【題目】下列各組物質(zhì)中，其化學(xué)鍵類型完全相同的是（ ）
A.NH3和H2O
B.HCl和KCl
C.H2O和H2O2
D.NaCl和NaOH

【答案】A
【解析】解：A、氨分子、水分子中存在的化學(xué)鍵都是極性共價鍵，故A正確； B、氯化氫分子中存在的化學(xué)鍵是極性共價鍵，氯化鉀中存在的化學(xué)鍵是離子鍵，故B錯誤；
C、H2O中存在的化學(xué)鍵是極性共價鍵，過氧化氫中存在的化學(xué)鍵是極性共價鍵和非極性共價鍵，故C錯誤；
D、氯化鈉中存在的化學(xué)鍵是離子鍵，氫氧化鈉中存在的化學(xué)鍵是離子鍵和極性共價鍵，故D錯誤．
故選A．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在日常生產(chǎn)生活中，我們會遇到各種各樣的化學(xué)反應(yīng)。下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是

A. 用天然氣（主要成分為CH4）逐步代替煤氣作為燃料

B. 用無水硫酸銅（CuSO4）檢驗工業(yè)酒精中是否含有少量的水

C. 將生石灰（CaO）投入水中，即可得到建筑用的熟石灰[Ca(OH)2]

D. 碳銨（NH4HCO3）是一種常用的化肥，應(yīng)保存于陰涼處，因為在較高溫度下，它會分解生成氨氣、水和二氧化碳

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，下列各組離子能大量共存的是（　　）

A. 稀硫酸中：K+、Mg2+、A1O2-、S2O32-

B. KW/c(H+)=10-13 mol·L-1 的溶液中：Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42-

C. 使甲基橙變紅的溶液中：Fe2+、MnO4﹣、Na+、SO42﹣

D. 通入大量 CO2 的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是（　　）

A. 足量鋅與一定量濃H2SO4反應(yīng)生成0.5mol氣體,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

B. 1L 0.1mol/L的CH3COOH溶液中含有H+的數(shù)目約為0.1 NA

C. 電解精煉銅(粗銅中含有鋅、鐵、銀等雜質(zhì))，電路中有2NA個電子通過時，陰極增重64g

D. 常溫常壓下，1.8 g甲基(-CD3)中含有的電子數(shù)為0.9NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】張亭棟研究小組受民間中醫(yī)啟發(fā),發(fā)現(xiàn)As2O3(俗稱砒霜)對白血病有明顯的治療作用。氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族的元素,該族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。回答下列問題:

（1）NH3的沸點比PH3_____(填“高"或“低”)，原因是_____________。

（2）Na3AsO4 中含有的化學(xué)鍵類型包括_______；AsO43-的空間構(gòu)型為_______，As4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，則在該化合物中As的雜化方式是_________。

（3）自然固氮現(xiàn)象發(fā)生的一系列化學(xué)變化：N2→NO→NO2→HNO3→NO3-解釋了民諺“雷雨發(fā)莊稼”的原理。

①NO3-中N原子采取_____雜化方式，其空間構(gòu)型為________，寫出它的一種等電子體的化學(xué)式________.

②已知酸性： HNO3>HNO2，下列相關(guān)見解合理的是_________.

A．含氧酸中氧原子總數(shù)越多，酸性越強

B．同種元素化合價越高，對應(yīng)含氧酸的酸性越強

C．HNO3中氮元素的正電性更高，在水溶液中更易電離出H+，酸性強于HNO2

（4）白磷(P4)的晶體屬于分子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖(小圓圈表示白磷分子)。己知晶胞的邊長為acm，阿伏加德羅常數(shù)為NA mol-1，則該晶胞中含有的P原子的個數(shù)為______，該晶體的密度為______g·cm-3(用含NA、a的式子表示)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求做答

(1)甲烷(CH4)的摩爾質(zhì)量為_________。

(2)0.5mol H2的質(zhì)量為______，標準狀況下該氣體的體積為_________。

(3)5molCO2所含氧原子的數(shù)目為__________個。

(4)100mL0.25mol/L Na2SO4溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度是__________mol/L。

(5)有200mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中c(Mg2+)為0.2mol/L，c(Cl﹣)為1.6mol/L，則Al3+的物質(zhì)的量濃度為______________mol/L。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于甲烷與Cl2的取代反應(yīng)所得四種有機產(chǎn)物的說法不正確的是（　�。�

A.都是有機物B.都不溶于水

C.有一種氣態(tài)物質(zhì)，其余均是液體D.均是正四面體結(jié)構(gòu)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在火箭推進器中裝有強還原劑肼（N2H4）和強氧化劑（H2O2），當它們混合時，即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼和足量液態(tài)H2O2反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣， 放出256.64kJ的熱量。

（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

（2）已知H2O (l) = H2O(g) △H= + 44 kJ·mol-1，則16g液態(tài)肼燃燒生成氮氣和液態(tài)水時，放出的量是 kJ。

（3）上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進劑，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的 優(yōu)點

（4）已知N2(g)+2O2(g)=2 NO2(g) △H= +68 kJ·mol-1， N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=－534kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組元素性質(zhì)的比較中，正確的是（ ）
A.電子層數(shù)：P＜S＜Cl
B.最高正化合價：N＜O＜F
C.原子半徑：C＜N＜O
D.金屬性：Na＞Mg＞Al

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案