【題目】氫化亞銅(CuH)是一難溶物質(zhì),用CuSO4溶液和另一種“反應(yīng)物”在40~50 ℃時(shí)反應(yīng)可生成它。CuH不穩(wěn)定,易分解;CuH在氯氣中能燃燒,跟鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣體。下列有關(guān)推斷中錯(cuò)誤的是()
A.這里的"另一種反應(yīng)物"具有還原性B.CuH可作氧化劑、還原劑
C.CuH+Cl2CuCl+HCl(燃燒)D.CuH+HClCuCl+H2↑(常溫)
【答案】C
【解析】
Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià),在反應(yīng)中CuSO4作氧化劑;CuH中Cu元素為+1價(jià),既能升高又能降低;CuH在氯氣中能燃燒,Cu元素的化合價(jià)升高,Cl元素的化合價(jià)降低;CuH跟鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣體,氣體為氫氣。
A、Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià),在反應(yīng)中CuSO4作氧化劑,則“另一種反應(yīng)物”在反應(yīng)中作還原劑,具有還原性,故A正確;
B、CuH中Cu元素為+1價(jià),既能升高又能降低,所以CuH既可做氧化劑也可做還原劑,故B正確;
C、CuH在氯氣中能燃燒,Cu元素的化合價(jià)升高,Cl元素的化合價(jià)降低,則發(fā)生2CuH+3Cl2═2CuCl2+2HCl↑,故C錯(cuò)誤;
D、CuH跟鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣體,氣體為氫氣,該反應(yīng)中只有H元素的化合價(jià)發(fā)生變化,反應(yīng)為CuH+HCl═CuCl+H2↑,故D正確。
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.能使甲基橙變紅的溶液中:K+、Mg2+、NO3-、I-
B.透明的溶液中: Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-
C.=1012的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、AlO2-
D.c(HCO3-)=1 mol·L-1溶液中:Na+、NH4+、SO42-、OH-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】隨著5G時(shí)代的到來,半導(dǎo)體材料將迎來快速發(fā)展,三氯化氧磷(POCl3)常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料。一研究小組在實(shí)驗(yàn)室利用PCl3、SO2、Cl2在60~65°C時(shí)反應(yīng)制備POCl3和SOCl3的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(氣體的制備裝置未畫出)。
資料卡片:
物質(zhì) | 熔點(diǎn)/°C | 沸點(diǎn)/°C | 其他 |
PCl3 | -93.6 | 76.1 | 遇水劇烈水解,易與O2反應(yīng) |
POCl3 | 1.25 | 105.8 | 遇水劇烈水解,能溶于PCl3 |
SOCl3 | -105 | 78.8 | 遇水劇烈水解,受熱易分解 |
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
(2)A、B裝置中的試劑分別是___、___。
(3)裝置E的作用是___。
(4)反應(yīng)裝置的虛線框中未畫出的儀器最好選用___(填“F”或“G”),理由是___。
(5)反應(yīng)結(jié)束后,提純POCl3的操作是___(填操作名稱)。
(6)測定某摻雜劑中POCl3的含量(雜質(zhì)不參與反應(yīng)):準(zhǔn)確稱取4.000g樣品在水解瓶中搖動(dòng)至完全水解,將水解液配成250mL溶液,取25.00mL于錐形瓶中,加入0.4000molL-1的AgNO3溶液25.00mL,再加少許硝基苯,用力振蕩。加入NH4Fe(SO4)2作指示劑,用0.l000molL-1KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的AgNO3至終點(diǎn),消耗KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液22.00mL。[已知:Ksp(AgCl)=3.2×10-10,Ksp(AgSCN)=2×10-12,Ag3PO4可溶于硝酸,POCl3的相對(duì)分子質(zhì)量為153.5]
①加入少量的硝基苯的目的是___。
②POCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。(保留一位小數(shù))
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物G是一種芳香酯類物質(zhì),也是一種重要的香料,工業(yè)上合成它的一種方法如下圖所示。圖中D的相對(duì)分子質(zhì)量為106,D、E的核磁共振氫譜均只有兩個(gè)峰,B經(jīng)過氧化可以得到C。
已知:R1CHO+HCOOH+R2CHO(R1、R2是烴基或者氫原子)。
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為___________________________,D的名稱是___________________。
(2)D→E的反應(yīng)類型為_______________,“一定條件”的內(nèi)容是__________________。
(3)B中官能團(tuán)的名稱是__________,G的結(jié)構(gòu)簡式為___________________________。
(4)E→F的化學(xué)方程式為_________________。
(5)符合下列條件的F的同分異構(gòu)體共有________種,寫出一種核磁共振氫譜有5個(gè)峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:________________________________。
①遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng) ②含有醚鍵
(6)寫出以乙烯為原料合成HCOOCH2CH2OOCH的合成路線(無機(jī)試劑任選,合成路線參照題中的書寫形式)________________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組將高錳酸鉀粉末與一定量鐵粉混合隔絕空氣加熱,并在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后對(duì)所得產(chǎn)物中不溶于水的黑色粉末X進(jìn)行探究。
(探究目的)分析黑色粉末X的組成,并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。
(猜想與假設(shè))該黑色粉末可能含有鐵粉、二氧化錳、四氧化三鐵中的一種或幾種。
