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【題目】聚合硫酸鐵可用于水的凈化，其化學式可表示為[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應，所得溶液平均分為兩份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475 g。另一份溶液，先將Fe3＋還原為Fe2＋，再用0.02000 mol·L－1K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7標準溶液50.00 mL。該聚合硫酸鐵樣品中a：b的比值為(已知：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O)。

A.2：1B.3：1C.2：5D.1：1

【答案】A

【解析】

由題意可知不是沉淀是硫酸鋇沉淀，則硫酸根離子的物質的量是1.7475g/233g/mol=0.0075mol；根據(jù)消耗的K2Cr2O7標準溶液50.00 mL可計算亞鐵離子的物質的量是0.05L×0.02000 mol·L－1×6=0.006mol，根據(jù)Fe元素守恒可知，鐵離子的物質的量是0.006mol，則n(SO42-):n(Fe3＋)=5:4，則a=4，c=5,在[Fea(OH)b(SO4)c]m中，符合電荷守恒，4×3=2×5+b，所以b=2，a：b=4:2=2:1，答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中：①MgCl2 ②H2 ③Na2O2 ④H2O ⑤ CO2 ⑥Ne(用序號填空)只含離子鍵的是____，既含離子鍵又含共價鍵的是____，含共價鍵的單質是____，不存在化學鍵的是_____。屬于離子化合物的是____，屬于共價化合物的是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物分子中原子間(或原子與原子團間)的相互影響會導致物質化學性質的不同。下列事實不能說明上述觀點的是

A.苯酚能與NaOH溶液反應，乙醇不能與NaOH溶液反應

B.乙烯能發(fā)生加成反應，乙烷不能發(fā)生加成反應

C.甲苯能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，苯不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色

D.苯與濃硝酸在加熱時發(fā)生取代反應，甲苯與硝酸在常溫下就能發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】小王同學準備用CuSO4·5H2O配制480 mL 0.1 mol/L的溶液。

（1）小王同學通過計算，決定稱取___g CuSO4·5H2O

（2）當往容量瓶里加蒸餾水時，為避免過量，應在凹液面距刻度線___cm時停止引流，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切，該操作過程叫做____。

（3）小王同學還想通過實驗分別檢驗溶液中是否含有Cu2+、SO42-，請你幫他想想辦法，選擇適當?shù)脑噭▽懟瘜W式），并寫出其相應的離子方程式。

溶質

加入試劑

離子方程式

Cu2+

___________

___________

SO42-

___________

___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】除去下列括號內雜質能達到目的的是( )

A.NaCl溶液(K2SO4)：BaCl2溶液B.MgO固體(Al2O3)：NaOH溶液

C.Fe2(SO4)3溶液(FeSO4)：氯水D.CO2氣體(SO2)：NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，作負極的分別是____(填字母)。

A. 鋁片、銅片 B. 銅片、鋁片 C. 鋁片、鋁片 D. 銅片、銅片

寫出插入燒堿溶液中形成的原電池的負極反應式：______。

(2)若A為Pb，B為PbO2，電解質為H2SO4溶液，工作時的總反應為Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。寫出A電極反應式：______；該電池在工作時，A電極的質量將____(填“增加”“減小”或“不變”)。若該電池反應消耗了0.1 mol H2SO4，則轉移電子的數(shù)目為____。

(3)若A、B均為鉑片，電解質為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為氫氧燃料電池，寫出B電極反應式：____；該電池在工作一段時間后，溶液的堿性將______(填“增強”“減弱”或“不變”)。

(4)若A、B均為鉑片，電解質為H2SO4溶液，分別從A、B兩極通入CH4和O2，該電池即為甲烷燃料電池，寫出A電極反應式：_______；若該電池反應消耗了6.4gCH4，則轉移電子的數(shù)目為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將下列各組物質按單質、酸、堿、鹽分類順序排列，其中正確的是

A.氧氣、硝酸、純堿、硫酸銅B.碘酒、鹽酸、燒堿、硫酸鋇

C.水銀、硫酸、燒堿、硫酸氫鈉D.鐵、醋酸、石灰水、氯化銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）

A.磁性氧化鐵溶于足量的濃鹽酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O

B.少量的Ca(OH)2溶液與足量的NaHCO3溶液反應：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

C.向Na2CO3稀溶液中通入少量HCl：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

D.氯化鋁與過量氨水反應：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分析下列實例，根據(jù)已有的知識和經驗，填如表中。______________

實例

影響速率的因素

夏天食物易變質

硫在氧氣中比在空氣中燃燒快

粉狀的碳酸鈣與鹽酸反應比塊狀的碳酸鈣反應快

氯酸鉀與二氧化錳混合共熱可快速產生氧氣

工業(yè)合成氨通常在高壓下進行

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