Question

（共8分）在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示。請認(rèn)真觀察右圖，然后回答問題。

（1）圖中所示反應(yīng)是_________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)________(填“需要” 或“不需要”)加 熱，該反應(yīng)的△H＝____________(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。

（2）已知熱化學(xué)方程式：H2(g)＋0.5O2(g)＝H2O(g)　 △H＝－241.8 kJ/mol；該反應(yīng)的活化能為167.2 kJ/mol，則其逆反應(yīng)的活化能為____________________。

（3）對于同一反應(yīng)，圖中虛線(Ⅱ)與實線(Ⅰ)相比，活化能大大降低，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最可能的原因是_________________________。

 

Answer 1

（1）放熱；需要；－（E1-E2）kJ/mol；（2）409 kJ/mol；（3）使用了催化劑

【解析】

試題分析：�。�1）圖中所示反應(yīng)由于反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，任何反應(yīng)發(fā)生都需要有一個活化的過程，所以該反應(yīng)發(fā)生需要加熱才能發(fā)生；該反應(yīng)的△H＝－（E1-E2）kJ/mol；�。�2）已知熱化學(xué)方程式：H2(g)＋0.5O2(g)＝H2O(g)　 △H＝－241.8 kJ/mol；該反應(yīng)的活化能為167.2 kJ/mol，則其逆反應(yīng)的活化能為(167.2 kJ/mol－E2)= －241.8 kJ/mol；E2==409 kJ/mol；　（3）對于同一反應(yīng)，圖中虛線(Ⅱ)與實線(Ⅰ)相比，活化能大大降低，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最可能的原因是使用了催化劑。

考點：考查反應(yīng)的熱效應(yīng)、物質(zhì)所含有的能量與反應(yīng)熱的關(guān)系、影響化學(xué)反應(yīng)的因素的知識。