【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組想要了解市場(chǎng)上所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的準(zhǔn)確濃度,現(xiàn)從市場(chǎng)上買(mǎi)來(lái)一瓶某品牌食用白醋,用實(shí)驗(yàn)室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對(duì)其進(jìn)行滴定。下表是4種常見(jiàn)指示劑的變色范圍:
指示劑 | 石蕊 | 甲基橙 | 甲基紅 | 酚酞 |
變色范圍(pH) | 5.0~8.0 | 3.1~4.4 | 4.4~6.2 | 8.2~10.0 |
(1)反應(yīng)生成的CH3COONa顯_________f性,用離子方程式解釋原因:____________,則實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用上表中的__________作指示劑。
(2)用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定待測(cè)的白醋時(shí),如何判斷滴定終點(diǎn):_________________。
(3)第一次滴定前后,堿式滴定管中的液面位置如右圖所示,請(qǐng)將有關(guān)數(shù)據(jù)填入下面表格的空白處。
滴定次數(shù) | 待食用白醋的體積/mL | 0.1000 mol/L NaOH溶液的體積/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液體積/mL | ||
第一次 | 25.00 | ______ | _______ | ________ |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 28.08 | 26.52 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.34 | 26.12 |
(4)從上表可以看出,第二次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于其余兩次,其原因可能是________。
A.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線(xiàn)讀取滴定終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液的體積
C.第二次滴定用的錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗過(guò)
D.滴加NaOH溶液過(guò)快,未充分振蕩,剛看到溶液變色,立刻停止滴定
(5)根據(jù)所給數(shù)據(jù),計(jì)算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度:c=______________。
【答案】堿性CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-酚酞滴入最后一滴NaOH溶液時(shí),錐形瓶中溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色,且半分鐘內(nèi)不褪色0.0026.1026.10BC0.1044 mol/L
【解析】(1)醋酸是弱酸,CH3COO-水解使反應(yīng)生成的CH3COONa顯堿性,發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式為CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,應(yīng)選擇堿性變色范圍內(nèi)的指示劑,故選酚酞;
(2)當(dāng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí),醋酸完全反應(yīng),溶液顯弱堿性,溶液顏色由無(wú)色變?yōu)闇\紅色(或紅色),則滴定至終點(diǎn)的判斷方法為:當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液,溶液顏色由無(wú)色變?yōu)闇\紅色(或紅色),半分鐘內(nèi)不褪色;
(3)第一次滴定前后,堿式滴定管中的液面位置如右圖所示,滴定前刻度為0.00mL,滴定后刻度為26.10mL,消耗溶液的體積為26.10mL;
(4)A.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線(xiàn)讀取滴定終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液的體積,導(dǎo)致氫氧化鈉體積偏小,所以所測(cè)醋酸濃度偏小,故A錯(cuò)誤;B.盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤(rùn)洗過(guò),未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗,導(dǎo)致氫氧化鈉濃度偏小,所以所用氫氧化鈉體積偏大,所測(cè)醋酸濃度偏大,故B正確;C.第二次滴定用的錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗過(guò),潤(rùn)洗錐形瓶導(dǎo)致醋酸的物質(zhì)的量偏大,使用的氫氧化鈉體積偏大,故C正確;D.滴定NaOH溶液過(guò)快,未充分振蕩,剛看到溶液變色,立刻停止滴定,導(dǎo)致使用的氫氧化鈉體積偏小,所測(cè)醋酸濃度偏小,故D錯(cuò)誤;故選BC;
