下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、酯化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸與醇反應(yīng)生成水，與中和反應(yīng)相似
B、醇與所有酸的反應(yīng)都是酯化反應(yīng)
C、有水生成的醇與酸的反應(yīng)并非都是酯化反應(yīng)
D、兩個(gè)羥基去掉一分子水的反應(yīng)就是酯化反應(yīng)
考點(diǎn)：有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用
專(zhuān)題：有機(jī)反應(yīng)
分析：酸與醇生成酯和水的反應(yīng)是酯化反應(yīng)，不屬于中和反應(yīng)，反應(yīng)是可逆的，醇與無(wú)機(jī)非含氧酸不能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)的特點(diǎn)是羧基與羥基之間的反應(yīng)，羧基中C-O鍵斷裂，羥基中O-H鍵斷裂，生成酯基，據(jù)此判斷即可．
解答： 解：A、酸與堿生成鹽與水的反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，酯化反應(yīng)不屬于中和反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、醇與無(wú)機(jī)非含氧酸不能發(fā)生酯化反應(yīng)，與乙醇和HBr反應(yīng)生成溴乙烷，故B錯(cuò)誤；
C、有水生成的醇與酸的反應(yīng)不全部是酯化反應(yīng)，故C正確；
D、酯化反應(yīng)的特點(diǎn)是羧基與羥基之間的反應(yīng)，羧基中C-O鍵斷裂，羥基中O-H鍵斷裂，生成酯基，故D錯(cuò)誤，故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)，本題易錯(cuò)點(diǎn)為C，注意同分異構(gòu)體的判斷，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)系正確的是（　�。�
A、密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯
B、沸點(diǎn)：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷
C、含氫量：甲烷＞乙烯＞乙炔＞苯
D、同物質(zhì)的量物質(zhì)燃燒耗O2量：環(huán)己烷＞己烷＞苯＞苯甲酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，W的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、原子半徑：Z＞W(wǎng)＞R
B、對(duì)應(yīng)的氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞W(wǎng)
C、W離子的還原性強(qiáng)于R離子
D、W與X、W與Z形成的化合物的化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的SO2、NO直接排放將對(duì)大氣造成嚴(yán)重污染．利用電化學(xué)原理吸收SO2和NO，同時(shí)獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的工藝流程圖如下（Ce為鈰元素）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）裝置I中生成HSO3-的離子方程式為
 

（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3- 和SO32- ）存在于SO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)ω與溶液pH的關(guān)系如圖1所示．

①下列說(shuō)法正確的是
 
（填標(biāo)號(hào)）．
A．pH=7時(shí)，溶液中c（Na+）＜c（HSO3- ）+c（SO32- ）
B．由圖中數(shù)據(jù)，可以估算出H2SO3的第二級(jí)電離平衡常數(shù)K2≈10-7
C．為獲得盡可能純的NaHSO3，應(yīng)將溶液的pH控制在4～5為宜
D．pH=9時(shí)溶液中c（OH-）=c（H+）+c（HSO3-）+2c（H2SO3）
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，其pH降為2，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液pH降低的原因
 
．
（4）裝置III的作用之一是再生Ce，其原理如圖2所示．圖中A為電源的
 
（填“正”或“負(fù)”）極．右側(cè)反應(yīng)室中發(fā)生的主要電極反應(yīng)式為
 
．
（5）已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中NO2- 的濃度為0.75mol?L-1，要使1m3該溶液中的NO2- 全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需至少向裝置IV中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2的體積為
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

煤是重要的能，也是生產(chǎn)化工產(chǎn)品的重要原料．試用所學(xué)知識(shí)，解答下列問(wèn)題：
（1）煤的轉(zhuǎn)化技術(shù)包括煤的氣化技術(shù)和液化技術(shù)．煤的液化技術(shù)又分為
 
和
 
．
（2）在煤燃燒前需對(duì)煤進(jìn)行脫硫處理．煤的某種微生物   
脫硫技術(shù)的原理為FeS2
 微生物 
.
O2/H2O
 Fe2++SO42-Fe3+這種脫硫技術(shù)稱(chēng)為微生物脫硫技術(shù)．該技術(shù)的第一步反應(yīng)的離子方程式為
 
，第二步反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）工業(yè)煤干餾得到的產(chǎn)品有焦炭、
 
．
（4）工業(yè)上主要采用氨氧化法生產(chǎn)硝酸，如圖是氨氧化率與氨-空氣混合氣中氧氨比的關(guān)系．其中直線(xiàn)表示反應(yīng)的理論值；曲線(xiàn)表示生產(chǎn)實(shí)際情況．當(dāng)氨氧化率達(dá)到100%，理論上[r
n(O2)
n(NH3)
]=
 
，實(shí)際生產(chǎn)要將r值維持在1.7～2.2之間，原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）元素的第一電離能：N
 
O（填“＞”或：“＜”）
（2）基態(tài)Fe2+的電子排布式為
 
．
（3）在N、Mg、Al、Si四種元素中，有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下：
 電離能I1  I2 I3 I4 …
 In/kJ?mol-1 5781817 2745  11575…
則該元素的元素符號(hào)是
 
．
（4）NO3-的空間構(gòu)型
 
（用文字描述），SO42-中S原子的雜化方式為
 
．
（5）硅烷（SinH2n+2）的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是
 
．
（6）金屬銅原子的堆積方式為面心立方最密堆積，銅的原子半徑為r nm，則銅晶胞的體積表達(dá)式為
 
cm3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，為準(zhǔn)確測(cè)得反應(yīng)前后的溫差，應(yīng)將已分別測(cè)得溫度的氫氧化鈉溶液與鹽酸在隔熱的容器中快速混合，并不斷攪拌，用溫度計(jì)測(cè)量混合液的最高溫度
B、往海帶灰的浸泡液中加入過(guò)量的氯水，保證I-完全氧化為I2
C、將溴乙烷與氫氧化鉀混合液加熱，再滴加硝酸銀溶液，觀(guān)察有淡黃色沉淀生成，可證明溴乙烷中含有溴
D、潤(rùn)洗酸式滴定管時(shí)應(yīng)從滴定管上口加入3～5mL所要盛裝的酸溶液，傾斜著轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管，使液體潤(rùn)濕其內(nèi)壁，再?gòu)纳峡诘钩�，重�?fù)2～3次

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列都是元素基態(tài)原子的電子排布式，元素的電負(fù)性最大的是（　�。�
A、1s22s22p2
B、1s22s22p5
C、1s22s22p63s23p4
D、1s22s22p3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列敘述正確的是（　�。�
A、在有機(jī)化工中，氯氣是合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品的重要原料
B、“遼寧艦”上用于艦載機(jī)降落攔阻索的特種鋼纜，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料
C、白酒中混有少量塑化劑，少量飲用對(duì)人體無(wú)害，可通過(guò)過(guò)濾方法除去
D、汽車(chē)尾氣中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃燒造成的

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