【題目】正鹽 A 能發(fā)生下圖所示的反應(yīng),圖中①~⑧分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)(某些物質(zhì)已略去),其中①、 ②、 ④、 ⑤為無色氣體, ⑥為紅棕色氣體。(已知鎂在二氧化碳氣體中點燃生成碳單質(zhì)和氧化鎂)
請完成下列各題:
(1)寫出化學(xué)式 A__________,⑥__________,⑦_________;
(2)寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式:
⑧+⑦→②+③+⑥:_______________; ①+④→⑤:______________;
(3)⑧→⑤的離子方程式為:________________。
【答案】(1)(NH4)2CO3(1分),NO2(1分),C(1分)。
(2)4HNO3(濃)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O,(2分)
4NH3+5O24NO+6H2O。(2分)
(3)3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O。(2分)
【解析】
試題分析:①為A在堿性條件下生成的氣體,可為NH3,②為A在酸性條件下生成的氣體,可與Na2O2或Mg反應(yīng),應(yīng)為CO2,則正鹽A應(yīng)為(NH4)2CO3,③為H2O,④為O2,⑤為NO,⑥為N02,⑧為HNO3,⑦為C,則
(1)由以上分析可知A為(NH4)2CO3,⑥為NO2,⑦為C,故答案為:(NH4)2CO3;NO2;C;
(2)⑧+⑦→②+③+⑥的反應(yīng)為濃硝酸和C的反應(yīng),方程式為4HNO3(濃)+CCO2↑+4N02↑+2H2O;①+④→⑤的反應(yīng)為氨氣的催化氧化反應(yīng),方程式為4NH3+5O24NO+6H2O;
(3)稀硝酸可Cu反應(yīng)可生成硝酸銅和NO,反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO+4H2O。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 乙醇的分子式:C2H4O B. 甲烷的分子式:CH4
C. 乙酸的結(jié)構(gòu)簡式:CH3CH2OH D. 乙烷的結(jié)構(gòu)簡式:C2H6
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知空氣﹣鋅電池的電極反應(yīng)為鋅片:Zn+2OH﹣﹣2e﹣=ZnO+H2O;碳棒:O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ , 據(jù)此判斷,鋅片是( )
A.正極,被還原
B.正極,被氧化
C.負極,被還原
D.負極,被氧化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,反應(yīng)類型與其他反應(yīng)不同的是
A. 苯在濃硫酸的作用下與濃硝酸反應(yīng)生成硝基苯
B. 用溴水除去乙烷中混有的乙烯
C. 乙醇與乙酸在濃硫酸的作用下生成乙酸乙酯
D. 甲烷與Cl2的混合氣體在光照的條件下有油狀的液滴生成
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以含有Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)的鉻鐵礦[主要成分為Fe(CrO2)2]為主要原料生產(chǎn)重鉻酸鈉晶體(Na2Cr2O7·2H2O)的主要工藝流程如下:
己知:鉻鐵礦在空氣中與純減煅燒生成Na2CrO4和一種紅棕色固體,同時釋放出CO2氣體,
且 Al2O3+Na2CO32NaAlO2+ CO2↑。請回答:
(1)在鉻鐵礦Fe(CrO2)2中,Cr的化合價為___________。
(2)濾渣2的成分為_____________。
(3)將濾渣1放入稀硫酸溶解后得溶液W,檢驗該溶液中金屬離子的方法是_________。
(4)根據(jù)有關(guān)國家標準,含CrO42-的廢水要經(jīng)化學(xué)處理,使其濃度降至5.0×10-7mol/L以下才能排放。含CrO42-的廢水處理通常有以下兩種方法。
①沉淀法:
加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10],再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2+。加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2+的濃度應(yīng)不小于________________mol/L,后續(xù)廢水處理方能達到國家排放標準。
②還原法:CrO42-Cr3+Cr(OH)3。寫出酸性條件下CrO42-與綠鞏在溶液中反應(yīng)的離子方程式:_________________________________。
(5)某高效凈水劑是由K2FeO4得到的,工業(yè)上以溶液w、次氯酸鉀和氫氧化鉀為原料制備K2FeO4,該反應(yīng)的離子方程式是______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組為了制取并探究氨氣性質(zhì),按下列裝置(部分夾持裝置已略去)進行實驗。 [制取氨氣的反應(yīng)原理: 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O]
【實驗探究】
(1) 利用上述原理,實驗室制取氨氣應(yīng)選用下圖中_______________發(fā)生裝置進行實驗。
