15．下列實驗裝置圖（有些圖中部分夾持儀器未畫出）能達到其實驗目的是（　�。�
A．證明酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚B．溴水褪色一定產生了乙烯
C．分離溴乙烷和水D． 檢查裝置的氣密性
A．AB．BC．CD．D

分析 A．HCl也能和苯酚鈉反應生成苯酚而影響碳酸和苯酚鈉的反應；
B．濃硫酸被還原生成的二氧化硫能被溴氧化而使溴水褪色；
C．互不相溶的液體采用分液方法分離提純；
D．能產生壓強差的裝置能檢驗裝置氣密性．

解答 解：A．濃鹽酸具有揮發(fā)性，生成的二氧化碳中含有HCl，HCl也能和苯酚鈉反應生成苯酚而影響碳酸和苯酚鈉的反應，故A錯誤；
B．濃硫酸被還原生成的二氧化硫能被溴氧化而使溴水褪色，所以生成的氣體應該先用NaOH溶液除去二氧化硫，然后用溴水檢驗，故B錯誤；
C．互不相溶的液體采用分液方法分離提純，水和溴乙烷不互溶，可以采用分液方法分離提純，故C錯誤；
D．關閉止水夾后，如果不漏氣，不能形成壓強差，所以水不漏下，故能檢驗裝置的氣密性，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及氣密性檢驗、物質分離和提純、物質檢驗等知識點，明確實驗原理、物質性質差異性是解本題關鍵，注意AB中干擾的物質，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．34克NH3共有8mol原子，0.1molH2S共有1.204×1023個氫原子；同溫同壓下，等體積的NH3和H2S氣體的質量比為1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．將鐵、鋁的混合物加入到足量氫氧化鈉溶液中，充分反應后過濾，再將過濾得到的固體加入到足量的硫酸銅溶液中，充分反應后過濾得到的固體質量正好與原固體質量相等，則原固體中鋁的質量分數(shù)為（　�。�
A．14.3%B．12.5%C．87.5%D．85.7%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：
元素編號元素性質或原子結構
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z第三周期元素的簡單離子中半徑最小
（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是146C（用元素符號表示）元素Z的離子結構示意圖為．
（2）元素Y的與氫元素形成一種離子YH4+，則檢驗溶液中存在該離子的方法是取少許溶液（或待測液），加入NaOH溶液后加熱，能產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明溶液中存在NH4+，反之，不存在NH4+．
（3）寫出Z元素最高價氧化物對應的水化物與NaOH溶液反應的離子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（4）元素X與元素Y相比，非金屬性較強的是N（用元素符號表示）．下列表述中證明這一事實的是bc．
a．常溫下X的單質和Y的單質狀態(tài)不同
b．Y的最高價氧化物水化物的酸性比X的最高價氧化物水化物的酸性強
c．X與Y形成的化合物中X元素呈正價態(tài)
（5）探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一．X、Y、Z三種元素的單質中化學性質明顯不同于其他兩種單質是Al（用元素符號表示），理由Al為金屬單質，其余為非金屬單質．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．25℃時，0.1mol•L-1碳酸鈉溶液中通入HCl氣體，含碳粒子的濃度與pH的關系如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．在pH=7.0時，溶液中含碳粒子只有CO32-和HCO3-
B．0.1 mol•L-1Na2CO3溶液pH=13
C．H2CO3的Ka2=1.0×10-10.25
D．向100 mL 0.1 mol•L-1碳酸鈉溶液中滴加鹽酸至溶液pH=4.0，生成標準狀況下CO2氣體224 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產生很大損害，必須進行處理．
常用的處理方法有兩種．
方法1：還原沉淀法該法的工藝流程為：
CrO42-$\underset{\stackrel{{H}^{+}}{→}}{①轉化}$Cr2O72-$\underset{\stackrel{F{{e}_{3}}^{+}}{→}}{②}$Cr3+$\underset{\stackrel{O{H}^{-}}{→}}{③沉淀}$Cr（OH）3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?CrO72-（橙色）+H2O
（1）若平衡體系的pH=2，該溶液顯橙色．
（2）能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是ac（填字母）．
a．2v正（Cr2O72-）═v逆（CrO42-）
b．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同
c．溶液的顏色不變
（3）完成第②步中氧化還原反應的離子方程式：1Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq）
常溫下，Cr（OH）3的溶度積K30=c（Cr3+）•c3（OH-）=1×10 -32，要使Cr3+沉淀完全（Cr3+濃度等于或小于1×10-5mol．L-l時，Cr3+已沉淀完全），溶液的pH至少應調至5
方法2：電解法
該法用Fe做電極電解含Cr2O72-；的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr（OH）3沉淀．
（5）用Fe做電極的原因為陽極反應為Fe-2e-=Fe2+，提供還原劑Fe2+．
（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應解釋）2H++2e-=H2↑．溶液中同時生成的沉淀還有Fe（OH）3（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．根據(jù)圖中包含的信息分析，下列敘述正確的是（　　）
A．氫氣與氯氣反應生成1 mol氯化氫氣體，反應吸收248 kJ的能量
B．436 kJ/mol是指斷開1 mol H2中的H-H鍵需要放出436 kJ的能量
C．431kJ/mol是指生成2 mol HCl中的H-Cl鍵需要放出431 kJ的能量
D．氫氣與氯氣反應生成2 mol氯化氫氣體，反應放出183 kJ的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述中正確的是（　　）
A．分子式相同，各元素的質量分數(shù)也相同的物質是同種物質
B．通式相同的不同物質一定是同分異構體
C．分子式相同的不同物質一定是同分異構體
D．相對分子質量相同的不同物質一定是同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持及加熱儀器已略）．

（1）制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，則相關的化學反應方程式為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中混有的HCl；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象B中長頸漏斗中有水柱上升．
（2）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入d．
abcd
Ⅰ干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條
Ⅱ堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣
Ⅲ濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條
（3）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質的氧化性強弱．當向D中緩緩通入少量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)辄S（橙黃、橙色、橙紅等）色，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩．觀察到的現(xiàn)象是E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色．
（4）裝置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，試寫出相應的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（5）如果將過量二氧化錳與20mL 12mol•L-1的濃鹽酸混合加熱，充分反應后生成的氯氣小于0.06mol．（填“大于”“小于”“等于”），若有17.4g的MnO2被還原，則被氧化的HCl的質量為14.6g．

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