17.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A.1mol苯中含有3nA個碳碳雙鍵
B.室溫下,1LpH=13的NaOH溶液中,由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NA
C.氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標準狀況)氣體時,電路中通過的電子數(shù)目為2NA
D.一定條件下2 mol SO2和1 mol O2充分反應后,混合氣體的分子總數(shù)大于2NA

分析 A、苯不是單雙鍵交替的結(jié)構;
B、氫氧化鈉溶液中,氫氧根離子抑制了水的電離,水中氫離子是水電離的;
C、燃料電池中正極發(fā)生還原反應,氫氧燃料電池中正極氧氣得到電子,1mol氧氣完全反應得到4mol電子;
D、SO2和O2的反應是可逆反應,不能進行徹底.

解答 解:A、苯不是單雙鍵交替的結(jié)構,不含雙鍵,故A錯誤;
B、pH=13的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L,該溶液中氫離子濃度為:1×10-13mol/L,氫氧化鈉溶液中的氫離子是水電離的,則水電離的氫氧根離子的物質(zhì)的量為1×10-13mol,水電離的OH-離子數(shù)目為1×10-13NA,故B錯誤;
C、標況下22.4L氣體的物質(zhì)的量為1mol,氫氧燃料電池中正極氧氣得到電子,1mol氧氣完全反應轉(zhuǎn)移了4mol電子,則電路中通過的電子數(shù)目為4NA,故C錯誤;
D、SO2和O2的反應是可逆反應,不能進行徹底,即不能徹底反應生成2molSO3,故混合氣體的物質(zhì)的量大于2mol,分子數(shù)大于2NA個,故D正確;
故選D.

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算,熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構是解題關鍵,難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列事實中,能用勒夏特列原理解釋的是(  )
A.對于反應2HI(g)?H2(g)+I2(g),增大平衡體系的壓強(壓縮體積),可使體系顏色變深
B.實驗室常用排飽和食鹽水法收集氯氣
C.硫酸工業(yè)中,加催化劑有利于三氧化硫的生成
D.2SO2+O2$?_{加熱}^{催化劑}$2SO3的反應條件不是室溫,是500℃左右

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列變化可通過一步實驗直接完成的是( 。
A.Al(OH)3→Al2O3B.Al2O3→Al(OH)3C.Al→Al(OH)3D.SiO2→H2SiO3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.很多地區(qū)連日霧霾天氣的罪魁禍首之一是PM2.5,2012年2月,國務院同意發(fā)布新修訂的《環(huán)境空氣質(zhì)量標準》增加了PM2.5監(jiān)測指標.下面關于PM2.5的說法中不正確的是( 。
A.PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物,也稱為可入肺顆粒物
B.PM2.5只是地球大氣成分中含量很少的組分,對空氣質(zhì)量和能見度等沒什么影響
C.PM2.5粒徑小,富含大量的有毒、有害物質(zhì)且在大氣中的停留時間長、輸送距離遠
D.PM2.5主要來自化石燃料的燃燒(如機動車尾氣、燃煤)、揮發(fā)性有機物等

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

12.下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是( 。
選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論
A新制Fe(OH)2露置于空氣中一段時間白色固體迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色說明Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3
B常溫下將Fe片放入濃硝酸中無明顯變化Fe與濃硝酸不反應
C將一小塊Na放入醫(yī)用酒精中產(chǎn)生氣泡Na只置換出醇羥基上的氫
D向某無色溶液中滴加氯水和CCl4,振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I-
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.在堿性條件下能夠大量共存,而在強酸性條件下卻能發(fā)生氧化還原反應的離子組是( 。
A.Ba2+、AlO2-、NO3-、Cl-B.K+、Na+、ClO-、Fe2+
C.Na+、I-、NO3-、SO42-D.NH4+、Na+、S2-、CO32-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.已知下表均為烷烴分子的化學式,且它們的一氯取代物只有一種
123456
CH4C2H6C5H12C8H18C17H36
則第6項烷烴分子的化學式( 。
A.C16H34B.C22H46C.C26H54D.C27H56

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

7.某校探究性學習小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑,并回收銅.探究過程如下圖:

請回答下列問題:
(1)步驟①中需先加入熱的Na2CO3溶液的作用是除去油污,操作甲的名稱是過濾.
(2)步驟②中,除發(fā)生反應Fe+2HCl═FeCl2+H2↑外,其他可能反應的離子方程式為Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+═3Fe2+
(3)可以驗證溶液B中是否含有Fe2+的一種試劑是d (填選項序號).
a.稀硫酸     b.鐵      c.硫氰化鉀溶液      d.酸性高錳酸鉀溶液
(4)溶液C的顏色是棕黃色,溶液D中可能含有的金屬陽離子有Fe2+、Cu2+、Fe3+
(5)步驟⑤產(chǎn)生金屬銅的化學方程式為CuCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu+Cl2↑.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

8.乙酸乙酯是重要的有機合成中間體,廣泛應用于化學工業(yè).為證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用,某同學利用日圖所示裝置進行了以下四個實驗,實驗開始先用酒精燈微熱3min,再加熱使之微微沸騰3min.實驗結(jié)束后充分振蕩試管2,再測試管2中有機層的厚度,實驗記錄如下:
實驗
編號
試管1中的試劑試管2中試劑測得有機層的厚度/cm
A3mL乙醇、2mL乙酸、1mL 18mol/L濃硫酸飽和Na2CO3碳酸鈉溶液5.0
B3mL乙醇、2mL乙酸0.1
C3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3mol/L硫酸1.2
D3mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸1.2
(1)寫出實驗A中試管1反應的化學方程式CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O.
(2)實驗D的目的是與實驗C相比照,證明H+對酯化反應具有催化作用.實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是6mL和6mol/L.
(3)分析實驗A(填實驗編號)的數(shù)據(jù),可以推測出濃硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率.濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產(chǎn)率的原因是濃硫酸吸收酯化反應生成的水,降低了生成物濃度,使平衡向生成乙酸乙酯方向移動.
(4)加熱有利于提高乙酸乙酯的產(chǎn)率,但實驗發(fā)現(xiàn)溫度過高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低,可能的原因是乙酸、乙醇都易揮發(fā),溫度過高可能使乙酸、乙醇大量揮發(fā)使產(chǎn)率降低,溫度過高可能發(fā)生副反應使產(chǎn)率降低.

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