16．下列敘述正確的是（　　）
A．1 mol任何物質(zhì)都含有NA個(gè)原子
B．硫酸的摩爾質(zhì)量是98克
C．1 mol氮?dú)獾馁|(zhì)量是28克
D．摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一

分析 A．物質(zhì)并不都是由原子構(gòu)成，應(yīng)指明具體的物質(zhì)或微粒；
B．硫酸的摩爾質(zhì)量是98g/mol；
C．氮?dú)獾哪栙|(zhì)量為28g/mol；
D．摩爾是物質(zhì)的量的單位．

解答 解：A．物質(zhì)并不都是由原子構(gòu)成，有的由分子構(gòu)成，有的由離子構(gòu)成，故A錯(cuò)誤；
B．硫酸的摩爾質(zhì)量是98g/mol，1mol硫酸的質(zhì)量為98g，故B錯(cuò)誤；
C．氮?dú)獾哪栙|(zhì)量為28g/mol，則1 mol氮?dú)獾馁|(zhì)量是28克，故C正確；
D．物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一，摩爾是物質(zhì)的量的單位，故D錯(cuò)誤，
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量，比較基礎(chǔ)，注意使用物質(zhì)的量應(yīng)指明具體的物質(zhì)或微粒．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．某化學(xué)興趣小組用甲、乙兩套裝置（如圖1所示）進(jìn)行甲酸（HCOOH）與甲醇（CH318OH）酯化反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．已知，甲醇有毒，沸點(diǎn)65℃，甲酸甲酯無(wú)毒，沸點(diǎn)32℃．回答以下問(wèn)題：

（1）甲酸和（CH318OH）進(jìn)行酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式是：HCOOH+CH318OH$?_{△}^{濃硫酸}$HCO18OCH3+H2O
（2）乙裝置中長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管c的作用是平衡氣壓，冷凝回流，冷凝水應(yīng)該從b進(jìn)入．（填“a”或“b”）
（3）甲、乙兩套裝置中效果比較好的裝置是乙，原因：乙的冷凝效果好，減少了甲醇等有毒物質(zhì)對(duì)大氣的污染．
（4）現(xiàn)擬分離含甲酸與甲醇和水的甲酸甲酯粗產(chǎn)品，圖2是分離操作步驟流程圖．在圖中圓括號(hào)表示加入適當(dāng)?shù)脑噭�，編�?hào)表示適當(dāng)?shù)姆蛛x方法．

 1）寫(xiě)出加入的試劑：試劑（a）是飽和碳酸鈉溶液；試劑（b）是稀硫酸．
 2）寫(xiě)出有關(guān)的操作分離方法：①是分液，②是蒸餾，③是蒸餾．
 3）在得到的A中加入無(wú)水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是除去甲酸甲酯中混有的少量水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列晶體模型對(duì)應(yīng)的物質(zhì)熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵的是（　�。�
A．
金剛石模型		B．
   干冰模型		C．
   碳60模型		D．
   氯化鈉模型

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．有關(guān)甲苯的實(shí)驗(yàn)事實(shí)中，能說(shuō)明苯環(huán)對(duì)側(cè)鏈性質(zhì)的影響的是（　�。�
A．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．甲苯與濃硫酸和濃硝酸混酸反應(yīng)生成2，4，6-三硝基甲苯
C．1mol甲苯能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
D．甲苯可以燃燒并產(chǎn)生濃烈的黑煙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．已知NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　�。�
①氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體
②鍍錫的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面更易被腐蝕
③電解精煉銅時(shí)，每轉(zhuǎn)移2mol電子陽(yáng)極上溶解的銅原子數(shù)為NA
④在lL0.1mol．L-1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA
A．①B．②C．③D．④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下表列出了除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法，其中正確的是（　　）
物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法
A CO氣體CO2通過(guò)足量氫氧化鈉溶液，并干燥
BNaOH溶液Na2CO3加入足量稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡
CCaO固體CaCO3加水溶解，過(guò)濾
DFeSO4溶液CuSO4加入足量鋅粒，充分反應(yīng)，過(guò)濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在A（g）+pB（g）?qC（g）的反應(yīng)中，經(jīng)t秒后C的濃度增加mmol．L-1，則用B濃度的變化來(lái)表示的反應(yīng)速率是（　�。�
A．$\frac{pq}{mt}$mol/（L．S）B．$\frac{mt}{pq}$mol/（L．S）C．$\frac{mp}{qt}$mol/（L．S）D．$\frac{tp}{mq}$mol/（L．S）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）一定溫度下，在一恒容的密閉容器中，由CO 和H2合成甲醇
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
①下列情形不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是C（填序號(hào)）
A．每消耗1mol CO 的同時(shí)生成2molH2
B．混合氣體總物質(zhì)的量不變
C．生成CH3OH 的速率與消耗
D．CH3OH、CO、H2 的濃度都不再發(fā)生變化
②CO 的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．B、C 兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K（B）＞ K（C）（填“＞”“=”或“＜”）．
③某溫度下，將2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c（CO）=0.25mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率=75%，此溫度下的平衡常數(shù)K=1.3（保留二位有效數(shù)字）．
（2）常溫下，將V mL、0.20mol/L氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.20mol/L甲酸溶液中，充分反應(yīng)，溶液pH=7，此時(shí)V＜20.00（填“＞”、“=”或“＜”）；當(dāng)氫氧化鈉溶液與甲酸溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中所含離子濃度由大到小排列順序c（Na+）＞c（HCOO-）＞c（OH-）＞c（H+）
（3）已知：CH3OH、H2的燃燒熱（△H）分別為-726kJ/mol、-285.8kJ/mol則常溫下CO2和H2反應(yīng)生成CH3OH和H2O的熱化學(xué)方程式是CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-130.9 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．下列反應(yīng)的離子方程式，書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：OH-+H+═H2O
B．H2SO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
C．氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO+2H+═Mg2++H2O
D．氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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