Question

電子表所用電池的電極材料為Zn與Ag₂O，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極反應(yīng)為：Zn+2OH^--2e^-=Zn（OH）₂；Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-總反應(yīng)為：Zn+Ag₂O+H₂O=2Ag+Zn（OH）₂，下列判斷正確的是（　�。�

A．鋅為正極，氧化銀為負(fù)極

B．鋅發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化銀發(fā)生還原反應(yīng)

C．使用過程中，電流由Zn沿導(dǎo)線流向Ag₂O

D．工作時，正極區(qū)的pH變小

Answer 1

分析：根據(jù)電極反應(yīng)可知Zn被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，Ag₂O被還原，應(yīng)為原電池的正極，原電池工作時，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，結(jié)合電解方程式解答該題．

解答：解：A．Zn被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，Ag₂O被還原，應(yīng)為原電池的正極，故A錯誤；
B．由化合價的變化可知，Zn被氧化，Ag₂O被還原，故B正確；
C．使用過程中，電子由Zn沿導(dǎo)線流向Ag₂O，電流方向相反，故C錯誤；
D．正極反應(yīng)為Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-，正極區(qū)pH增大，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評：本題綜合考查原電池知識，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，難度不大，注意把握原電池和電解池的工作原理．