(初步認(rèn)證)將磁鐵靠近黑色粉末,部分被吸引。
(初步結(jié)論)黑色粉末中_______含有MnO2,;_______含有Fe;________含有Fe3O4(填“一定”、“可能”或“一定不”)。
(定性檢驗(yàn))
實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
步驟一 | 取少量黑色粉末于試管中,加足量稀硫酸,微熱 | 黑色粉末部分溶解,無氣泡產(chǎn)生 |
步驟二 | 將步驟一反應(yīng)后試管中的物質(zhì)過濾,向?yàn)V液中滴加幾滴KSCN 溶液,振蕩 | 溶液呈現(xiàn)紅色 |
步驟三 | 取步驟二所得濾渣于試管中,加足量濃鹽酸,加熱 | 濾渣全部溶解,有黃綠色氣體產(chǎn)生 |
步驟三中產(chǎn)生氣體的離子方程式為___________________________________________。
(定量檢驗(yàn))
①操作Z的名稱是__________,下圖的儀器中,在灼燒沉淀時(shí)必須用到的是____________(填字母)。
②有同學(xué)認(rèn)為:上述流程若不加入H2O2,其它步驟不變,只要在空氣中充分放置仍可達(dá)到目的。他的理由是(用化學(xué)方程式表示)__________________________________________。
③通過以上數(shù)據(jù),得出4.116 g黑色粉末X中各成分的物質(zhì)的量為_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在25℃時(shí),將1.0L c mol·L-1 CH3COOH溶液與0.1mol NaOH固體混合,使之充分反應(yīng)。然后向該混合溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體(忽略體積和溫度變化),溶液pH隨通入(或加入)物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A. 水的電離程度:a>b>c
B. c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合溶液中:c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)
C. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)
D. 該溫度下,CH3COOH的電離平衡常數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強(qiáng)材料。
(1)合成該物質(zhì)的步驟如下:
步驟1:配制0.5mol·L-1 MgSO4溶液和0.5mol·L-1 NH4HCO3溶液。
步驟2:用量筒量取500mL NH4HCO3溶液于1000mL三頸燒瓶中,開啟攪拌器。溫度控制在50℃。
步驟3:將250mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中,1min內(nèi)滴加完后,用氨水調(diào)節(jié)溶液pH到9.5。
步驟4:放置1h后,過濾,洗滌。
步驟5:在40℃的真空干燥箱中干燥10h,得碳酸鎂晶須產(chǎn)品(MgCO3·nH2O n=1~5)。
①步驟2控制溫度在50℃,較好的加熱方法是_________。
②步驟3生成MgCO3·nH2O沉淀的化學(xué)方程式為__________。
③步驟4檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是__________。
(2)測定生成的MgCO3·nH2O中的n值。
稱量1.000碳酸鎂晶須,放入如圖所示的廣口瓶中加入適量水,并滴入稀硫酸與晶須反應(yīng),生成的CO2被NaOH溶液吸收,在室溫下反應(yīng)4~5h,反應(yīng)后期將溫度升到30℃,最后將燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定,測得CO2的總量;重復(fù)上述操作2次。
①圖中氣球的作用是_________。
②上述反應(yīng)后期要升溫到30℃,主要目的是______。
③測得每7.8000g碳酸鎂晶須產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2為1.12L,則n值為_______。
(3)碳酸鎂晶須可由菱鎂礦獲得,為測定某菱鎂礦(主要成分是碳酸鎂,含少量碳酸亞鐵、二氧化硅)中鐵的含量,在實(shí)驗(yàn)室分別稱取12.5g菱鎂礦樣品溶于過量的稀硫酸并完全轉(zhuǎn)移到錐形瓶中,加入指示劑,用0.010mol/L H2O2溶液進(jìn)行滴定。平行測定四組。消耗H2O2溶液的體積數(shù)據(jù)如表所示。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗H2O2溶液體積/mL | 15.00 | 15.02 | 15.62 | 14.98 |
①H2O2溶液應(yīng)裝在_________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。
②根據(jù)表中數(shù)據(jù),可計(jì)算出菱鎂礦中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________ %(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體,充分反應(yīng)后,再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1的鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是( )
A. 原NaOH溶液的濃度為0.2 mol·L-1
B. 通入CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為448 mL
C. 所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶3
D. 所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=1∶1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.節(jié)日里燃放的五彩繽紛的煙花是某些金屬元素化學(xué)性質(zhì)的展現(xiàn)
B.用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱,熔化后的液態(tài)鋁滴落下來,說明金屬鋁的熔點(diǎn)較低
C.將等物質(zhì)的量的氧化鈉和過氧化鈉分別投入到足量且等質(zhì)量的水中,得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是a%和b%的兩種溶液,則a和b的關(guān)系是a=b
D.用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),將裝置①中的AlCl3溶液滴入裝置②濃氫氧化鈉溶液,溶液中可觀察到有大量白色沉淀產(chǎn)生
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