(2)B 裝置中的干燥劑可選用______________(填“堿石灰”或“濃硫酸”)。
(3)用 5.35 g NH4Cl 固體與足量 Ca(OH)2 反應(yīng),最多可制得標準狀況下氨氣的體積為 _________L。( NH4Cl 的摩爾質(zhì)量為 53.5 g·mol-1)
(4)氣體通過 C、D 裝置時,試紙顏色會發(fā)生變化的是 __________( 填“C”或“D”)。
(5)當實驗進行一段時間后,擠壓E裝置中的膠頭滴管,滴入1~2 滴濃鹽酸,可觀察到的現(xiàn)象是______________。
(6)F裝置中倒置漏斗的作用 _____________。
(7)某同學(xué)用氨氣和滴加酚酞的水做噴泉實驗,根據(jù)燒瓶內(nèi)產(chǎn)生紅色噴泉的現(xiàn)象,說明氨氣具有________性質(zhì)(填序號)。
a.還原性 b.極易溶于水 c.與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)
(8)氨氣的用途很廣。如可用氨氣處理二氧化氮: 8NH3 + 6NO2 =7N2 + 12H2O該反應(yīng)中氨氣體現(xiàn)________( 填“氧化性”或“還原性”)。請你列舉出氨氣的另一種用途__________。
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【題目】將15 mL 2 mol·L1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L1 MCln鹽溶液中,恰好將溶液中的Mn+ 完全沉淀為碳酸鹽,則MCln中n值是
A. 4 B. 3 C. 2 D. 1
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【題目】(1)工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成二甲醚。已知:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.1kJ·mol-1
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-24.5kJ·mol-1
寫出CO2(g)和H2(g)轉(zhuǎn)化為CH3OCH3(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式 。
(2)碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途.回答下列問題:
①已知反應(yīng)2HI(g) H2(g) + I2(g)的△H= + 11kJmol﹣1,1molH2(g)、1molI2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收436KJ、151KJ的能量,則1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為_________kJ。
②Bodensteins研究了下列反應(yīng):2HI(g)H2(g)+I2(g)
在716K時,氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù)x(HI)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如表:
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 |
X(HI) | 1 | 0.91 | 0.85 | 0.815 | 0.795 | 0.784 |
X(HI) | 0 | 0.60 | 0.73 | 0.773 | 0780 | 0.784 |
根據(jù)上述實驗結(jié)果,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計算式為: 。上述反應(yīng)中,正反應(yīng)速率為v正=k正x2(HI),逆反應(yīng)速率為v逆=k逆x(H2)x(I2),其中k正、k逆為速率常數(shù),則k逆為 (以K和k正表示)。若k正=0.0027min﹣1,在t=40min時,v正= min﹣1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
(1)用不到的儀器 (填字母)
A.燒杯 |
B.托盤天平 |
C.量筒 |
D.膠頭滴管 |
E.玻璃棒
F.500mL容量瓶;
(2)實驗開始前需要檢驗容量瓶 ;
(3)需要量取濃硫酸的體積為 ;
(4)將量取的濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有適量水的燒杯中,并不斷攪拌,然后________________;
(5)將上述燒杯中的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶時,某實驗小組同學(xué)操作的示意圖如下。請你指出圖中錯誤。_______________________;
(6)某實驗小組其它操作均正確,但未用蒸餾水洗滌燒杯,則其所配制溶液的濃度 ;定容時若仰視刻度線,則所配制溶液的濃度____________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”);
(7)溶液轉(zhuǎn)移及洗滌完成后,應(yīng)向容量瓶中直接加水到離刻度線下__________時,改用膠頭滴管加水,使溶液的凹液面正好跟刻度線水平相切。
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