Question

現(xiàn)向一密閉容器中充入一定量的炭和水蒸氣，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：C+H₂O?CO+H₂．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零
• B、達(dá)到化學(xué)平衡后，單位時(shí)間內(nèi)生成1molH₂同時(shí)生成1molH₂O
• C、向平衡后容器中加入少量的炭或水蒸氣均能加快反應(yīng)速率
• D、加入合適的催化劑，可以使水蒸氣完全反應(yīng)

Answer 1

分析：A、化學(xué)平衡狀態(tài)是動(dòng)態(tài)平衡，正逆反應(yīng)速率相同不為0；
B、單位時(shí)間內(nèi)生成1molH₂同時(shí)生成1molH₂O，說明正逆反應(yīng)速率相同；
C、碳是固體不影響化學(xué)平衡；
D、催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡；

解答：解：A、化學(xué)平衡狀態(tài)是動(dòng)態(tài)平衡，正逆反應(yīng)速率相同且不為0，故A錯(cuò)誤；
B、單位時(shí)間內(nèi)生成1molH₂同時(shí)生成1molH₂O，說明正逆反應(yīng)速率相同，是平衡的標(biāo)志，故B正確；
C、碳是固體不影響化學(xué)平衡，水蒸氣加入平衡正向進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；
D、催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，不能是可逆反應(yīng)進(jìn)行徹底，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡建立的分析判斷，影響化學(xué)平衡的因素分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡單．