fā)展,2001年兩位希臘化學(xué)家提出了電解合成氨的方法,即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣,分別通入一個加熱到570℃的電解池中,采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì),用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極,實現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨(裝置如圖)。下列有關(guān)說法中正確的是 ( )
A.電解法合成氨的電解池中能用水作電解質(zhì)溶液的溶劑 |
B.鈀電極B連接的是電源的負(fù)極 |
C.鈀電極A的電極反應(yīng)式為:N2+6e—+6H+==2NH3 |
D.當(dāng)有0.3mol電子轉(zhuǎn)移時,有2.688L NH3生成 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC),RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池,工作原理如圖如示。下列有關(guān)說法正確的是
A.當(dāng)有0.2 mol電子轉(zhuǎn)移時,a電極產(chǎn)生2.24 L H2
B.b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑
C.d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O
D.d電極上進行氧化反應(yīng),B池中的H+可以通過隔膜進入A池
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
已知空氣-鋅電池的電極反應(yīng):
鋅片:Zn-2OH--2e- = ZnO + H2O,石墨:1/2 O2+H2O +2e- = 2OH-
據(jù)次推斷鋅片是
A.負(fù)極,被氧化 | B.負(fù)極,被還原 | C.正極,被氧化 | D.正極,被還原 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
鉛蓄電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用,其電極材料是Pb 和PbO2,電解液是H2SO4溶液,F(xiàn)用鉛蓄電池電解飽和硫酸鈉溶液一段時間,假設(shè)電解時溫度不變且用惰性電極,下列說法不正確的是
A.蓄電池放電時,電路中每轉(zhuǎn)移2 mol電子,最多有1 molPbO2被還原 |
B.電解池的陽極反應(yīng)式為:4OH--4e-=2H2O+O2↑ |
C.電解后, c(Na2SO4)不變,且溶液中有晶體析出 |
D.蓄電池中每生成1mol H2O,電解池中就消耗1mol H2O |
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