Question

下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
①無(wú)色溶液中：K⁺、Cl^-、H₂PO₄^-、PO₄^3-、SO₄^2-
②使pH=14的溶液中：CO₃^2-、Na⁺、S^2-、AlO₂^-
③室溫下水電離的c（H⁺）=10^-13mol/L的溶液：K⁺、HCO₃^-、Br^-、Ba²⁺
④加入Mg能放出H₂的溶液中：NH₄⁺、Cl^-、Na⁺、SO₄^2-
⑤使甲基橙變紅的溶液中：MnO₄^-、NO₃^-、Na⁺、Fe³⁺
⑥室溫下c（H⁺）/c（OH^-）=10¹²的溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^-、I^-．

A．①③

B．②④⑤

C．①②⑤

D．③⑥

Answer 1

分析：①H₂PO₄^-與PO₄^3-離子能夠發(fā)生反應(yīng)；
②pH=14的溶液為堿性溶液，能夠與氫氧根離子發(fā)生反應(yīng)的離子不能夠共存；
③水電離的c（H⁺）=10^-13mol/L的溶液為酸性或者堿性溶液；
④加入Mg能放出H₂的溶液為酸性溶液，能夠與氫離子反應(yīng)的離子不能夠共存；
⑤使甲基橙變紅的溶液中存在電離的氫離子；
⑥室溫下c（H⁺）/c（OH^-）=10¹²的溶液為酸性溶液，硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性、亞鐵離子、碘離子具有還原性．

解答：解：①H₂PO₄^-與PO₄^3-離子之間能夠發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能夠大量共存，故①錯(cuò)誤；
②使pH=14的溶液中存在電離的氫氧根離子，CO₃^2-、Na⁺、S^2-、AlO₂^-離子之間不發(fā)生反應(yīng)，也不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故②正確；
③室溫下水電離的c（H⁺）=10^-13mol/L的溶液為酸性或者堿性溶液，碳酸氫根離子能夠與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能夠大量共存，故③錯(cuò)誤；
④加入Mg能放出H₂的溶液中存在大量的氫離子，NH₄⁺、Cl^-、Na⁺、SO₄^2-離子之間不反應(yīng)，也不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故④正確；
⑤使甲基橙變紅的溶液中為酸性溶液，MnO₄^-、NO₃^-、Na⁺、Fe³⁺離子之間不反應(yīng)，也不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故⑤正確；
⑥室溫下c（H⁺）/c（OH^-）=10¹²的溶液為酸性溶液，硝酸根離子能夠含有碘離子、亞鐵離子，在溶液中不能夠大量共存，故⑥錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)．有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．該題需要明確離子不能大量共存的一般情況，即（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；（2）能生成難溶物的離子之間；（3）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；（4）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）；解決離子共存問(wèn)題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；（2）溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等．