Question

已知：下列各種物質(zhì)都由短周期元素組成，它們之間的關(guān)系如圖所示。

 

常溫下，A、F為金屬單質(zhì)，F(xiàn)既能與L溶液反應(yīng)，又能與N溶液反應(yīng)。C、H、M為氣體單質(zhì)，其中H呈黃綠色，A、B、I、K、L、R焰色反應(yīng)呈黃色。請(qǐng)完成下列問題：

（1）P的結(jié)構(gòu)式為________，B的電子式為________。

（2）R水溶液呈堿性的原因可用離子方程式表示為_______________________。

（3）還有一種物質(zhì)能與B反應(yīng)生成C，寫出這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。

（4）還有一種物質(zhì)能與J反應(yīng)生成C，寫出這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。

（5）某氣體Q具有漂白作用，將Q與H等物質(zhì)的量通入水中所得溶液沒有漂白作用，寫出發(fā)生的離子反應(yīng)方程式___________________________________________。

Answer 1

解析：本題以框圖的形式考查了鹵族元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)。H為Cl₂,C、H、M為氣體單質(zhì)：M為H₂，C為O₂，A為Na,L為NaOH，B為Na₂O₂，F(xiàn)為Al，K為NaClO，N為HCl，P為HClO，結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl；B電子式為

。

（2）R為NaOH和Al生成的NaAlO₂，水溶液顯堿性，原因：+2H₂OAl(OH)₃+OH^-。

（3）丁為H₂O，所以Na₂O₂還能與CO₂反應(yīng)：2Na₂O₂+2CO₂====2Na₂CO₃+O₂。

（4）除Na₂O₂與H₂O生成O₂外，還有F₂能置換水中O₂，2F₂+2H₂O====4HF+O₂。

（5）有漂白性的物質(zhì)大多有強(qiáng)氧化性，能與Cl₂反應(yīng)必有還原性，所以是SO₂，Cl₂+SO₂+2H₂O====2HCl+H₂SO₄，寫成離子方程式：Cl₂+SO₂+2H₂O====4H⁺+2Cl^-+。

答案：（1）H—O—Cl   

（2）+2H₂OAl(OH)₃+OH^-

（3）2Na₂O₂+2CO₂====2Na₂CO₃+O₂

（4）2F₂+2H₂O====4HF+O₂

（5）Cl₂+SO₂+2H₂O====4H⁺+2Cl^-+