一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，負極上的反應為：CH­3CH2OH – 4e- + H2O = CH3COOH + 4H+。下列有關說法正確的是
A．檢測時，電解質(zhì)溶液中的H+向負極移動
B．若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標準狀況下消耗4.48L氧氣
C．電池反應的化學方程式為：CH3CH2OH + O2 = CH3COOH + H2O
D．正極上發(fā)生的反應為：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-
：C
：該燃料電池的電極反應式分別為正極：O2 + 4e- +4H+ =2H2O，負極：CH­3CH2OH – 4e- + H2O = CH3COOH + 4H+，電解質(zhì)溶液中的H+應向正極移動（正極帶負電），A不正確；根據(jù)正極反應式，若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標準狀況下消耗2.24 L氧氣，B不正確；將正負極電極反應式疊加得CH3CH2OH + O2 = CH3COOH + H2O，C正確；根據(jù)正極反應式可知，D不正確。
【考點定位】本題考查原電池原理，涉及到電極反應式的書寫，溶液中離子的定向移動及相關計算。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（17分）I．KNO3俗名硝石，是一種重要的化工原料，在農(nóng)業(yè)上用途十分廣泛，下面是一種KNO3制備方法的主要步驟：

（1）反應Ⅰ中，CaSO4與NH4HCO3的物質(zhì)的量之比為1︰2，該反應的化學方程式為             。
（2）反應Ⅱ需在干態(tài)、加熱的條件下進行，加熱的目的是        ；從反應Ⅳ所得混合物中分離出CaSO4的方法是             （填“趁熱過濾”、“冷卻過濾”）。
（3）檢驗反應Ⅱ所得K2SO4中是否混有KCl的方法是：取少量K2SO4樣品溶解于水，     。
（4）整個流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)除(NH4)2SO4外，還有    （填化學式）。
（5）將硝酸與濃KCl溶液混合，也可得到KNO3，同時生成等體積的氣體A和氣體B。B是三原子分子，B與O2反應生成1體積黃綠色氣體A和2體積紅棕色氣體C。B的分子式為    。
II．（1）工業(yè)上可采用電化學的方法獲得N2H4，裝置如右圖所示，則通入氧氣的 一極為       （填“正極”、“負極”），NH3反應的電極反應式為         。

（2）肼（N2H4）可以在純氧中燃燒生成氮氣和水，為了充分利用其能量， 有人設計了原電池裝置，電極材料是多孔石墨電極，電解質(zhì)為能夠傳導H+的固體電解質(zhì)，請寫出負極反應式                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

生物燃料電池是以有機物為燃料，直接或簡介利用酶作為催化劑的一類特殊的燃料電池，其能量轉(zhuǎn)化效率高，是一種真正意義上的綠色電池。其工作原理如圖所示。下列有關說法正確的是
A．O2在C2電極上得電子，被氧化
B．電子由C2極經(jīng)外電路流向C1極
C．每轉(zhuǎn)移6mole-，理論上生成22.4LCO2
D．C1極的電極反應式為C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

(2014屆北京市延慶縣高三第一次模擬理綜化學試卷）
原電池與電解池在生活和生產(chǎn)中有著廣泛應用。下列有關判斷中錯誤的是

裝置①                裝置②                裝置③
A．裝置①研究的是電解CuCl2溶液，b電極上有紅色固體析出
B．裝置②研究的是金屬的吸氧腐蝕，F(xiàn)e上的反應為Fe－2e- = Fe2+
C．裝置③研究的是電解飽和食鹽水， B電極發(fā)生的反應：2Cl－－2e- = Cl2↑
D．三個裝置中涉及的主要反應都是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

(2014屆甘肅省玉門市油田一中高三第三次摸底考試化學試卷）
關于如圖所示各裝置的敘述中，正確的是
A．裝置①是原電池，總反應是：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋
B．裝置①中，鐵作負極，電極反應式為：Fe3＋＋e－=Fe2＋
C．裝置②通電一段時間后石墨Ⅱ電極附近溶液紅褐色加深
D．若用裝置③精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列與金屬腐蝕有關的說法正確的是                (　　)

A．圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重
B．圖b中，開關由M改置于N時，Cu­Zn合金的腐蝕速率減小
C．圖c中，接通開關時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大
D．圖d中，Zn­MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構成如下圖的裝置：（以下均假設反應過程中溶液體積不變）。

（1）鐵片上的電極反應式為                           。
（2）銅片周圍溶液會出現(xiàn)                   的現(xiàn)象。
（3）若2 min后測得鐵片和銅片之間的質(zhì)量差為1.2g，計算導線中流過的電子的物質(zhì)的量為       mo1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鎂—次氯酸鹽燃料電池具有比能量高、安全方便等優(yōu)點，該電池主要工作原理如圖所示，其正極反應為：ClO－+ H2O + 2e－= Cl－+ 2OH－，關于該電池的敘述正確的是
A．該電池中鎂為負極，發(fā)生還原反應
B．電池工作時，OH－向正極移動
C．電池工作時，正極周圍溶液的pH將不斷變小
D．該電池的總反應為：Mg + ClO－+ H2O = Mg(OH)2↓+ Cl－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下圖，下列判斷中正確的是(  )
A．燒杯a中的溶液pH升高
B．燒杯b中發(fā)生氧化反應
C．燒杯a中發(fā)生的反應為2H＋＋2e－=H2
D．燒杯b中發(fā)生的反應為2Cl－－2e－=Cl2

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