(5)醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)的量相等,兩次使用氫氧化鈉的平均體積=mL=26.11mL,則醋酸的物質(zhì)的量=0.1000 mol/L×0.02611mL=2.611×10-3mol,該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度:c==0.1044 mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)材料是人類(lèi)賴(lài)以生存的物質(zhì)基礎(chǔ),是人類(lèi)社會(huì)進(jìn)步的里程碑。
① 下列屬于復(fù)合材料的是________(填字母)。
a. 青銅 b. 玻璃鋼 c. 青花瓷
② 防彈車(chē)車(chē)體外殼使用了特種合金,合金通常不具有的性質(zhì)是________(填字母)。
a. 熔點(diǎn)高 b. 硬度大 c. 耐腐蝕
③ 為防止鋼鐵器件腐蝕,下列舉措不合理的是________(填字母)。
a. 表面鍍鋅 b. 使用不銹鋼 c. 表面附著銅片
(2)人的成長(zhǎng)過(guò)程中需要食品、藥物、化學(xué)元素等。
① 海參具有很高的營(yíng)養(yǎng)價(jià)值和藥用價(jià)值。含有蛋白質(zhì)、油脂、氨基酸、多種維生素和豐富的鈣、磷、鐵等元素,其中屬于人體所需微量元素的是________,油脂在人體內(nèi)最終的水解產(chǎn)物為高級(jí)脂肪酸和________。
② 維生素C能防治壞血病并具有還原性,驗(yàn)證維生素C具有還原性可以使用淀粉溶液和________(填“碘水”或“碘化鉀溶液”)。
③ 人體分泌胃酸過(guò)多,會(huì)使人體感到不適,此時(shí)應(yīng)服消酸劑。雙羥基鋁酸鈉[NaAl(OH)2CO3]就是一種常用的消酸劑,它和胃酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
____________________。
(3)人們的生活與環(huán)境密切相關(guān)。
① 天然水中含有細(xì)小懸浮顆;蚰z體顆粒,可以用________(填一種物質(zhì)的化學(xué)式)作為混凝劑凈化處理。
② 廢舊電池處理不當(dāng)易造成____________污染,治理廢水中的該物質(zhì)可用沉淀法。例如:往含鉛(Pb2+)廢水中加入Na2S使Pb2+轉(zhuǎn)化為________(填化學(xué)式)沉淀而除去。
③ 某些裝修不久的居室中由裝潢材料緩慢釋放出來(lái)的污染物濃度過(guò)高,影響人體健康,這種污染物主要是____________(填化學(xué)式);煙道氣中含有濃度較高的SO2,可用石灰乳作吸收劑,SO2最終轉(zhuǎn)化生成______________(填化學(xué)式)。
④ 用二氧化碳生產(chǎn)化工產(chǎn)品,有利于二氧化碳的大量回收。CO2和H2在催化劑等條件下可以合成乙醇,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法可以證明可逆反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
①一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N-H鍵斷裂
②v(H2)=0.6 mol·L-1·min-1,v(NH3)=0.4 mol·L-1·min-1
③保持其他條件不變時(shí),體系壓強(qiáng)不再改變
④NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變
⑤恒溫恒容時(shí),混合氣體質(zhì)量保持不變
A. ②③④ B. ①③④ C. ①②④ D. ③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)水在人體中的作用的說(shuō)法不正確的是
A. 在人體內(nèi)分解會(huì)放出熱量 B. 能調(diào)節(jié)人體體溫
C. 是人體內(nèi)進(jìn)行生化反應(yīng)的介質(zhì) D. 在人體內(nèi)是一種良好的溶劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】欲用下圖裝置對(duì)所制備的氣體進(jìn)行除雜檢驗(yàn),其設(shè)計(jì)方案合理的是
制備氣體 | X(除雜試劑) | Y(檢驗(yàn)試劑) | ||
A | CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱 | H2O | KMnO4酸性溶液 | |
B | 電石與NaCl水溶液 | H2O | Br2的水溶液 | |
C | C2H5OH與濃硫酸加熱至170℃ | 飽和NaHSO3溶液 | K2Cr2O7酸性溶液 | |
D | 生石灰與濃氨水 | 濃硫酸 | 紅色石蕊試紙 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是
A. 圖1表示常溫下,將SO2氣體通入溴水中,所得溶液pH的變化
B. 圖2表示向NH4A1(SO4)2溶液中逐滴滴入NaOH溶液,沉淀總物質(zhì)的量(n)隨NaOH溶液體積(V)的變化
C. 圖3表示T °C時(shí),對(duì)于可逆反應(yīng):A(g)+B(g)2C(g) +D(g)ΔH>0,正、逆反應(yīng)速率與壓強(qiáng)的關(guān)系
D. 圖4表示常溫下,幾種難溶氫氧化物的飽和溶液中金屬離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)與溶液PH的關(guān)系,則在pH = 7的溶液中,F(xiàn)e3+、A13+、Fe2+能大量共存
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