19．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．向燒堿液中通入過(guò)量的二氧化碳：2OH-+CO2═CO32-+H2O
B．向純堿溶液通入足量的二氧化碳：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
C．向硅酸鈉水液中通人少量的二氧化碳：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-
D．向次氯酸鈉溶液中通人少量的二氧化碳：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-

分析 A．二者反應(yīng)生成碳酸氫鈉；
B．二者反應(yīng)生成碳酸氫鈉；
C．硅酸鈉中加入少量二氧化碳，二者反應(yīng)生成硅酸和碳酸鈉；
D．次氯酸中通入少量二氧化碳，二者反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫鈉．

解答 解：A．二者反應(yīng)生成碳酸氫鈉，離子方程式為OH-+CO2═HCO3-，故A錯(cuò)誤；
B．二者反應(yīng)生成碳酸氫鈉，離子方程式為CO32-+CO2+H2O═2HCO3-，故B正確；
C．硅酸鈉中加入少量二氧化碳，二者反應(yīng)生成硅酸和碳酸鈉，離子方程式為SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-，故C正確；
D．次氯酸中通入少量二氧化碳，二者反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫鈉，離子方程式為：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子方程式正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，明確生成物成分是解本題關(guān)鍵，注意：AC生成物成分與反應(yīng)物的量有關(guān)，反應(yīng)物的量不同其產(chǎn)物不同，注意D中次氯酸酸性小于碳酸但大于碳酸氫根離子，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)鈉及其化合物的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．過(guò)氧化鈉可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑
B．鈉和鉀的合金常溫下是固體，可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑
C．碳酸氫鈉是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉之一，也可以用于治療胃酸過(guò)多
D．熱的碳酸鈉溶液可以去除物品表面的油污

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．已知m mol某氣體的質(zhì)量為a g，則 b g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（L）為（　�。�
A．22.4am/bB．22.4b/amC．22.4bm/aD．22.4a/bm

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．一定溫度下，有某一元弱酸HA，一元強(qiáng)酸HB，二元強(qiáng)酸H2C，回答下列問(wèn)題：
①當(dāng)上述三者物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，pH值由大到小順序?yàn)镠A＞HB＞H2C；
②同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和氫氧化鈉的能力由大到小順序?yàn)镠2C＞HA=HB；
③pH相同、體積相同的三種溶液分別與足量Zn反應(yīng)，相同狀況下生成H2體積由大到小順序?yàn)镠A＞HB=H2C．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式中書寫正確的是（　�。�
A．Fe跟FeCl3溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+═2Fe2+
B．Fe跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．FeCl3與Cl2反應(yīng)：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
D．Fe（OH）3跟硝酸反應(yīng)：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有機(jī)物中不屬于醇類的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．在T℃時(shí)，向1L固定體積的密閉容器M中加入2mol X和1mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?aZ（g）+W（g）△H=-Q kJ/mol（Q＞0）；該反應(yīng)達(dá)到平衡后，放出的熱量為Q1kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）化學(xué)計(jì)量數(shù)a的值為1．
（2）下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)的是ac（填序號(hào)）．
a．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)一定b．容器內(nèi)氣體的密度一定
c．容器內(nèi)Z的分子數(shù)一定d．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定
（3）維持T℃溫度不變，若起始時(shí)向容器M中加入2mol X、1mol Y和1mol Ar（稀有氣體不參與反應(yīng)），則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量是Q1kJ．若起始時(shí)向容器M中加入4mol X和6mol Y，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)的分子數(shù)目減少10%，則反應(yīng)中放出的熱量為QkJ．
（4）維持T℃溫度不變，若在一個(gè)和原容器體積相等的恒壓容器N中加入2mol X和1mol Y，發(fā)生題給反應(yīng)并達(dá)到平衡，則N（填“M”或“N”）容器中的反應(yīng)先達(dá)到平衡狀態(tài)，容器中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)M＞N（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）已知：該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化情況如表所示：
溫度/℃200250300350
平衡常數(shù)K9.945.210.5
若在某溫度下，2mol X和1mol Y在容器M中反應(yīng)并達(dá)到平衡，X的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度為350℃．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．在2L的恒容容器中，將2molN2和8mol H2在適宜條件下按下式進(jìn)行反應(yīng)：N2+3H2?2NH3，當(dāng)在某一溫度下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，此時(shí)生成氨氣2mol．
（1）求N2的轉(zhuǎn)化率？
（2）求化學(xué)平衡常數(shù)？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．（1）泡沫滅火劑的原理是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑（寫離子方程式），泡沫滅火器中有塑料筒和鐵筒兩種容器，其中小蘇打溶液放在鐵 筒，Al2（SO4）3溶液放在塑料筒，原因是因?yàn)锳l2（SO4）3溶液中Al3+水解顯酸性，會(huì)腐蝕鐵筒．
（2）實(shí)驗(yàn)室配制FeSO4溶液，溶解時(shí)先要加入少量的稀硫酸，其原因是抑制Fe2+的水解；配制完畢后要加入少量鐵屑，其目的是防止Fe2+被空氣中的氧氣氧化成Fe3+．
（3）把AlCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al2O3，為什么因?yàn)槿芤褐写嬖贏lCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl，加熱促進(jìn)AlCl3水解，生成Al（OH）3沉淀，HCl揮發(fā)，水解完全，Al（OH）3受熱分解成Al2O3（用化學(xué)方程式和必要的文字說(shuō)明）．

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