室溫時，0.01mol·某一元弱酸的電離度為1%，則下列說法正確的是（�。�

A.上述弱酸溶液的pH＝4

B.加入等體積0.01mol·NaOH溶液后，所得溶液的pH＝7

C.加入等體積0.01mol·NaOH溶液后，所得溶液的pH＞7

D.加入等體積0.01mol·NaOH溶液后，所得溶液的pH＜7

答案：AC
提示：

酸溶液中＝0.01×1%，所以.

 


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．室溫時1L 0.01mol?L-1的硫酸氫鈉溶液的pH為
2
2
，在其中滴入等體積的0.01mol?L-1的Ba（OH）2溶液后，加水稀釋到10L，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
，pH為
11
11
．
Ⅱ．某學(xué)生用0.2000mol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；
④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)．
請回答：
（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）
①
①
，該錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
偏大
偏大
．
（2）判斷滴定終點的現(xiàn)象是：
無色變?yōu)榉奂t，半分鐘內(nèi)不變色
無色變?yōu)榉奂t，半分鐘內(nèi)不變色
．
（3）如下圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為
22.60
22.60
mL．
（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請計算待測鹽酸溶液的濃度：
0.2000
0.2000
mol/L．
滴定次數(shù) 待測體積（mL） 標(biāo)準(zhǔn)燒堿體積（mL）
滴定前讀數(shù) 滴定后讀數(shù)
第一次 20.00 0.40 20.40
第二次 20.00 2.00 24.10
第三次 20.00 4.00 24.00

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?百色模擬）已知室溫時，0.01mol?L-1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆廣東省“十校”高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)下列實驗不能證明一元酸HR為弱酸的是

A．室溫時，NaR溶液的pH大于7

B．滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色

C．HR溶液加入少量NaR固體，溶解后溶液的pH變大

D．室溫時，0.01mol•L—1的HR溶液pH=4

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫時，0.01mol?L-1某一元弱酸的電離度為 1% ，則下列說法正確的是

A.上述弱酸溶液的 pH = 4

B.加入等體積 0.01mol?L-1NaOH 溶液后，所得溶液的 pH = 7

C.加入等體積 0.01mol?L-1NaOH 溶液后，所得溶液的 pH > 7

D .加入等體積 0.01mol?L-1NaOH 溶液后，所得溶液的 pH < 7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下列實驗不能證明一元酸HR為弱酸的是

A．室溫時，NaR溶液的pH大于7

B．滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色

C．HR溶液加入少量NaR固體，溶解后溶液的pH變大

D．室溫時，0.01mol·L-1的HR溶液pH=4

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