Question

關(guān)于由鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池的說法中，正確的是（　�。�

A、鋅片質(zhì)量逐漸減少，銅片上有氣泡產(chǎn)生

B、電流方向是由鋅片流向銅片

C、鋅片作正極，發(fā)生還原反應(yīng)

D、電解質(zhì)溶液的pH保持不變

Answer 1

分析：鋅、銅和稀硫酸構(gòu)成的原電池中，鋅易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負極，銅作正極，電流從正極沿導(dǎo)線流向負極，根據(jù)溶液中氫離子濃度變化確定pH變化．

解答：解：A．鋅、銅和稀硫酸構(gòu)成的原電池中，鋅易失電子生成鋅離子進入溶液而質(zhì)量逐漸減少，銅電極上氫離子得電子生成氫氣而產(chǎn)生氣泡，故A正確；
B．電流從正極銅沿導(dǎo)線流向負極鋅，故B錯誤；
C．鋅易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負極，故C錯誤；
D．正極上氫離子得電子生成氫氣，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減小而使其溶液pH增大，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了原電池原理，難度不大，明確正負極的判斷、電子的流向、電極反應(yīng)式即可解答．