1．已知化學(xué)反應(yīng)：①2FeCl2+Cl2═2FeCl3；②2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2③2KMnO4 +16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．若溶液中存在Fe2+、I-、Cl-，今欲除去I-，同時(shí)保證Fe2+、Cl-不被氧化，則根據(jù)上述反應(yīng)原理，從中選擇一種物質(zhì)作氧化劑，該物質(zhì)的化學(xué)式為FeCl3．

分析 2FeCl2+Cl2═2FeCl3中氧化性：Cl2＞Fe3+，還原性：Fe2+＞Cl-；
2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2中氧化性：Fe3+＞I2，還原性：I-＞Fe2+；
2KMnO4 +16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中氧化性：MnO4-＞Cl2，還原性：Cl-＞Mn2+，
所以氧化性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)椋篗nO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2，欲除去I-，同時(shí)保證Fe2+、Cl-不被氧化，則選含鐵離子的氧化劑即可．

解答 解：氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，由2FeCl2+Cl2═2FeCl3中氧化性：Cl2＞Fe3+，還原性：Fe2+＞Cl-；
2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2中氧化性：Fe3+＞I2，還原性：I-＞Fe2+；
2KMnO4 +16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中氧化性：MnO4-＞Cl2，還原性：Cl-＞Mn2+，
所以氧化性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)镸nO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2，欲除去I-，同時(shí)保證Fe2+、Cl-不被氧化，F(xiàn)e3+僅氧化I-不能氧化Fe2+、Cl-，則選含鐵離子的氧化劑為FeCl3，
故答案為：FeCl3．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握氧化性的比較及除雜的除雜為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．鎳氫電池（NiMH）目前已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車的一種主要電池類型．NiMH中的M表示儲(chǔ)氫金屬或合金．該電池在充電過程中的總反應(yīng)方程式是：Ni（OH）2+M=NiOOH+MH，已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH-=6Ni（OH）2+NO2- 下列說法正確的是（　�。�
A．充電過程中OH-離子從陽極向陰極遷移
B．充電過程中陰極的電極反應(yīng)式：H2O+M+e-=MH+OH-，H2O中的H被M還原
C．電池放電過程中，正極電極反應(yīng)式為：NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
D．NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．（1）現(xiàn)有如下列反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O根據(jù)該反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池，如果不能，說明其原因不能，因?yàn)樵姵氐姆磻?yīng)本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)，此中和反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)；．
（2）選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，以便完成下列反應(yīng)．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
①畫出裝置圖；
②電極材料和電解質(zhì)溶液各是什么？
③寫出正負(fù)電極反應(yīng)式以及電極總反應(yīng)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)中沒有固定沸點(diǎn)的是 （　�。�
A．煤油B．液氨C．氯仿D．乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列對(duì)氧化還原反應(yīng)的分析正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某烯烴5mL與氧氣20mL（過量）混合，使其完全燃燒后，冷卻其體積變?yōu)?5mL（均在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下測(cè)定），求此烯烴的構(gòu)造式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．一定溫度下，將1mol A和1mol B氣體充入2L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)A（g）+B（g）?xC（g）+D（s），t1時(shí)達(dá)到平衡．在t2、t3時(shí)刻分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中氣體C的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)方程式中的x=1
B．t2時(shí)刻改變的條件是使用催化劑
C．t3時(shí)刻改變的條件是移去少量物質(zhì)D
D．t1～t3間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．實(shí)現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項(xiàng)重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g），下圖1表示該反應(yīng)過程中能量（單位為kJ•mol-1）的變化．

（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是A（填字母）．
A．△H＜0，△S＜0     B．△H＞0，△S＜0
C．△H＞0，△S＞0     D．△H＜0，△S＞0
（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為l L的密閉容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g），測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如上圖2所示．
①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.225mol/（L•min）；CO2的轉(zhuǎn)化率a（CO2）=75%．
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$=$\frac{0.75mol/L×0.75mol/L}{0.25mol/L×（1.75mol/L）^{3}}$．（只列表達(dá)式和計(jì)算式，不必計(jì)算出結(jié)果）
③下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是AD （填字母）．
A．將CH3OH（g）及時(shí)液化抽出B．升高溫度
C．選擇高效催化劑D．再充入l molCO2和4molH2
（3）25℃，1.01×105Pa時(shí)，16g 液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)，放出350.8kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-701.6 kJ•mol-1．
（4）選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，其負(fù)極的電極反應(yīng)式是：CH3OH+8OH?-6e-=CO32-+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某溶液X中含有H+、Ba2+、Al3+、NH4+、Fe3+、Fe2+、CO32-、SO32-、Cl-、SO42-、NO3-中的幾種（除此以外，無其他大量存在的離子），針對(duì)該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，內(nèi)容如下：
①用潔凈的玻璃棒蘸取少量X溶液，點(diǎn)在pH試紙上，試紙呈紅色；
②取適量X溶液，加入過量的Ba（NO3）2溶液，得澄清透明的溶液A，
并放出一種無色無味的氣體B；
③向溶液A中加入過量的NaOH溶液，微熱，放出一種刺激性氣味的
氣體C，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀D，過濾得溶液F；
④向F溶液中通入過量的CO2，有白色沉淀生成．
請(qǐng)回答：
（1）D的化學(xué)式為：Fe（OH）3；
（2）檢驗(yàn)氣體C的方法用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)則為氨氣；
（3）步驟②中反應(yīng)的離子方程式為：4H++NO3-+3Fe2+=NO↑+3Fe3++4H2O；步驟④中反應(yīng)的離子方程式為：AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-；
（4）X溶液中一定含有的離子是H+、Al3+、NH4+、Fe2+、Cl-；不能確定是否含有的離子是Al3+、Fe3+，若要確定該離子Fe3+
（若不至一種，可任選一種）是否存在，最可靠的化學(xué)方法是取適量溶液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變紅色，說明含有Fe3+，否則沒有．

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