【題目】已知分解100 g CaCO3需要177.7 kJ的熱量,而12 g碳完全燃燒,則放出393 kJ的熱。求:

(1)煅燒1 t石灰石需要多少熱量?

(2)這些熱量全部由碳燃燒提供,問理論上要消耗多少克碳?

【答案】(1)1.777×106 kJ;(2)5.4×104 g

【解析】(1)分解100g CaCO3需要177.7kJ的熱量,煅燒1t石灰石需要熱量為177.7kJ× =1.777×106kJ,答:煅燒1t石灰石需要1.777×106kJ熱量;

(2)12g碳完全燃燒,則放出393kJ的熱,熱量全部由碳燃燒提供,問理論上要消耗碳12g×=5.4×104g,答:熱量全部由碳燃燒提供,理論上要消耗5.4×104g碳。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】當前世界能源消費結(jié)構(gòu)中居首位的是

A. B. 核能 C. 石油 D. 天然氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列烷烴中,常溫下呈氣態(tài)的是 ( )

A. 已烷 B. 丁烷 C. 庚烷 D. 十二烷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】)某化學(xué)反應(yīng)AB+C在三種不同條件下進行,B、C的起始濃度為O,反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表所示,表中溫度為攝氏度()。

實驗

序號

0

10

20

30

40

50

60

1

800

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800

1.0

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

820

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

(1)該反應(yīng)屬于__________反應(yīng)(填“可逆”或“不可逆”)。

(2) 在實驗1、2中,有一個實驗使用了催化劑。請你利用表中數(shù)據(jù)判斷實驗__________(填1或2)使用了催化劑,理由是______________________________________________________。

(3)該實驗表明,影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素還有____________________

上圖是一個原電池示意圖,該原電池的負極為_________,正極上發(fā)生_________________反應(yīng)(填“氧化”或“還原” )。

電子流向:由__________________極,經(jīng)導(dǎo)線,流向________________極。

它是一種把________________能轉(zhuǎn)化為________________能的裝置。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學(xué)興趣小組通過在實驗室中模擬上述過程,其設(shè)計的模擬裝置如下圖所示:

根據(jù)要求填空:

(1)寫出A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式 _____________________________ 。

(2)B裝置有三種功能:_______________________________;________________

(3)設(shè)V(Cl2)/V(CH4)=x,若理論上欲獲得最多的氯化氫,則x值應(yīng)_____________。

(4)在C裝置中,經(jīng)過一段時間的強光照射,生成的有機物有_____ 種,其中常溫下以氣態(tài)存在的是_________ (填寫化學(xué)式)。

(5)E裝置除生成鹽酸外,還含有有機物,從E中分離出鹽酸的最佳方法為___________,該裝置的主要缺陷是______________________________________________________。

(6)已知丁烷與氯氣的取代反應(yīng)的產(chǎn)物之一為C4H8Cl2,其有 ________種同分異構(gòu)體。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組設(shè)計實驗探究Mg與鹽溶液反應(yīng)的多樣性。

實驗

向試管中加2mL溶液

實驗現(xiàn)象

實驗I:

0.1 mol/L AgNO3溶液

鎂條表面迅速覆蓋一層疏松黑色固體,并有少量氣泡產(chǎn)生

實驗II:

2.0 mol/L NH4Cl溶液

反應(yīng)開始時產(chǎn)生大量氣體(經(jīng)檢驗其中含有H2),一段時間后產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體

實驗III:

pH=8.2 NaHCO3溶液

產(chǎn)生大量氣體(經(jīng)檢驗其中含有H2和CO2)和白色固體

請回答下列問題:

(1)對實驗I進行研究:

① 推測實驗Ⅰ中黑色固體為Ag,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________

② 確認黑色固體為Ag的實驗方案是___________________________________。

(2)對實驗II進行研究:

① 反應(yīng)開始時產(chǎn)生H2的原因可能是MgNH4+直接反應(yīng),或 ___________。

② “一段時間后”產(chǎn)生的氣體一定含有H2_____。

③ 為進一步研究,設(shè)計如下實驗:

實驗

操作

現(xiàn)象

實驗IV

向裝有相同鎂條的試管中加入2mL1.0mol/L(NH4)2SO4溶液

產(chǎn)生氣體的速率明顯慢于實驗II

結(jié)合實驗IIIV,可以得出的結(jié)論是________________________________

(3)對實驗III進行研究:

①經(jīng)檢驗,白色固體為堿式碳酸鎂[ Mg2(OH)2CO3 ]。

②推測在pH=8.2的該溶液中,若無HCO3,則H+Mg反應(yīng)的程度很小。通過實驗證實了該推測,其實驗操作是__________________________。

(4)根據(jù)上述實驗判斷,影響Mg與鹽溶液反應(yīng)多樣性的原因有_______(填字母序號)

A.鹽溶液中陽離子的氧化性 B.鹽溶液的溫度

C.含Mg生成物的溶解性 D.鹽溶液中陰離子的影響

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】五種短周期主族元素X、Y、Z、M、R的原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如右圖所示,其中R的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的。下列說法正確的是( )

A. 元素的非金屬性:X>Z>Y

B. M的單質(zhì)常溫常壓下為氣態(tài)

C. X和M形成的二元化合物的水溶液呈弱酸性

D. Y、Z、M的最高價氧化物的水化物均為強酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)-COOH,它不能發(fā)生的反應(yīng)是

A.加成反應(yīng) B.聚合反應(yīng) C.酯化反應(yīng) D.銀鏡反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈣是構(gòu)成人體骨骼和牙齒的重要成分,這里的“鈣”是指( )

A. 鈣單質(zhì) B. 碳酸鈣 C. 鈣原子 D. 鈣元素

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