1．下列各組反應(yīng)（表中物質(zhì)均為反應(yīng)物）中．反應(yīng)剛開始時，放出氫氣的速率最大的是 （　�。�
編號金屬（塊狀）酸的濃度及體積反應(yīng)溫度/℃
A0.4 molMg6 mol•L-1 硝酸 10 mL60
B0.3 molMg3 mol•L-1鹽酸 40 mL60
C0.4 molFe3 mol•L-1鹽酸 50 mL60
D0.1 molMg3 mol•L-1 硫酸 10 mL60
A．AB．BC．CD．D

分析 影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是物質(zhì)的本身性質(zhì)，對于同一個化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物濃度越大，溫度越高，反應(yīng)速率越大，注意硝酸與金屬反應(yīng)不生成氫氣．

解答 解：活潑性Mg＞Fe，則Mg反應(yīng)較快，硝酸與金屬反應(yīng)不生成氫氣，D中氫離子濃度最大，則反應(yīng)速率最大．
故選D．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，難度不大，注意金屬的活潑性強弱，為影響反應(yīng)速率的主要因素，易錯點為A，注意硝酸與金屬反應(yīng)不生成氫氣．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．下面是某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)進行研究性學(xué)習(xí)的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)．
I．課本介紹了乙醇氧化的實驗：把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰加熱，待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有約2mL乙醇的試管里，反復(fù)操作幾次．注意聞生成物的氣味，并觀察銅絲表面的變化．
（1）小趙同學(xué)用化學(xué)方法替代“聞生成物的氣味”來說明生成物的出現(xiàn)，該化學(xué)方法中所另加的試劑及出現(xiàn)的主要現(xiàn)象是銀氨溶液，出現(xiàn)銀鏡或新制氫氧化銅懸濁液，產(chǎn)生磚紅色沉淀．（用所學(xué)的知識回答）
（2）小趙同學(xué)在探究“聞生成物的氣味”的替代方法時，偶然發(fā)現(xiàn)向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色．該同學(xué)為解釋上述現(xiàn)象，提出三種猜想：
①溴與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)；
②溴與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)；
③由于醛基具有還原性，溴將乙醛氧化為乙酸．
為探究哪種猜想正確，小李同學(xué)提出了如下兩種實驗方案：
方案一：用pH試紙檢測溴水褪色后溶液的酸堿性；
方案二：測定反應(yīng)前溴水中Br2的物質(zhì)的量和反應(yīng)后溶液中Br-的物質(zhì)的量．
（3）方案一是否可行否（填“是”或“否”），理由是不論是發(fā)生取代反應(yīng)還是發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液的酸性均增強．
（4）小李同學(xué)認(rèn)為：假設(shè)測得反應(yīng)前溴水中Br2的物質(zhì)的量為amol，若測得反應(yīng)后n（Br-）=amol，則說明溴與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)．
（5）小吳同學(xué)設(shè)計如下實驗方案：
①按物質(zhì)的量之比為1：5配制KBrO3-KBr溶液，加合適的適量的酸，完全反應(yīng)并稀至1L，生成0.5molBr2．
②取上述溶液10mL加入足量乙醛溶液，使之褪色，然后將所得溶液稀釋為100mL，準(zhǔn)確量取其中10mL．
③加入過量的AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥后稱量得到淡黃色固體0.188g．
試通過計算判斷：溴與乙醛發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr．
Ⅱ．小劉同學(xué)在查閱資料時得知，乙醛在氧化銅催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸．依據(jù)此原理設(shè)計實驗并在試管C中收集到少量乙酸溶液（如圖所示：試管A中裝有40%的乙醛水溶液、氧化銅粉末；試管C中裝有適量蒸餾水；燒杯B中裝有某液體）．已知在60℃～80℃時用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應(yīng)，連續(xù)鼓入十幾次反應(yīng)基本完全．有關(guān)物質(zhì)的沸點見表：
物質(zhì)乙醛乙酸甘油乙二醇水
沸點20.8℃117.9℃290℃197.2℃100℃
請回答下列問題：
（1）試管A內(nèi)在60℃～80℃時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）2CH3CHO+O2$→_{CuO}^{60℃-80℃}$2CH3COOH．
（2）如圖所示在實驗的不同階段，需要調(diào)整溫度計在試管A內(nèi)的位置，在實驗開始時溫度計水銀球的位置應(yīng)在試管A的反應(yīng)液中；目的是測量反應(yīng)溶液的溫度；當(dāng)試管A內(nèi)的主要反應(yīng)完成后溫度計水銀球的位置應(yīng)在略低于試管A的支管口處，目的是收集含乙酸的餾分．
（3）燒杯B內(nèi)盛裝的液體可以是乙二醇或甘油（寫出一種即可，在題給物質(zhì)中找）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某雙原子分子構(gòu)成的氣體，其摩爾質(zhì)量為Mg/mol，該氣體質(zhì)量為mg，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為$\frac{m}{M}$mol
（2）該氣體的一個分子的質(zhì)量為$\frac{M}{{N}_{A}}$g
（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為$\frac{M}{22.4}$g/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在燒瓶中充入干燥的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl和N2的混合氣體，已知其相對分子質(zhì)量為34.8，把燒瓶倒置在水槽中，如果溶質(zhì)沒有擴散，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A．0.022mol/LB．0.8mol/LC．0.045mol/LD．1.0mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知下列物質(zhì)氧化Fe3+時，自身發(fā)生如下變化：Cl2→2Cl-，MnO4-→Mn2+，Cr2O72-→2Cr2+，H2O2→2H2O，如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的Fe2+，得到Fe3+最多的是（　�。�
A．Cr2O72-B．Cl2C．MnO4-D．H2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．1mol某烯烴與1mol氫氣加成后，生成物為2-甲基丁烷，則該烯烴可能的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-CH（CH3）2、CH3-CH=C（CH3）2、CH3-CH2-C（CH3）=CH2．

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆廣東省高三月考二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式中正確的是

A．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液： 2Al＋2OH－＝2AlO2－＋H2↑

B．在溶液中，F(xiàn)eI2與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：2Fe2++2I—+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl－

C．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－＝BaSO4↓＋H2O

D．向Fe（NO3）2稀溶液中加入鹽酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山西省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

食品衛(wèi)生與人們的身體健康密切相關(guān)，下列做法符合《食品衛(wèi)生法》的是

A．用工業(yè)用鹽腌制咸菜 B．在牛奶中添加尿素

C．用二氧化硫熏制銀耳 D．用純堿發(fā)酵面食

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年遼寧沈陽東北育才學(xué)校高一階段考一化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在某無色溶液中，可能存在Na+、Ca2+、Fe3+、Br﹣、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣離子中的幾種．某學(xué)生進行了下列實驗：（1）取少量原溶液，在其中滴加足量氯水，有無色無味氣體產(chǎn)生，溶液仍為無色，將溶液分為2份；（2）一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；（3）另一份加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．該溶液中一定大量存在的離子組是（ ）

A．Na+、Fe3+、SO42﹣ B．Na+、SO42﹣、CO32﹣

C．Ca2+、Br﹣、SO42﹣ D．CO32﹣、Cl﹣、SO42﹣[

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同步練習(xí)冊答案