20．已知R元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值差為4，R原子最外層上的電子數(shù)是K層上電子數(shù)的3倍．則R元素的名稱為（　�。�
A．硫B．碳C．氮D．硅

分析 R原子最外層上的電子數(shù)是K層上電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，R元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值差為4，則最高正化合價(jià)為+6、最大負(fù)化合價(jià)為-2，結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)行判斷．

解答 解：R原子最外層上的電子數(shù)是K層上電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，處于ⅥA族，R元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值差為4，則最高正化合價(jià)為+6、最大負(fù)化合價(jià)為-2，故選項(xiàng)中S元素符合，故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)，比較基礎(chǔ)，注意理解化合價(jià)與族、最外層電子數(shù)關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價(jià)離子分別為X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞ZB．原子序數(shù)：X＞Y＞Z
C．單質(zhì)沸點(diǎn)：Z＞Y＞XD．離子半徑：X2-＞Y+＞Z-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．現(xiàn)有A、B、C、D四種烴，其球棍模型或比例模型如圖：

（1）等質(zhì)量的以上物質(zhì)完全燃燒時(shí)耗去O2的量最多的是CH4（填分子式）；
（2）可以用來(lái)鑒別A和B的試劑是CD
A、水     B、稀硫酸   C、溴的四氯化碳溶液  D、酸性高錳酸鉀溶液
（3）上述四種物質(zhì)互為同系物的是AC．（填字母）
（4）在一定條件下，B能發(fā)生聚合反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的方程式．
（5）物質(zhì)A可以用于燃料電池，實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；該燃料電池以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，則電池反應(yīng)的負(fù)極反應(yīng)CH4-8e-+10OH-=CO32-+H2O，電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量減少．（填增多、減少或不變）
（6）上述4種物質(zhì)中有一種可與濃硝酸反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序，兩人均使用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6mol/LH2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6mol/LNaOH溶液中，如圖：

（1）寫出甲池中正極的電極反應(yīng)式：Mg-2e-=Mg2+，負(fù)極的電極反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑．
（2）寫出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，乙池中總反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑．
（3）如果甲和乙同學(xué)均認(rèn)為，“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會(huì)判斷出Mg活動(dòng)性更強(qiáng)，而乙會(huì)判斷出Al活動(dòng)性更強(qiáng)．
（4）由此實(shí)驗(yàn)，可得到如下哪些正確結(jié)論：AD
A、利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)
B、鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)
C、該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明金屬活動(dòng)性順序已過(guò)時(shí)，已沒(méi)有實(shí)用價(jià)值
D、該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜，反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問(wèn)題具體分析．
（5）丙同學(xué)依據(jù)甲、乙同學(xué)的思路，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連．一組插入濃硝酸中，一組插入稀NaOH溶液中，分別形成了原電池．
①在這兩個(gè)原電池中，負(fù)極分別為B．
A．鋁片、銅片  B．銅片、鋁片   C．鋁片、鋁片  D．銅片、銅片
②寫出插入濃硝酸中形成原電池的總反應(yīng)化學(xué)方程式Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．如圖1是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室需要240ml 4.6mol/L的稀硫酸用該硫酸配置，
則：（1）需要該濃硫酸的體積為62.5mL；
（2）可供選用的儀器有：膠頭滴管；燒瓶；燒杯；藥匙；量筒；托盤天平．配置稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有玻璃棒、250mL的容量瓶
（3）配置過(guò)程中有幾個(gè)關(guān)鍵的步驟和操作如圖2所示：將下列實(shí)驗(yàn)步驟A-F按實(shí)驗(yàn)過(guò)程先后次序排列CBDFAE
（4）該同學(xué)實(shí)際配置得到的濃度為4.5mol/L，可能的原因是AD
A、量取濃H2SO4時(shí)俯視刻度           
B、容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理
C、將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作
D、定容時(shí)仰視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如下表：
時(shí)間/s012345
n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）如圖表示NO2的濃度變化的曲線是b．用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平衡速率v=1.5×10-3mol•L-1•s-1．
（2）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是bc．
a．v（NO2）=2v（O2）      b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v逆（NO）=2v正（O2）   d．容器內(nèi)密度保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．寫出下列微粒的電子式：
氮?dú)?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201310/85/f69a5491.png" style="vertical-align:middle" />            Na2S
NaOH            CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下述操作步驟中最恰當(dāng)?shù)慕M合是（　�。�
①加鹽酸溶解  ②加入過(guò)量燒堿溶液   ③過(guò)濾 ④通入過(guò)量CO2生成Al（OH）3 沉淀⑤加入鹽酸生成Al（OH）3沉淀．
A．①②⑤③B．②③④③C．②③⑤③D．①③⑤③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．根據(jù)能量變化示意圖，確定下列選項(xiàng)中正確的是（　�。�
A．2A（g）+B（g）=2 C（g）△H＜0B．2A（g）+B（g）=2 C（g）△H＞0C．2C（g）=2A（g）+B（g）△H＞0D．2C（g）=2 A（g）+B（g）△H＜0

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