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下列有關說法正確的是

A．水分子間的作用力強于分子內的H-O鍵

B．形成化學鍵的微粒只能是離子

C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

D．共價化合物分子里的化學鍵只能是極性鍵

 

C

【解析】

試題分析：A、分子間作用力是一種比化學鍵弱的多的作用力，錯誤；B、形成化學鍵的微�？梢允窃�，如水分子中的O-H鍵，不一定是離子，錯誤；C、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，正確；D、共價化合物中可以存在非極性鍵，如H2O2中的O-O鍵是非極性鍵，錯誤，答案選C。

考點：考查對化學鍵的判斷，化學鍵與分子間作用力的比較

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014河南省商丘市高三第三次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（16分）I、用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+ CO2（g）+2H2O（g） △H= -574 kJ·mol-l

②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+ CO2（g）+ 2H2O（g） △H= -1160 kJ·mol-l

③H2O（g）=H2O（1） △H=-44．0 kJ·mol-l

寫出CH4（g）與NO2（g）反應生成N2（g）、CO2（g）和H2O（1）的熱化學方程式____ 。

II、開發(fā)新能源和三廢處理都是可持續(xù)發(fā)展的重要方面。

（1）由碳的氧化物贏接合成乙醇燃料已進入大規(guī)模生產。如采取以CO和H2為原料合成乙醇，化學反應方程式：2CO（g）+4H2（g）－CH3CH2OH（g）+H2O（g）;若密閉容器中充有10 mol CO與20mol H2，在催化劑作用下反應生成乙醇：CO的轉化率（a）與溫度、壓強的關系如圖所示。

①若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，此時在A點時容器的體積為10L，則該溫度下的平衡常數：K=____ ；

②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則白反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA tC（填 “>”、“<”或“=”）。

（2）日前工業(yè)上也可以用CO2來生產甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）△H<0，若將6mo1 CO2和8mol H2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化的曲線如右圖所示（實線）。

①若改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應的實驗條件改變可能是 ，曲線II對應的實驗條件改變可能是____ 。

②請在答題卷圖中繪出甲醇的物質的量隨時間變化曲線。

III、用MnO2制KMnO4的工藝流程如圖：電解池中兩極材料均為碳棒，在水或酸性溶液中K2MnO4發(fā)生歧化而變成MnO2和KMnO4。

①寫出240℃熔融時發(fā)生反應的化學方程式 ，投料時必須滿足n（KOH）:n（MnO2） 。

②陽極的電極反應為 。

③B物質是 （填化學式），可以循環(huán)使用的物質是 （填化學式）。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河南省周口市高二下學期6月聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

分析下表中各項的排布規(guī)律，有機物M是按此規(guī)律排布的第19項，其中能發(fā)生銀鏡反應又屬于 酯類的M的同分異構體（不考慮立體異構）有

 

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河南省周口市高一下學期6月聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，其中Y與Z的原子最外層電子數之比為2：1．下列說法不正確的是

A．X與Y只能形成兩種化臺物

B．簡單離子的半徑大�。篩<X

C．X、Y、Z三種元素形成的化合物中既存在共價鍵又存在離子鍵

D．Z形成的簡單離子是其所在周期元素形成的簡單離子中半徑最小的

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河南省周口市高一下學期6月聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

鎳氫電池比碳鋅或堿性電池有更大的輸出電流，更適合用于高耗電產品。鎳氫電池的總反應式是。下列敘述錯誤的是

A．電池充電時，氫元素被還原

B．電池放電時，鎳元素被氧化

C．電池放電時，氫氣在負極反應

D．電池放電時，電池負極周圍溶液的堿性減弱

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河南省周口市高一下學期5月聯考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(14分)某研究性學習小組設計實驗制各乙酸乙酯（如圖1）：

（1）制取乙酸乙酯化學方程式為：____________________.

（2）實驗過程中，用酒精燈緩慢加熱，“緩慢加熱”目的是

（3）燒瓶B中加幾塊碎石片，其作用是__________。長導管L的作用是

（4）圖1方案有明顯缺陷，請?zhí)岢龈倪M建議：____________________.

經改進后，實驗現象是______________________________.

簡述分離乙酸乙酯的操作方法：___________________,需要用到的下列儀器有__________（填代號）。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河南省周口市高一下學期5月聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如將兩個鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2即構成甲烷燃料電池。已知通入甲烷的一極，其電極反應為，下列敘述正確的是

A．通入甲烷的一極為正極

B．通入氧氣的一極發(fā)生氧化反應

C．該電池總反應為

D．該電池在工作時，溶液中的陰離子向正極移動

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河南省南陽市春期高二期終質量評估化學試卷（解析版） 題型：填空題

(4分) 甲、乙、丙、丁四種烴的含氧衍生物，其分子中都含有一個或一個以上的官能團，通過下列轉化關系可由甲制取�。�

若丁的相對分子質量總為甲的兩倍，乙的相對分子質量總大于丙。回答下列問題：

（1）乙的分子結構中一定含有的官能團是 （填名稱）；丙的分子結構中一定含有的官能團的電子式為 。

（2）乙、丙的相對分子質量之差為 (填一個數字)的整數倍。

（3）滿足上述轉化關系的甲、乙、丙、丁中，相對分子質量最小的甲的結構簡式為 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河南省六市畢業(yè)班第二次聯合調研檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

【化學--選修2化學與技術】（15分）

高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產工藝如下：

已知：2KOH + Cl2 ═ KCl + KClO + H2O（條件：溫度較低）

　　 6KOH + 3Cl2 ═ 5KCl + KClO3 + 3H2O（條件：溫度較高）

　　回答下列問題：

（1）該生產工藝反應①應在　　　 （填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進行；

（2）寫出工業(yè)上制取Cl2的化學方程式　　　　　　　 　　　　　　　　　　；

（3）K2FeO4具有強氧化性的原因　　　　　　　　　　　 ；

（4）配制KOH溶液時，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固體（ 該溶液的密度為1.47 g/mL），它

的物質的量濃度為　　　 　　　　　　　　　　　��；

（5）在“溶液I”中加KOH固體的目的是　　　　 　　　　　　　　　　�。�

　 A．與 “溶液I” 中過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的KClO

　 B．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率

　 C．為下一步反應提供反應物　　　

　D．使副產物KClO3轉化為 KClO

（6）從“反應液II”中分離出K2FeO4后，還會有副產品　　　�。▽懟瘜W式），它們都是重要的化工 產 品，具體說出其中一種物質的用途　　　　　　　　　　　 （答1點即可）； 則反應③中發(fā)生的離子反應方程式為 。

（7）如何判斷K2FeO4晶體已經洗滌干凈 。

 

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