11．甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能（　�。�
A．x+2B．x+4C．x+18D．x+34

分析 由元素周期表結(jié)構(gòu)，對(duì)于處于ⅠA、ⅡA元素而言，同主族原子序數(shù)之差為上一周期元素的種類數(shù)；對(duì)于其他主族，同主族原子序數(shù)之差為下一周期元素的種類數(shù)，以此來(lái)解答．

解答 解：由元素周期表結(jié)構(gòu)，對(duì)于處于ⅠA、ⅡA元素而言，同主族原子序數(shù)之差為上一周期元素的種類數(shù)；對(duì)于其他主族，同主族原子序數(shù)之差為下一周期元素的種類數(shù)，同一主族不同周期的元素，原子序數(shù)相差可能為2、8、18、32等或它們的組合，如10、26、34等，不可能相差4，即乙原子序數(shù)不可能為x+4，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握周期中元素的種類數(shù)及同主族原子序數(shù)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意同主族元素不一定相鄰，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)中，不能通過(guò)單質(zhì)間直接化合得到的是（　�。�
A．FeCl3B．CuSC．Na2O2D．FeS

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．酸性KMnO4溶液能與草酸（H2C2O4）溶液反應(yīng)，某探究小組利用反應(yīng)過(guò)程中溶液紫色消失的快慢來(lái)研究影響反應(yīng)速率的因素．
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)前首先用濃度為0.1000mol/L酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸．
（1）寫出滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
（2）滴定過(guò)程中操作滴定管的圖示正確的是A

（3）若配置酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，俯視容量瓶的刻度線，會(huì)使測(cè)得的草酸溶液濃度偏低（填“偏高”、“偏低”或“不變”）
Ⅱ．通過(guò)滴定實(shí)驗(yàn)得到草酸溶液的濃度為0.2000mol/L．用該草酸按下表進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)（每次實(shí)驗(yàn)草酸溶液的用量均為8mL）．
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)		溫度
（℃）		催化劑
 用量（g）		酸性KMnO4溶液實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />a．實(shí)驗(yàn)1和2探究___________
b．實(shí)驗(yàn)1和3探究反應(yīng)物濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響
c．實(shí)驗(yàn)1和4探究催化劑對(duì)該反應(yīng)速率的影響
 
體積
（mL）		濃度
（mol/L）
1250.540.1000
2500.540.1000
3250.540.0100
425040.1000
（4）寫出表中a對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶骄繙囟炔煌瑢?duì)反應(yīng)速率的影響；
（5）該小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)1和3分別進(jìn)行的3次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開(kāi)始計(jì)時(shí)）
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)		溶液褪色所需時(shí)間（min）
第1次第2次第3次
114.013.011.0
36.56.76.8
分析上述數(shù)據(jù)后得出“當(dāng)其它條件相同時(shí)，酸性高錳酸鉀溶液的濃度越小，褪色時(shí)間就縮短，即反應(yīng)速率就越快”的結(jié)論．某同學(xué)認(rèn)為該小組“探究反應(yīng)物濃度對(duì)速率的影響”的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中存在問(wèn)題，從而得到了錯(cuò)誤的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，請(qǐng)簡(jiǎn)述改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)方案：其它條件相同時(shí)，利用等量且少量的高錳酸鉀與等體積不同濃度的足量草酸溶液反應(yīng)，測(cè)量溶液褪色時(shí)間
（6）該實(shí)驗(yàn)中使用的催化劑應(yīng)選擇MnSO4并非MnCl2，原因?yàn)椋x子方程式表示）：2MnO4-+10Cl-+16H+=5Cl2↑+2Mn 2++8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．已知常溫下SO2與Na2O2之間可能發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)，其中一個(gè)為2Na2O2+2SO2═2Na2SO3+O2（記為a），為驗(yàn)證二者到底是發(fā)生一個(gè)反應(yīng)還是兩個(gè)反應(yīng)，某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行研究，回答下列問(wèn)題：
     
                A         B                  D．
（1）SO2與Na2O2之間可能發(fā)生的另一個(gè)反應(yīng)是（記為b）Na2O2+SO2═Na2SO4．
（2）盛裝Na2SO3的儀器名稱是三頸燒瓶，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先打開(kāi)彈簧夾通入一段時(shí)間的N2，目的是排除裝置內(nèi)空氣，防止其產(chǎn)生干擾．
（3）若想通過(guò)檢驗(yàn)裝置D中所收集到的氣體來(lái)判斷反應(yīng)a是否發(fā)生．
①請(qǐng)補(bǔ)畫出裝置D中相應(yīng)的導(dǎo)管．
②為確保檢驗(yàn)結(jié)論的可靠性，裝置B中應(yīng)盛放的試劑是無(wú)水氯化鈣或五氧化二磷，且需要在C、D之間添加相應(yīng)的裝置，該裝置的作用是吸收沒(méi)有反應(yīng)的二氧化硫．
（4）假設(shè)通過(guò)（3）中的操作證明反應(yīng)a發(fā)生了，為確定反應(yīng)b也發(fā)生了，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)持續(xù)通入氣體至C中的現(xiàn)象為固體淡黃色完全消失；然后取適量的C中固體溶于蒸餾水，然后加入足量的鹽酸，再加入適量的氯化鋇溶液，得到白色沉淀（寫出具體操作步驟）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．室溫下，向a mol/L氨水中逐滴加入鹽酸，下列描述不正確的是（　�。�
A．pH減小B．$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$增大
C．水的電離程度先減小后增大D．Kb（NH3•H2O）不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．有下列反應(yīng)：①乙烯制氯乙烷  ②乙烷制氯乙烷  ③異戊二烯制橡膠  ④乙烯通入高錳酸鉀溶液中  ⑤丙烯通入溴水中．（用序號(hào)回答）
其中屬于取代反應(yīng)的是②屬于氧化反應(yīng)的是④
屬于加成反應(yīng)的是①⑤屬于聚合反應(yīng)的是③．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列反應(yīng)的離子方程式表示不正確的是（　　）
A．漂白粉溶液在空氣中長(zhǎng)時(shí)間放置：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
B．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C．AgNO3溶液中加入過(guò)量稀氨水：Ag++2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O
D．SO2使氯水褪色：SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半徑越大，越難失去電子
B．原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)
C．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素
D．堿金屬和鹵素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)均隨原子序數(shù)的增大而逐漸升高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B．丙烷分子的比例模型：
C．四氯化碳分子的電子式：D．2-乙基-1，3-丁二烯分子的鍵線式：

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