在容積可變的密閉容器中通入體積比為2：3的氣體A和氣體B，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A+3B?2C（A、B、C均為氣體）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得有50%的B轉(zhuǎn)化為C，則反應(yīng)前與平衡時容器內(nèi)的分子數(shù)之比是（　�。�
分析：依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算，分子數(shù)之比等于氣體物質(zhì)的量之比等于體積之比．
解答：解：在容積可變的密閉容器中通入體積比為2：3的氣體A和氣體B，設(shè)A、B為2mol，3mol；發(fā)生如下反應(yīng)：A+3B?2C（A、B、C均為氣體）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得有50%的B轉(zhuǎn)化為C；依據(jù)平衡三段式列式得到；
              A+3B═2C
起始量（mol） 2   3     0
變化量（mol）0.5  3×50%  1
平衡量（mol）1.5   1.5    1
則反應(yīng)前與平衡時容器內(nèi)的分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比=（2+3）：（1.5+1.5+1）=5：4；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡的計算應(yīng)用，注意氣體 在相同條件下分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在容積可變的密閉容器中，2mol N2和8mol H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時的氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)接近于（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所引出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)事實(shí) 結(jié)論
A 其他條件相同，Na2S2O3溶液濃度越大，析出硫沉淀所需要的時間越短 當(dāng)其他條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度化學(xué)反應(yīng)速率加快
B 在化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生變化 催化劑一定不參加化學(xué)反應(yīng)
C H+濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的形態(tài)相同的鋅粒反應(yīng) 反應(yīng)開始時速率相同
D 在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I2（g）+H2（g）?2HI（g），把容積縮小一倍 正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所引出的相應(yīng)結(jié)論正確的是
選項(xiàng) 實(shí)  驗(yàn)  事  實(shí) 結(jié)      論
A 其他條件相同，硫代硫酸鈉溶液濃度越大，析出硫沉淀所需時間越短 當(dāng)其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度化學(xué)反應(yīng)速率加快
B 在化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生改變 催化劑一定不參與化學(xué)反應(yīng)
C 等體積H+濃度相同的鹽酸和醋酸同時分別與少量等質(zhì)量的形狀相同的鋅粒反應(yīng) 產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同
D 在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：
H2（g）+I2（g）?2HI（g），把容積縮小一倍		 正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在容積可變的密閉容器中，2mol A和8mol B在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A+3B?2C，達(dá)到平衡時，B的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時A的體積分?jǐn)?shù)接近于（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在恒溫恒容的密閉容器中，充入物質(zhì)的量之比為1：4的N2 和H2，一定時間后達(dá)到平衡時，測得N2和H2的物質(zhì)的量之比為1：5．計算平衡混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)及N2的轉(zhuǎn)化率．
（2）在恒溫、恒壓和使用催化劑的條件下，已知：在容積可變的密閉容器中，充入含3molH2和1molN2混合氣體，反應(yīng)達(dá)平衡時有a molNH3生成，N2的轉(zhuǎn)化率為b%．若仍在恒溫、恒壓和使用催化劑的條件下，在體積可變的密閉容器中充入x molH2和y molN2，反應(yīng)達(dá)平衡時有3a molNH3生成，N2的轉(zhuǎn)化率仍為b%．則x=
9
9
，y=
3
3
．

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