按如圖裝置實(shí)驗(yàn)，A、B兩燒杯分別盛放200g10% NaOH溶液和足量CuSO4溶液．通電一段時間后，c極上有Cu析出．又測得燒杯A溶液的質(zhì)量減少4.5g，電極均為石墨電極，試回答：
（1）電源P端為
 
極；
（2）b極產(chǎn)生氣體的體積為
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；
（3）c極上析出沉淀的質(zhì)量為
 
g；
（4）d極上所發(fā)生的電極反應(yīng)式：
 
．
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：（1）A、B為電解池，電解時，c電極上有Cu析出，則c為陰極，d為陽極，A、B為串聯(lián)，所以a是陰極、b是陽極，P是負(fù)極、Q是正極；
（2）電解NaOH溶液時，實(shí)質(zhì)上是電解水，A溶液的質(zhì)量減少4.5g，即電解4.5g水，b為陽極，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，根據(jù)原子守恒計(jì)算n（O2），再根據(jù)V=nVm計(jì)算氣體體積；
（3）根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等計(jì)算c電極析出金屬質(zhì)量；
（4）d電極是陽極，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣．
解答： 解：（1）A、B為電解池，電解時，c電極上有Cu析出，則c為陰極，d為陽極，連接電源負(fù)極的電極為陰極、連接電源正極的電極是陽極，所以P是負(fù)極、Q是正極，故答案為：負(fù)；
（2）電解NaOH溶液時，實(shí)質(zhì)上是電解水，A溶液的質(zhì)量減少4.5g，即電解4.5g水，b為陽極，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，n（H2O）=
4.5g
18g/mol
=0.25mol，根據(jù)原子守恒得n（O2）=
1
2
×0.25mol=
1
8
mol，氧氣體積V=nVm=
1
8
mol×22.4L/mol=2.8L，
故答案為：2.8；
（3）根據(jù)（2）知，析出氧氣物質(zhì)的量為0.125mol，根據(jù)4OH--4e-=2H2O+O2↑得轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.125mol×4=0.5mol，串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移電子相等，所以析出Cu的質(zhì)量=
0.5mol
2
×64g/mol=16g，故答案為：16；
（4）d電極是陽極，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑，故答案為：4OH--4e-=2H2O+O2↑．
點(diǎn)評：本題考查電解原理，根據(jù)c電極判斷陰陽極，從而確定正負(fù)極，會正確書寫各個電極上發(fā)生的反應(yīng)，知道離子放電順序，注意串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移電子相等，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同溫同壓下，某容器充滿O2重116g，若充滿CO2重122g，現(xiàn)充滿某氣體重124g，則某氣體的相對分子質(zhì)量為（　　）
A、24B、32C、40D、48

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)小組用海帶為原料制取了少量碘水．現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B．把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層水溶液；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗口上的小孔；
H．靜置，分層．
就此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空：
（1）正確操作步驟的順序是：（用上述各操作的編號字母填寫）
 
→
 
→
 
→A→G→
 
→E→F
（2）上述E步驟的操作中應(yīng)注意
 
．
上述G步驟操作的目的
 
．
（3）能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料．N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱．已知：
2NO2（g）═N2O4（g）△H=-57.20kJ?mol-1．一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）達(dá)到平衡．
①其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是
 
（填字母）
A．減小NO2的濃度    B．降低溫度    C．增加NO2的濃度   D．升高溫度
②25℃時，1.00g N2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的熱量．則反應(yīng)2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（l）的△H=
 
kJ?mol-1
（2）甲醇燃料電池（DMFC）可用于筆記本電腦、汽車等，它一極通入甲醇；電解質(zhì)是質(zhì)子交換膜，它能傳導(dǎo)氫離子．電池工作時，甲醇被氧化為二氧化碳和水，氧氣在電極上的反應(yīng)是：O2+4H++4e-=2H2O．寫出負(fù)極的反應(yīng)式：
 

（3）牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5（PO4）3OH的礦化物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡：
Ca5（PO4）3OH（S）?5Ca2++3PO43-+OH-進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，這時牙齒就會受到腐蝕，其原因是
 
．已知Ca5（PO4）3F（s）的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小、質(zhì)地更堅(jiān)固．用離子方程表示當(dāng)牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因
 
