在下圖裝置中，若通電一段時間后乙裝置左側電極質量增加，則下列說法錯誤的是

甲                乙              丙
A．當甲裝置中共產(chǎn)生標準狀況下4.48 L氣體時，Cu電極上質量增加43.2g
B．電解過程中裝置丙的pH無變化
C．向甲中通人適量的HCl氣體，可使溶液恢復到電解前的狀態(tài)
D．乙中左側電極反應式：Cu2++2e-=Cu
A

試題分析：由裝置甲發(fā)生的反應可得兩電極產(chǎn)生的氣體體積相等，所以產(chǎn)生氫氣為2.24 L，轉移電子0.2 mol，則銅電極上生成Ag0.2 mol，質量為21.6 g，A選項不正確，裝置內陰極析出銀單質，陽極上的銀失去電子變成銀離子，理論上溶液的物質的量濃度不變，pH保持不變，B選項正確，裝置甲中開始的反應為：2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑，故要使溶液恢復可通入適最HCl氣體即可，C選項正確，乙裝置的左側電極質量增加，則左側為陰極，由此可確定X極為負極，Y為正極，乙裝置中銅離子放電，D選項正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某中學課外興趣小組用惰性電極電解飽和食鹽水（含少量Ca2＋ 、Mg2＋）作系列探究，裝置如圖所示：

（1）電解時，甲同學發(fā)現(xiàn)電極a附近溶液出現(xiàn)渾濁，請用離子方程式表示原因________________________________________________________________________。
（2）一段時間后，你認為C中溶液可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是________________________，請用離子方程式表示原因______________________________________。
（3）實驗結束后，乙同學將A中的物質冷卻后加入到H2S溶液中發(fā)現(xiàn)有氣泡出現(xiàn)，但加入到稀鹽酸中卻沒有任何現(xiàn)象。請用化學方程式和簡要的文字解釋原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（4）隨著反應的進行，興趣小組的同學們都特別注意到D中溶液紅色逐漸褪去。他們對溶液紅色褪去的主要原因提出了如下假設，請你完成假設二。
假設一：B中逸出的氣體與水反應生成的物質有強氧化性，使紅色逐漸褪去；
假設二：___________________________________________________。
（5）請你設計實驗驗證上述假設一，寫出實驗步驟及結論：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

）如圖裝置所示，C、D、E、F都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設通電前后溶液體積不變)，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色。請回答：

（1） 一段時間后，甲中溶液顏色              ，
寫出甲中C的電極反應式                        。
（2） 若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質生成時，對應單質的物質的量之比為        。
（3） 現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，電鍍液是        溶液。當乙中溶液的pH是13時(此時乙溶液體積為500 mL)，丙中鍍件上析出銀的質量為                。
（4） 若將F電極更換為鐵，其他裝置都不變，則乙中發(fā)生總反應的離子方程式是                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

利用下圖裝置電解硫酸銅溶液，下列說法正確的是
A．b電極上發(fā)生氧化反應
B．該裝置能將化學能轉變成電能
C．電解質溶液中Cu2+從b電極向a電極遷移
D．若a為銅，則a的電極反應式為：Cu-2e-=Cu2+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

課題式研究性學習是培養(yǎng)學生創(chuàng)造性思維的良好方法，某研究性學習小組將下列裝置如圖鏈接，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附件先顯紅色。試回答下列問題：

（1）電源A極的名稱是        。
（2）甲裝置中電解反應的總化學方程式：                                      。
（3）如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體，相同狀況下兩種氣體的體積比是          。
（4）欲用丙裝置給銅鍍銀，G應該是       （填“銅”或“銀”），電鍍液的溶質是        (填化學式)。
（5）裝置丁中的現(xiàn)象是                                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氣態(tài)廢棄物中的硫化氫可用電化學的方法轉化為可利用的硫：配制一份電解質溶液，主要成分為：K4[Fe(CN)6](200 g/L)和KHCO3(60 g/L)；通電電解，通入H2S氣體。過程中涉及硫化氫轉化為硫的總反應：2Fe(CN)63－＋2CO32－＋H2S＝2Fe(CN)64－＋2HCO3－＋S，則下列說法不正確的是（  ）
A．電解過程中的陽極反應為：[Fe(CN)6]2――e－＝[Fe(CN)6]3－
B．電解過程中陰極附近溶液的pH降低
C．電解過程中每處理l mol硫化氫氣體，理論上轉移電子2 mol
D．該處理方法理論上不需要補充電解質溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖為用惰性電極電解CuCl2溶液并驗證其產(chǎn)物的實驗裝置，則下列說法不正確的是(     )
A．電源a極為負極
B．KI—淀粉溶液會變藍色
C．若加入適量CuCl2可使電解后的溶液恢復原狀態(tài)
D．電極Ⅰ上發(fā)生的電極反應為：Cu－2e－=Cu2＋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某水溶液中含有等物質的量濃度的Cu(NO3)2和MgCl2，對該溶液以惰性電極進行電解，分階段寫出電解反應的化學方程式。
第一階段的反應：______________________________________________________________________；
第二階段的反應：______________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)粗鋼。
（1）該工藝的中間過程會發(fā)生反應：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，反應的氧化劑是         。
（2）火法熔煉的粗銅含雜質較多。某化學研究性學習小組在實驗室條件下用CuSO4溶液作電解液來實現(xiàn)粗銅的提純，并對電解后溶液進行凈化除雜和含量測定。
實驗一 粗銅的提純粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質（與酸不反應），電解時粗銅應與電源的        極相連，陰極上的電極反應式為              。
實驗二 電解后溶液的凈化除雜在精煉銅的過程中，電解液中c（Cu2+）逐漸下降，c（Fe2+）、c（Zn2+）會逐漸增大，所以需定時除去其中的Fe2+、Zn2+。甲同學參考下表的數(shù)據(jù)，設計了如下方案：

試劑a是               （填化學式），其目的是             ；該方案能夠除去的雜質離子是           （填離子符號）。
實驗三 電解后溶液離子含量的測定
乙同學設計了如下方案：

則100mL溶液中Cu2+的濃度為         mol·L-1，F(xiàn)e2+的濃度為         mol·L-1。

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