已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為：
（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ?mol-1
（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1
（3）H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ?mol-1
試計(jì)算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H=
 
．
考點(diǎn)：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：利用已知反應(yīng)，據(jù)蓋斯定律解答．
解答： 解：已知（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ?mol-1
（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
（3）H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
據(jù)蓋斯定律，（2）×2+（3）×2-（1）得：
2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H=-488KJ/mol，
故答案為：-488.3 kJ?mol-1．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)熱、蓋斯定律的應(yīng)用等，注意平時(shí)的知識(shí)積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列對(duì)摩爾（mol）的有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、摩爾是一個(gè)單位而非物理量
B、摩爾既能用來(lái)計(jì)量純凈物，又能用來(lái)計(jì)量混合物
C、1mol任何氣體所含氣體的分子數(shù)目都相等
D、H2的摩爾質(zhì)量是2g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（1）的燃燒熱分別是-285.8kJ?mlo-1-1411.0kJ?mlo-1和-1366.8kJ?mlo-1，則由C2H4（g）和H2O（l）反應(yīng)生成C2H5OH（l）的△H為（　　）
A、-44.2kJ?mol-1
B、+44.2kJ?mol-1
C、-330kJ?mol-1
D、+330kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

完成下列填空：把煤作為燃料可通過(guò)下列兩種途徑：
途徑Ⅰ：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0①
途徑Ⅱ先制成水煤氣：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0②
再燃燒水煤氣：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0③
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0④
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）途徑Ⅰ放出的熱量理論上
 
（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑Ⅱ放出的熱量．
（2）△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是
 
．
（3）已知：
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ?mol-1
③TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）△H3=141kJ?mol-1
則TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（s）+2CO（g）的△H=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在一定條件下，將1.00molN2（g）與3.00molH2（g）混合于一個(gè)10.0L密閉容器中，在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)NH3（g）的平衡濃度如圖所示．其中溫度為T1時(shí)平衡混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為25.0%．
①當(dāng)溫度由T1變化到T2時(shí)，平衡常數(shù)關(guān)系K1
 
K2（填“＞”，“＜”或“=”），焓變△H
 
0．（填“＞”或“＜”）
②該反應(yīng)在T1溫度下5.00min達(dá)到平衡，這段時(shí)間內(nèi)N2的化學(xué)反應(yīng)速率為
 
．
③T1溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K1=
 
．
（2）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫常壓和光照條件下N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g），此反應(yīng)的△S
 
0（填“＞”或“＜”）．若已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=a kJ/mol  2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=b kJ/mol  2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）的△H=
 
（用含a、b的式子表示）．
（3）科學(xué)家采用質(zhì)子高導(dǎo)電性的SCY陶瓷（可傳遞H+）實(shí)現(xiàn)了低溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨，其實(shí)驗(yàn)
原理示意圖如圖2所示，則陰極的電極反應(yīng)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同，可生成不同的有機(jī)產(chǎn)品．例如：
①
②苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，在光照條件下，側(cè)鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，則苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代．
工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成一種香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
已知A的核磁共振氫譜有五組峰，且峰面積之比為6：1：2：2：1，請(qǐng)根據(jù)如圖路線，回答下列問(wèn)題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
；
（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為
 
，物質(zhì)C中的官能團(tuán)是
 
；
（3）③的反應(yīng)條件是
 
；
（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并注明反應(yīng)條件）：
 
；
（5）這種香料具有多種同分異構(gòu)體，其中某些物質(zhì)有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色  ②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種③在一定條件下，自身能形成高聚物．寫出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在m A（g）+n B（g）?p C（g）+q D（g）的反應(yīng)中，（m、n、p、q為各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)），經(jīng)5min達(dá)到平衡，測(cè)得：A增加3mol?L-1，B增加1mol?L-1，C減少2mol?L-1，此時(shí)若給體系加壓，平衡不移動(dòng)，則m：n：p：q為（　�。�
A、2：3：2：3
B、2：2：3：3
C、3：1：2：2
D、3：1：2：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、22.4L（標(biāo)況下）NO與0.5molO2混合充分反應(yīng)，最后得到NA個(gè)NO2分子
B、任何反應(yīng)中，生成1molO2都轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子
C、100g17%的氨水，溶液中含有氨氣分子NA
D、7.1gCl2與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖1為實(shí)驗(yàn)室制備、收集少量HCl的裝置．
①制備HCl所用藥品為濃硫酸和濃鹽酸，則甲的最佳裝置應(yīng)選用圖2中的
 
．

②請(qǐng)解釋能用濃硫酸和濃鹽酸制備HCl氣體的原因
 
．
③裝置丙用來(lái)吸收過(guò)量的HCl氣體，為防止倒吸，則燒杯中應(yīng)該裝入水和
 
．

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