Question

海帶中含有豐富的碘．資料顯示：海帶中碘元素以I^- 形式存在；濃H₂SO₄、濃的新制氯水等強氧化劑，能夠將I^- 直接氧化成IO₃^-；苯的沸點是80.1℃，單質(zhì)碘在150℃以上很易升華．某興趣小組同學根據(jù)查閱的資料，按照課本實驗的思路，設計下列實驗方案，擬從海帶中提取碘．請你參與他們的實驗過程并回答下列問題：

（1）步驟③實驗操作的名稱是

 

．
（2）步驟④中可供選用的試劑：Cl₂、Br₂、濃硫酸和H₂O₂（滴加稀硫酸），你選擇的合適試劑是

 

，反應中I^-轉化為I₂的離子反應方程式為

 

．
（3）步驟⑤實驗室提取碘時需要的玻璃儀器為

 

．

Answer 1

考點：海水資源及其綜合利用

專題：實驗設計題

分析：海帶灼燒后的海帶灰浸泡后過濾海帶灰懸濁液得到含碘離子溶液，在溶液中加入氧化劑氧化碘離子為碘單質(zhì)，得到含碘單質(zhì)的水溶液，加入苯進行萃取分液得到含碘單質(zhì)的苯溶液，通過蒸餾方法得到碘單質(zhì)；
（1）實驗③是對海帶灰懸濁液過濾除雜得到含碘離子溶液；
（2）氧化劑氧化碘單質(zhì)為碘單質(zhì)，不能引入新的雜質(zhì)，最好選用綠色氧化劑過氧化氫，過氧化氫氧化碘離子為碘單質(zhì)；
（3）步驟⑤實驗室提取碘是利用萃取分液的方法分離，結合分離方法選擇儀器．

解答： 解：（1）實驗③是對海帶灰懸濁液除雜得到含碘離子溶液，固體和溶液分離用過濾裝置進行，故答案為：過濾；  
（2）提取過程是利用氧化劑氧化碘單質(zhì)為碘單質(zhì)，但不能引入新的雜質(zhì)，最好選用綠色氧化劑過氧化氫，酸性溶液中過氧化氫氧化碘離子為碘單質(zhì)，H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+2H₂O，故答案為：H₂O₂（H₂SO₄）；H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+2H₂O；
（3）步驟⑤實驗室提取碘是利用萃取分液的方法分離，用到的玻璃儀器主要是分液漏斗，故答案為：分液漏斗．

點評：本題考查海水資源的利用，側重于物質(zhì)的分離提純的實驗操作，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)把握實驗原理，牢固把握實驗操作方法是解答該類題目的關鍵，題目難度中等．