．
（4）硝酸生產(chǎn)流程，吸收塔中反應(yīng)為：3NO2+H2O?2HNO3+NO，吸收塔中需要補(bǔ)充空氣，其原因是
 
．
（5）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經(jīng)處理直接排放將污染空氣．目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮?dú)夂退�，其反�?yīng)機(jī)理為：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ?mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某混合溶液中KBr、KCl、KI的濃度均為0.01mol/L，向該溶液中逐滴滴0.01mol/L AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀的離子先后次序?yàn)椋?div id="vfzismx" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；其沉淀物的顏色分別為
 
．
（2）常溫時，若在1L蒸餾水中加入1滴（約0.05mL）0.1mol/L NaCl溶液，攪拌均勻后再滴入1滴0.1mol/L AgNO3溶液，請估算是否會產(chǎn)生沉淀？
 
（填“會”或“不會”）〔已知常溫下Ksp（AgCl）=1.8×10-10〕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，已知分液漏斗、小試管中均盛有水．請回答下列問題：
（1）檢驗(yàn)該裝置氣密性的方法是
 
．
（2）該小組的同學(xué)用銅箔包好一小塊金屬鈉，并將銅箔扎透很多小眼，置于錐形瓶中．打開分液漏斗的活塞滴水，觀察到的現(xiàn)象是
 
，該過程涉及的反應(yīng)為
 
（用化學(xué)方程式表示）； 如果驗(yàn)證生成的氣體，常用的方法是
 
．
（3）重新安裝好該套裝置后，該小組的同學(xué)又將適量過氧化鈉粉末置于錐形瓶中．打開分液漏斗的活塞滴加少量的水，觀察到的現(xiàn)象是
 
；該過程涉及的反應(yīng)為（用化學(xué)方程式表示）
 
如果驗(yàn)證生成的氣體，常用的方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨氣是一種重要工業(yè)原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的應(yīng)用．
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H=+180.5kJ?mol-1
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ?mol-1
則N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）；△H=
 

（2）工業(yè)合成氨氣的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）
高溫、高壓
催化劑
 2NH3（g）．在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入到初始體積為1L的密閉容器中達(dá)到平衡后，單獨(dú)改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向移動且平衡常數(shù)不變的是
 
．（填序號）
①增大壓強(qiáng)  ②增大反應(yīng)物的濃度  ③使用催化劑  ④降低溫度
（3）將相同體積、pH之和為14的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="uf1yrtl" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（4）用氨水和40mL 0.5mol/L硫酸鋁溶液來制備一定量的氫氧化鋁，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．某同學(xué)改用2mol/L的氫氧化鈉溶液代替氨水來制備，結(jié)果只得到了0.78克的沉淀，其加入的氫氧化鈉溶液的體積可能為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

汽車尾氣排放的NO和CO都是有毒的氣體，科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成無毒的CO2和N2，減少污染．
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5KJ/mol
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0KJ/mol  
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5KJ/mol
則尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=
 

（2）對于反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如下表
時間/s012345
c（NO）/×10-4mol?L-13.002.251.751.361.001.00
c（CO）/×10-4mol?L-14.003.252.752.362.002.00
請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
①前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）
 
．
②在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
（3）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列有關(guān)說法正確的是
 

A、選用更有效的催化劑能提高尾氣的轉(zhuǎn)化率
B、升高反應(yīng)體系的溫度能提高反應(yīng)速率，使平衡正向移動
C、該反應(yīng)在一定條件下可以自發(fā)進(jìn)行
D、單位時間內(nèi)消耗NO的物質(zhì)的量等于生成CO2的物質(zhì)的量時即達(dá)平衡狀態(tài)
（4）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中．
實(shí)驗(yàn)編號T/℃NO初始濃度mpl?L-1CO初始濃度mpl?L-1催化劑的比表面積m2?g-1
Ⅰ2801.20×10-35.80×10-382
Ⅱa1.20×10-3c124
Ⅲ350b5.80×10-3124
則上表中a，b，c的實(shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)分別為：
a=
 
       b=
 
      c=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖裝置，試管中盛有水，氣球a中盛有干燥的Na2O2顆粒，U形管中注有淺紅色的水，將氣球用橡皮筋緊縛在試管口．實(shí)驗(yàn)時將氣球中的Na2O2抖落到試管b的水中，將發(fā)生的現(xiàn)象是（　　）
A、U形管內(nèi)紅色退去
B、試管內(nèi)溶液變紅
C、氣球a變癟
D、U形管水位d＞c

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同步練習(xí)冊答案