Question

10．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素，X與Z位于同一主族，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，X、Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為18．下列說(shuō)法中不正確的是（　　）

• A． X單質(zhì)在一定條件下能與Z的最高價(jià)氧化物發(fā)生置換反應(yīng)
• B． 原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)
• C． 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序：X＜Z＜W
• D． W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比氟化氫的沸點(diǎn)低

Answer 1

分析 X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，X的最外層電子數(shù)為4，X為C，X與Z位于同一主族，Z為Si；Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，Y為Al；X、Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為18，W的最外層電子數(shù)為18-4-4-3=7，且W的原子序數(shù)大于13，W為Cl，以此來(lái)解答．

解答 解：由上述分析可知，X為C，Y為Al，Z為Si，W為Cl，
A．C高溫下與二氧化硅發(fā)生置換反應(yīng)生成Si、CO，故A正確；
B．同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑為Y＞Z＞W(wǎng)，故B正確；
C．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性由弱到強(qiáng)的順序：Z＜X＜W，故C錯(cuò)誤；
D．HF分子間含氫鍵，HCl分子間不含，則W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比氟化氫的沸點(diǎn)低，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)、元素的位置、元素化合物知識(shí)來(lái)推斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．