Question

20．含汞廢水主要來源于氯堿工業(yè)和塑料工業(yè)，未經(jīng)處理不得排放．某含汞酸性廢水（主要含Hg²⁺、H⁺、Na⁺、Cl^-等）的處理工藝流程如圖所示．

請回答：
（1）含汞廢水未經(jīng)處理直接排放的危害是（填字母）ab．
a．造成水體污染 b．引起人體中毒
（2）調(diào)節(jié)廢水pH時加入的溶液A可能是（填字母）b．a(chǎn)．鹽酸b．NaOH溶液
（3）Na₂S與Hg²⁺發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是S^2-+Hg²⁺=HgS↓．
（4）該廢水經(jīng)處理后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下（其他離子忽略不計）：

離子	Na+	Fe2+	Cl-	SO42-
濃度（mol/L）	3.0×10-4		2.0×10-4	2.5×10-4

則c（Fe²⁺）=2.0×10^-4mol/L．

Answer 1

分析 含汞酸性廢水加入A后溶液pH增大，應(yīng)加入堿性物質(zhì)，可為氫氧化鈉溶液，加入硫化鈉、硫酸亞鐵，可生成HgS、FeS等沉淀，呈過濾，廢水可直接排放，結(jié)合溶液呈電中性解答（4），以此解答該題．

解答 解：含汞酸性廢水加入A后溶液pH增大，應(yīng)加入堿性物質(zhì)，可為氫氧化鈉溶液，加入硫化鈉、硫酸亞鐵，可生成HgS、FeS等沉淀，呈過濾，廢水可直接排放，
（1）汞為重金屬，對人體有害，如直接排放，可引起水污染，故答案為：a b；
（2）由以上分析可知A為氫氧化鈉溶液，故答案為：b；
（3）Na₂S與Hg²⁺發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是S^2-+Hg²⁺=HgS↓，故答案為：S^2-+Hg²⁺=HgS↓；
（4）該廢水經(jīng)處理后，溶液存在c（Na⁺）+2c（Fe²⁺）=c（Cl^-）+2c（SO₄^2-），遵循電荷守恒，則c（Fe²⁺）=$\frac{2.0×1{0}^{-4}+2×2.5×1{0}^{-4}-3.0×1{0}^{-4}}{2}$mol/L=2.0×10^-4mol/L，
故答案為：2.0×10^-4．

點評 本題綜合考查物質(zhì)的分離、提純以及離子濃度的計算，為高考常見題型，要求學(xué)生具備扎實的基礎(chǔ)知識，平時注意培養(yǎng)分析和解決問題的能力，題目難度中等．