Question

試分析以石墨為電極電解Cu（NO₃）₂溶液的原理。請(qǐng)?jiān)囍鴮懗觫烹姌O反應(yīng)式； ⑵電解的總反應(yīng)式和離子方程式。

Answer 1

⑴ 陽極 4OH^－ → 2H₂O ＋O₂↑＋　4e^－；陰極  2 Cu²⁺ ＋4e^－ → 2 Cu 。⑵2Cu（NO₃）₂ ＋ 2 H₂O   2 Cu ＋O₂↑＋ 4HNO₃。2Cu^2＋ ＋ 2 H₂O   2 Cu ＋O₂↑＋ 4H^＋。

Cu（NO₃）₂的水溶液中有Cu（NO₃）₂和H₂O兩種物質(zhì)組成，而H₂O電離出的H^＋和OH^－中的OH^－放電，在改寫總化學(xué)方程式時(shí)，來自于H₂O的OH^－要改寫作H₂O。Cu（NO₃）₂的水溶液中Cu²⁺、H⁺兩種陽離子和NO₃^－、OH^－兩種陰離子。Cu²⁺、H⁺在陰極上的的電子順序是：Cu²⁺＞H⁺（Cu²⁺氧化性比H⁺的強(qiáng)）；OH^－、NO₃^－在陽極上失電子順序是：OH^－＞NO₃^－（OH^－還原性比NO₃^－強(qiáng)）。所以，電極反應(yīng)式為：陽極  4OH^－ → 2H₂O ＋O₂↑＋　4e^－；陰極   2 Cu²⁺ ＋4e^－ → 2 Cu 。將兩個(gè)電極反應(yīng)式相加，得到電解的總反應(yīng)式為：2Cu（NO₃）₂ ＋ 2 H₂O  2 Cu ＋O₂↑＋ 4HNO₃。