分析 A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4,則C元素原子有3個電子層,最外層電子數(shù)為4,則C為Si元素;D元素原子序數(shù)大于硅元素,處于第三周期,D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3,則最外層電子數(shù)為8-3=5,則D為磷元素;A、B、E三種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水,應是氫氧化鋁與強酸、強堿的反應,則A為Na、B為Al,三種原子最外層共有11個電子,則E的最外層電子數(shù)為11-1-3=7,則E為Cl元素,據(jù)此解答.
解答 解:A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4,則C元素原子有3個電子層,最外層電子數(shù)為4,則C為Si元素;D元素原子序數(shù)大于硅元素,處于第三周期,D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3,則最外層電子數(shù)為8-3=5,則D為磷元素;A、B、E三種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水,應是氫氧化鋁與強酸、強堿的反應,則A為Na、B為Al,三種原子最外層共有11個電子,則E的最外層電子數(shù)為11-1-3=7,則E為Cl元素.
(1)由以上分析可知:A為Na,B為Al,C為Si,D為P,E為Cl,故答案為:Na;Al;Si;P;Cl;
(2)A與E兩元素可形成化合物為NaCl,用電子式表示其化合物的形成過程為,
故答案為:;
(3)A、B元素最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、Al(OH)3,二者反應生成偏鋁酸鈉和水,反應方程式為:NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O,故答案為:NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O.
點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應用,難度不大,注意基礎(chǔ)知識的理解掌握,推斷元素是解題的關(guān)鍵.
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 它可由PH3和HI化合而成 | |
B. | 加熱時PH4I可以分解,而且有顏色變化 | |
C. | 它可以跟NaOH反應 | |
D. | 它是一種共價化合物 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 原電池是化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 | |
B. | 構(gòu)成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬 | |
C. | 原電池工作時,溶液中的陽離子向負極移動 | |
D. | 原電池放電時,電子由負極經(jīng)溶液到正極 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 鈉和水反應:Na+H2O=Na++OH-+H2↑ | |
B. | 鋅與稀醋酸反應:Zn+2H+═Zn2++H2↑ | |
C. | 碳酸鈣與鹽酸反應:CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
D. | 氯氣與水反應:Cl2+H2O?H++Cl-+HClO |
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