容積固定為3 L的某密閉容器中加入1 mol A、2 mol B，一定溫度下發(fā)生如下反應：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，經(jīng)反應5 min后，測得C的濃度為0.3 mol·L－1。則下列說法中正確的是(　　)

A．5 min內(nèi)D的平均反應速率為0.02 mol·L－1·min－1

B．5 min內(nèi)A的平均反應速率為0.06 mol·L－1·min－1

C．經(jīng)5 min后，向容器內(nèi)再加入C，正反應速率變小

D．平衡狀態(tài)時，生成1 mol D時同時生成1 mol A


答案　D

解析　各物質在不同時間的物質的量：

A(s)�。�2B(g)C(g)�。(g)

起始　  1 mol    2 mol     0        0

變化　  0.9 mol  1.8 mol  0.9 mol  0.9 mol

5 min末  0.1 mol  0.2 mol  0.9 mol  0.9 mol

A項，v(D)＝＝0.06 mol·L－1·min－1；

B項，因為A為固體，不能用A表示反應速率；

C項，向容器內(nèi)再加入C，正、逆反應速率都增大；D正確。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某原電池裝置如右圖所示。下列說法正確的是

    A．石墨棒為負極             B．鐵片的質量減少

    C．硫酸被氧化               D．電子從石墨棒流向鐵片

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科目：高中化學 來源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．標準狀況下，22.4L CCl4含有的分子數(shù)為 NA

B．2.4gMg溶于足量稀鹽酸，轉移的的電子數(shù)為0.1NA

C．通常狀況下，32gO2與32gO3所含的氧原子數(shù)均為2NA     

D．物質的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－ 的數(shù)目為 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


除去工業(yè)尾氣中的氮氧化物，常用氨催化吸收法。原理是NH3與NOx反

 應生成無毒物質。某同學采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮氧化物的處理過程。

(一)提供的裝置

    (二)NH3的制取

（1）下列有關實驗室制備氣體的說法正確的有          (填序號)。

① 用赤熱的炭與水蒸氣反應制取氫氣  ② 用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

       ③ 實驗室制氧氣有時需要加熱，有時不需要加熱  ④ 用無水氯化鈣干燥氨氣 

（2）若選擇裝置G制取氨氣，則分液漏斗中盛裝的液體試劑是              。

（3）若選擇裝置C制取氨氣，則反應的化學方程式是                        。

(三)模擬尾氣的處理

   選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置，回答有關問題：

（4）A裝置中反應的離子方程式為__________________________________。

（5）D裝置中的液體可換成         (填序號)。

      a . CuSO4        b . H2O         c . CCl4        d . 濃硫酸

（6）該同學所設計的模擬尾氣處理實驗存在的明顯缺陷是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


對達到平衡狀態(tài)的可逆反應：A＋BC＋D，若t1時增大壓強，正、逆反應速率變化如圖所示(v代表反應速率，t代表時間)，下列有關A、B、C、D的狀態(tài)敘述中正確的是(　　)

                   

A．A、B、C是氣體，D不是氣體

B．A、B是氣體，C、D有一種是氣體

C．C、D是氣體，A、B有一種是氣體

D．C、D有一種是氣體，A、B都不是氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：


能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱。研究化學反應過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義。已知下列熱化學方程式：

①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)   ΔH＝－570 kJ·mol－1；

②H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)  ΔH＝－242 kJ·mol－1；

③C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)    ΔH＝－110.5 kJ·mol－1；

④C(s)＋O2(g)===CO2(g)      ΔH＝－393.5 kJ·mol－1；

⑤CO2(g)＋2H2O(g)===2CH4(g)＋2O2(g)    ΔH＝＋890 kJ·mol－1

回答下列問題：

(1)上述反應中屬于吸熱反應的是___________________________________________。

(2)H2的燃燒熱為_______________________________________________________。

(3)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然難直接測定，但可通過間接的方法求得。已知C(s)＋H2O(g)===H2(g)＋CO(g)　ΔH＝a kJ·mol－1；則a＝________；該反應的熵ΔS________0(選填“>”、“＝”或“<”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于化學鍵說法中不正確的是     （      ）

A.化學鍵是一種作用力
B.化學鍵可以使離子相結合，也可以使原子相結合 
C.化學反應過程中，反應物分子內(nèi)化學鍵斷裂，生成物分子內(nèi)化學鍵形成 
D.非極性鍵不是化學鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：


有短周期元素A、B、C、D、E，已知：① 常溫下，A元素的單質在空氣或濃硫酸中，表面都能生成致密的氧化膜 ；② B元素的原子序數(shù)比A元素大，其原子的次外層的電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍 ；③ E與A同周期，C、D、E三種元素形成的單質或化合物可發(fā)生如下圖所示的反應。

 請回答下列問題：
（1）寫出A元素最高價氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式：                  ；
（2）D元素的原子結構示意圖是：                    ；
（3）B元素與E元素的最高價氧化物的水化物的酸性強弱（用化學式表示）：
                 ＞            ；
（4）請用化學方程式表示E元素的單質在工業(yè)上的一種重要用途：                     。

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科目：高中化學 來源： 題型：


硫有多種含氧酸，亞硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸、硫代硫酸（H2S2O3）等，其中硫酸最為重要，在工業(yè)上有廣泛的應用。

完成下列計算：

（1）       濃硫酸與銅在加熱時發(fā)生反應，生成二氧化硫氣體的體積為4.48L（標準狀況），若將反應后的溶液稀釋至500mL，該溶液中硫酸銅的物質的量濃度為          mol·L－1；

（2）焦硫酸（H2SO4·SO3）溶于水，其中的SO3都轉化為硫酸，若將445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，該硫酸的物質的量濃度為            mol·L－1。

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