【題目】一定條件下,通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgOMgSO4(s)CO(g)MgO(s)CO2(g)SO2(g) ΔH0。該反應(yīng)在恒容密閉容器中達(dá)到平衡后,若僅改變圖中橫軸x的值,縱軸yx變化趨勢合理的是(  )

選項(xiàng)

x

y

A

CO的物質(zhì)的量

CO2CO的物質(zhì)的量之比

B

反應(yīng)溫度

逆反應(yīng)速率

C

體系壓強(qiáng)

平衡常數(shù)K

D

MgSO4的質(zhì)量(忽略體積)

CO的轉(zhuǎn)化率

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A. 平衡常數(shù),則,增大CO的物質(zhì)的量,平衡正向移動(dòng),SO2的濃度增大,故CO2CO的物質(zhì)的量之比減小,故A不合理;

B. 升高溫度,正逆反應(yīng)速率都瞬間增大,由于該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度平衡正向移動(dòng),因此正反應(yīng)速率又逐漸減小,逆反應(yīng)速率逐漸增大,故B合理;

C. 化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),而與壓強(qiáng)無關(guān),溫度不變,平衡常數(shù)不變,故C不合理;

D. 硫酸鎂是固體,無論它的質(zhì)量如何變化,CO的轉(zhuǎn)化率不變,故D不合理;

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙烯的分子式為C2H4,是一種重要的化工原料和清潔能源,研究乙烯的制備和綜合利用具有重要意義。請回答下列問題:

1)乙烯的制備:工業(yè)上常利用反應(yīng)C2H6g=C2H4g+H2g)△H制備乙烯。

已知:Ⅰ.C2H4g+3O2g=2CO2g+2H2Ol H1=-1556.8kJ·mol-1;

.H2g+O2(g)=H2O1 H2=-285.5kJ·mol-1;

.C2H6g+O2(g)=2CO2g+3H2Ol H3= -1559.9kJ·mol-1

則△H=___kJ·mol-1。

2)乙烯可用于制備乙醇:C2H4g+H2Og=C2H5OHg)。向某恒容密閉容器中充入amolC2H4g)和amol H2Og),測得C2H4g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示:

①該反應(yīng)為___熱反應(yīng)(填)。

A點(diǎn)時(shí)容器中氣體的總物質(zhì)的量為___。已知分壓=總壓×氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),用氣體分壓替代濃度計(jì)算的平衡常數(shù)叫壓強(qiáng)平衡常數(shù)(KP),測得300℃時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)該容器內(nèi)的壓強(qiáng)為bMPa,則A點(diǎn)對應(yīng)溫度下的KP=___MPa-1(用含b的分?jǐn)?shù)表示)。

③已知:C2H4g+H2Og=C2H5OHg)的反應(yīng)速率表達(dá)式為v=kcC2H4·cH2O),v=kcC2H5OH),其中,k、k為速率常數(shù),只與溫度有關(guān)。則在溫度從250℃升高到340℃的過程中,下列推斷合理的是___(填選項(xiàng)字母)。

A.k增大,k減小 B.k減小,k增大

C.k增大的倍數(shù)大于k D.k增大的倍數(shù)小于k

④若保持其他條件不變,將容器改為恒壓密閉容器,則300℃時(shí),C2H4g)的平衡轉(zhuǎn)化率___10%(填“>”“<”“=”)。

3)乙烯可以被氧化為乙醛(CH3CHO),電解乙醛的酸性水溶液可以制備出乙醇和乙酸,則生成乙酸的電極為____極(填),對應(yīng)的電極反應(yīng)式為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱;卮鹣铝袉栴}:

1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是___。

2)燒杯間填滿碎紙條的作用是___

3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值___(填偏大”“偏小”“無影響)。

4)實(shí)驗(yàn)中改用60 mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量___(填相等”“不相等),所求中和熱___(填相等”“不相等),用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測得的中和熱的數(shù)值會(huì)___。(填偏大”“偏小”“無影響

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng),產(chǎn)生氣體的體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系如下圖所示。反應(yīng)中鎂和鋁的

A.摩爾質(zhì)量之比為2∶3B.失去的電子數(shù)之比為8∶9

C.反應(yīng)速率之比為2:3D.質(zhì)量之比為4∶3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在某密閉容器中,可逆反應(yīng):A(g) + B(g) xC(g)符合圖中(Ⅰ)所示關(guān)系,φC)表示C氣體在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù).由此判斷,對圖象(Ⅱ)說法不正確的是( 。

A.p3p4,Y軸表示A的轉(zhuǎn)化率

B.p3p4,Y軸表示B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C.p3p4Y軸表示B的轉(zhuǎn)化率

D.p3p4,Y軸表示混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】磷酸亞鐵為白藍(lán)色晶體,溶于強(qiáng)酸,不溶于水和乙醇。它是生產(chǎn)的原料,實(shí)驗(yàn)室利用、為原料制備磷酸亞鐵的實(shí)驗(yàn)流程如圖1

合成時(shí)的主要反應(yīng)為:

實(shí)驗(yàn)中由原料配制溶液時(shí),蒸餾水事先要煮沸、冷卻,煮沸的目的是______。

合成時(shí),在三口燒瓶中先加入抗壞血酸稀溶液作底液,再向燒瓶中,滴入混合溶液至時(shí),再滴入溶液,最終維持裝置如圖2所示。

實(shí)驗(yàn)不是將三種溶液直接混合的原因是______

用抗壞血酸溶液作底液而不用鐵粉,其主要原因是______。

生成的沉淀需充分洗滌,檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是______

檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否混有雜質(zhì)的方法是______。

某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用工業(yè)品十二水合磷酸氫二鈉、重金屬鹽及有色雜質(zhì)等提純得到晶體。已知:溶液pH,重金屬硫化物不溶于水。

請補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑有:溶液、活性炭、溶液、乙醇磷酸氫二鈉在水中溶解度

溫度

0

10

20

30

40

50

60

70

80

90

100

將工業(yè)品溶于適量熱水,______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān),對下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是(

選項(xiàng)

現(xiàn)象或事實(shí)

解釋

A

溶液可用于銅質(zhì)印刷電路板刻制

Cu溶液中置換出鐵

B

節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花

堿金屬以及鍶、鋇等金屬化合物的焰色反應(yīng)

C

鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落

氧化鋁的熔點(diǎn)低于鋁的熔點(diǎn)

D

氫氟酸可用于蝕刻玻璃

是堿性氧化物

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中有錯(cuò)誤的是(

A.分液時(shí),分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出

B.蒸餾裝置中,溫度計(jì)水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶的支管口在同一水平線上

C.用酒精萃取碘水溶液中的碘

D.稱量時(shí),稱量物放在稱量紙上或燒杯中,置于托盤天平的左盤,砝碼放在托盤天平的右盤中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列屬于氧化還原反應(yīng)的是( )

A.MgCl2 + Ba(OH)2 == BaCl2 + Mg(OH)2B.CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O

C.CaCO3 CaO + CO2D.H2 + CuO ==H2O + Cu

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