【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯誤的是（ ）
A.一定條件下，2molSO2和1molO2混合在密閉容器中充分反應(yīng)后容器中的分子數(shù)大于2NA
B.256g S8分子中含S﹣S鍵為7NA個
C.由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO﹣數(shù)目為NA個
D.1 mol Na與O2完全反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為NA個

【答案】B
【解析】解：A．一定條件下，2molSO2和1molO2混合在密閉容器中充分反應(yīng)后，該反應(yīng)為氣體體積減小的可逆反應(yīng)，所以反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量大于2mol，反應(yīng)后容器中的分子數(shù)大于2NA ， 故A正確；
B．256g S8晶體含有S8的物質(zhì)的量為1mol，1molS8中含有8mol S﹣S鍵，含有的S﹣S鍵為8NA個，故B錯誤；
C．由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，含有1mol鈉離子；根據(jù)電荷守恒，溶液為中性，氫離子與氫氧根離子物質(zhì)的量相等，則鈉離子與CH3COO﹣的物質(zhì)的量相等，所以溶液中含有CH3COO﹣的物質(zhì)的量為1mol，含有的CH3COO﹣數(shù)目為NA個，故C正確；
D．1molNa完全反應(yīng)失去1mol電子，無論產(chǎn)物為氧化鈉還是過氧化鈉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都為1mol，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)NA個，故D正確；
故選B．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，可按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序分離的是

A. 氧化銅和炭粉 B. 硝酸鉀和氯化鈉

C. 水和酒精 D. 碳酸鈉和硫酸鋇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在與外界隔離的體系中，自發(fā)過程將導(dǎo)致體系的熵 ， （填“增大”、“減小”、“不變”）；對于同一種物質(zhì)，時熵值最大．（填“固態(tài)”、“液態(tài)”、“氣態(tài)”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】最近意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子．N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1molN﹣N吸收193kJ熱量，生成1molN≡N放出941kJ熱量．根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是（ ）

A.N4屬于一種新型的化合物
B.N4是N2的同系物
C.N4轉(zhuǎn)變?yōu)镹2 是物理變化
D.1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2放出724kJ能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按以下步驟可從合成（部分試劑和反應(yīng)條件已略去）

請回答下列問題：

(1)分別寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡式：

B．__________________________________，

D．__________________________________；

(2)反應(yīng)①～⑦中屬于消去反應(yīng)的是_____________。(填反應(yīng)代號)

(3)如果不考慮⑥⑦反應(yīng)，對于反應(yīng)⑤，得到E的可能的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________。

(4)試寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________

(有機物寫結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應(yīng)條件)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈉及其化合物具有廣泛的用途．
（1）工業(yè)上制備金屬鈉的常用方法是 ． 試寫出制備金屬鈉的化學(xué)方程式 ． 金屬鈉可用于 （寫出Na在熔點低方面的一種用途）．
（2）用Na2CO3熔融鹽作電解質(zhì)，CO、O2、CO2為原料可組成新型電池．該電池的結(jié)構(gòu)如圖所示：

①正極的電極反應(yīng)式為 ， 電池工作時物質(zhì)A可循環(huán)使用，A物質(zhì)的化學(xué)式為 ．
②請寫出檢驗Na2CO3中鈉元素的方法 ．
（3）常溫下，濃度均為0.1molL﹣1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表：

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaCO

NaCN

pH

8.8

9.7

.6

0.3

．

上述鹽溶液的陰離子中，結(jié)合H+能力最強的是 ， 根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01molL﹣1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是（填序號）．
a．HCN b．HClO c．CH3COOH d．H2CO3
（4）實驗室中常用NaOH來進行尾氣處理、洗氣和提純．
①常溫下，當(dāng)300mL 1molL﹣1的NaOH溶液吸收4.48L（折算成標準狀況）SO2時，所得溶液pH＞7，則溶液中各離子濃度由大到小的順序為 ．
②已知幾種離子開始沉淀時的pH如下表：

離子

Fe2+

Cu2+

Mg2+

pH

7.6

5.2

10.4

當(dāng)向含相同濃度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加某濃度的NaOH溶液時，（填離子符號）先沉淀，Ksp[Fe（OH）2] Ksp[Mg（OH）2]（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在A、B、C三個燒杯中分別盛有相同濃度的稀硫酸，如圖所示：

(1)A中反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

(2)B中Sn極的電極反應(yīng)式為____________________________，Sn極附近溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。C中被腐蝕的金屬是________，總反應(yīng)的離子方程式為________________，比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列電離方程式錯誤的是

A.NaOH→Na++OH-B.H2OH++OH-

C.H2SO4→2H++SO42-D.HClO→H++ClO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】韓國三星公司因為手機電池爆炸而屢屢曝光，電池的安全性和環(huán)保性再次被公眾所重視。一種以引火性高的聯(lián)氨(N2H4)為燃料的環(huán)保電池，工作時產(chǎn)生穩(wěn)定無污染的物質(zhì)，原理如圖所示。下列說法正確的是

A．N極為電源負極，聯(lián)氨從c口通入

B．負極上每消耗l mol N2H4，轉(zhuǎn)移6 mol電子

C．正極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e=4OH

D．可將聯(lián)氨改進為引火性低、穩(wěn)定性好的N2H4·H2O

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