Question

8．在密閉容器中進行X（g）+4Y₂（g）?2Z₂（g）+3Q₂（g）的反應(yīng)中，其中X₂、Y₂、Z₂、Q₂的開始濃度分別為0.1mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L、0.3mol/L，當反應(yīng)達到平衡后，各物質(zhì)的濃度不可能是（　　）

• A． c（X₂）=0.15mol/L
• B． c（Y₂）=0.9mol/L
• C． c（Z₂）=0.3mol/L
• D． c（Q₂）=0.5mol/L

Answer 1

分析 化學平衡的建立，既可以從正反應(yīng)開始，也可以從逆反應(yīng)開始，或者從正逆反應(yīng)開始，不論從哪個方向開始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實際變化量小于極限值，據(jù)此判斷分析．

解答 解：A、X₂（g）+4Y₂（g）?2Z₂（g）+3Q₂（g）的反應(yīng)X₂濃度增大，說明反應(yīng)逆向進行建立平衡，所以0.1mol/L＜c（X₂）＜0.2mol/L，故A不選；
B、X₂（g）+4Y₂（g）?2Z₂（g）+3Q₂（g）的反應(yīng)Y₂濃度增大，說明反應(yīng)逆向進行建立平衡，得到0.4mol/L＜c（Y₂）＜0.8mol/L，故B選；
C、X₂（g）+4Y₂（g）?2Z₂（g）+3Q₂（g）的反應(yīng)Z₂濃度增大，說明反應(yīng)正向進行建立平衡，得到0.2mol/L＜c（Z₂）＜0.4mol/L，故C不選；
D、X₂（g）+4Y₂（g）?2Z₂（g）+3Q₂（g）的反應(yīng)Q₂濃度增大，說明反應(yīng)正向進行建立平衡，得到0.3mol/L＜c（Q₂）＜0.6mol/L，故D不選；
故選：B．

點評 本題考查了化學平衡的建立，難度不大，關(guān)鍵是利用可逆反應(yīng)的不完全性，運用極限假設(shè)法解答，假設(shè)法是解化學習題的常用方法．