某校化學小組為探究鐵與濃硫酸反應是否生成SO2，設(shè)計了以下裝置進行實驗。

（1）寫出鐵與濃硫酸反應的化學方程式 ；

若在取用濃硫酸的過程中，不慎在皮膚上沾少量濃硫酸，處理的方法是 。

（2）導氣管e有兩個主要作用：一是在反應過程中，因?qū)Ч懿迦胍好嫦�，可起到“液封”作用阻止SO2氣體逸出而防止污染環(huán)境；二是 。

（3）品紅溶液的作用是 。

（4）小組討論后認為：由于常用的鐵絲是鐵碳合金，生成的氣體中還可能含有CO2。寫出生成CO2的化學方程式 。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省邯鄲市高一3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法不正確的是(　　)

A. 元素b的單質(zhì)不能與酸性氧化物發(fā)生化學反應

B. a、b、d、f四種元素的離子半徑：f>d>a>b

C. 元素c的氧化物既能與酸反應又能與堿反應

D. a、c、e的最高價氧化物對應的水化物之間能夠相互反應

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科目：高中化學 來源：2017屆天津市部分區(qū)高三質(zhì)量調(diào)查（一）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，向20 mL　0.1 mol • L－1氨水中滴加某濃度的硫酸溶液，溶液中水電離的氫離子濃度隨加入硫酸的體積變化如圖。下列說法錯誤的是

A. 若a等于1.0×10－11 mol • L－1，則此時氨水的電離度為1%

B. c點時氨水與硫酸恰好完全反應

C. c點所示溶液中： c(H＋)－c(OH－)＝c(NH3•H2O)

D. 若b、d對應的水電離的氫離子濃度為 1.0×10－7 mol • L－1，此時兩溶液中都存在：c(NH4＋)>2c(SO42－)

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省邯鄲市高二3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中。下列關(guān)于這兩種有機化合物的說法正確的是( )

A．兩種酸都能與溴水發(fā)生加成反應

B．兩種酸與三氯化鐵溶液都能發(fā)生顯色反應

C．鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個碳碳雙鍵

D．等物質(zhì)的量的兩種酸與足量的金屬鈉反應產(chǎn)生氫氣的量相同

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省邯鄲市高二3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)屬于同系物的是(　　)

A. CH3CH2CH2OH與CH3OH

B.

C. 乙酸與HCOOCH3

D. CH3CH2Cl與CH3CH2CH2Br

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高一下學期3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空氣中充分攪拌反應后再加入過量的稀鹽酸，溶液中離子數(shù)目減少的是

A．Na+ B．Fe3+ C．Al3+ D．Fe2+

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高一下學期3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對于反應 3 Cu + 8 HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O,以下敘述正確的是( )

A. 氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為8: 3

B. 被還原的HNO3和起酸性作用的HNO3的物質(zhì)的量的比為2∶3

C. 該反應的電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6e-

D. 該反應中Cu(NO3)2 為氧化產(chǎn)物，H2O為還原產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省南通市高三高考全真模擬（四）化學 試卷（解析版） 題型：簡答題

三氯氧磷（POCl3）常溫下為無色液體，有廣泛應用。近年來三氯氧磷的工業(yè)生產(chǎn)由三氯化磷的“氧氣直接氧化法”代替?zhèn)鹘y(tǒng)的三氯化磷“氯化水解法”（由氯氣、三氯化磷和水為原料反應得到）。

(1)氧氣直接氧化法產(chǎn)生三氯氧磷的化學方程式是________________；從原理上看，與氯化水解法相比，其優(yōu)點是____________________。

(2)氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷會產(chǎn)生含磷（主要為H3PO4、H3PO3等）廢水。在廢水中先加入適量漂白粉，再加入生石灰將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收。

①漂白粉的主要作用是__________________________。

②下圖表示不同條件下對磷的沉淀回收率的影響（“Ca/P”表示鈣磷比，及溶液中Ca2+與PO43-的濃度比），則回收時加入生石灰的目的是__________________________。

(3)下述方法可以測定三氯氧磷產(chǎn)品中氯元素含量，實驗步驟如下：

Ⅰ.先向一定量產(chǎn)品中加入足量NaOH溶液，使產(chǎn)品中的氯元素完全轉(zhuǎn)化為Cl-；

Ⅱ._________________________；

Ⅲ.再加入少量硝基苯并振蕩，使其覆蓋沉淀，避免沉淀與水溶液接觸；

Ⅳ.最終加入幾滴NH4Fe(SO4)2溶液后，用NH4SCN溶液沉淀溶液中過量的Ag+，并記錄NH4SCN的用量。

已知相同條件下的溶解度：AgSCN<AgCl。

①步驟Ⅱ的操作為_______________________。

步驟Ⅳ中當溶液顏色變?yōu)開___________色時，即表明溶液中的Ag+恰好沉淀完全

②若取消步驟Ⅲ，會使步驟Ⅳ中增加一個化學反應，該反應的離子方程式是________________；該反應使測定結(jié)果偏低，運用平衡原理解釋器原因：___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 12C、13C、14C、金剛石、石墨都是碳元素的同位素

B. 互為同位素的原子，質(zhì)子數(shù)一定相同

C. 同種元素的原子，質(zhì)量數(shù)一定相同

D. 由一種元素組成的物質(zhì)，一定是純凈物

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