Question

16．以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，通過電解原理來降解酸性廢水中的NO₃^-，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

• A． 該新型電池工作時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式是Al+4OH^--3e^-═AlO₂^-+2H₂O
• B． 為增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，I區(qū)水中可加入少量Na₂SO₄
• C． A為電源正極，H⁺從Ⅰ區(qū)移向Ⅱ區(qū)
• D． 陰極反應(yīng)式為：2NO₃^-+6H₂O+10e^-═N₂↑+12OH^-

Answer 1

分析 A、由于NaOH溶液的存在，Al被氧化生成NaAlO₂；
B、加入少量Na₂S0₄固體，會(huì)使得自由移動(dòng)離子數(shù)目增多，但是不能影響電極反應(yīng)；
C、當(dāng)電解時(shí)，陽離子移向陰極；
D、陰極上硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)．

解答 解：A、該新型電池放電時(shí)，關(guān)鍵判斷Al的氧化產(chǎn)物．由于NaOH溶液的存在，Al被氧化生成NaAlO₂而不是Al（OH）₃，故為A1+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O，故A正確；
B、由于在工區(qū)是OH^-放電，所以為增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，I區(qū)水中可加入少量Na₂S0₄固體，故B正確；
C、A為電源正極，當(dāng)電解時(shí)，在陽極區(qū)發(fā)生反應(yīng)：2H₂O-4e^-=4H⁺+O₂↑，H⁺從Ⅰ區(qū)移向Ⅱ區(qū)，故C正確；
D、陰極上硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2NO₃^-+12H⁺+10e^-=N₂↑+6H₂O，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生二次電池的工作原理以及電極反應(yīng)式的書寫和應(yīng)用知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度中等．