有如下反應(yīng)：①H2S＋H2O2=S↓＋2H2O
②S＋O2＝SO2　③SO2＋Br2＋H2O=HBr＋H2SO4
下列物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱判斷正確的是(　　)
A．H2O2>S　O2>SO2B．H2O2>O2　Br2>O2
C．Br2>H2O2　SO2>SD．Br2>H2O2　Br2>SO2
A
根據(jù)氧化還原反應(yīng)模型，強(qiáng)氧化劑＋強(qiáng)還原劑＝弱氧化劑＋弱還原劑。用一個(gè)反應(yīng)，可以比較，而不同反應(yīng)不同條件不能比較。A項(xiàng)是同一反應(yīng)的比較，A正確，B、C、D項(xiàng)都不是直接的關(guān)系不能比較，B、C、D錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(1)某反應(yīng)池中，發(fā)生“生物硝化過(guò)程”，如果不考慮過(guò)程中硝化細(xì)菌的增殖，其凈反應(yīng)如下式所示：
  ①
配平上面化學(xué)方程式，將系數(shù)填入方框中。
②將銨態(tài)氮中的1 mg氮轉(zhuǎn)化成硝酸根中的氮，需氧氣多少毫克？
③為什么在反應(yīng)中需要不斷添加堿？
(2)3級(jí)反應(yīng)池中發(fā)生的“生物反硝化過(guò)程”，通常需要外加甲醇，凈反應(yīng)如下所示：

配平上面化學(xué)方程式，將系數(shù)填入方框中。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

三氟化氮（NF3）是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：
3 NF3 + 5 H2O =" 2" NO + HNO3 + 9 HF。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是
A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑
B．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2:1
C．若生成0.2 mol HNO3，則轉(zhuǎn)移0.2 mol電子
D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上粗硅的生產(chǎn)原理為2C＋SiO2Si＋2CO↑，下列說(shuō)法正確的是
A．SiO2是氧化劑B．SiO2發(fā)生氧化反應(yīng)
C．C表現(xiàn)出氧化性D．C被還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在加熱時(shí)，濃硫酸與銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2SO4（濃）＋Cu  CuSO4＋SO2↑＋2H2O，對(duì)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法中不正確的是
A．是氧化還原反應(yīng)B．濃硫酸是還原劑
C．H2SO4表現(xiàn)了氧化性和酸性D．反應(yīng)中Cu發(fā)生了氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)正確的是
序號(hào)
反應(yīng)物
產(chǎn)物
①
KMnO4、H2O2、H2SO4
K2SO4、MnSO4……
②
C12、FeBr2
FeC13、FeBr3
③
MnO4－……
C12、Mn2+……
 
A．第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O
B．第②組反應(yīng)中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比小于或等于1：2
C．第③組反應(yīng)中生成lmol Cl2，轉(zhuǎn)移電子5mol
D．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO4一>Cl2> Fe3+> Br2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無(wú)二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。
(1)干法制備高鐵酸鉀的主要反應(yīng)為：2FeSO4＋ 6Na2O2=2Na2FeO4＋ 2Na2O ＋ 2Na2SO4＋ O2↑
①該反應(yīng)中的氧化劑是________，還原劑是________，每生成1 mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移________mol電子。
②簡(jiǎn)要說(shuō)明K2FeO4作為水處理劑時(shí)所起的作用__________________________________
(2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42—、Cl－、H2O。
①寫(xiě)出并配平濕法制高鐵酸鉀反應(yīng)的離子方程式：____________________________
________________________________________________________________________。
②每生成1 mol FeO42—轉(zhuǎn)移________mol電子，若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。
③低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)，說(shuō)明什么問(wèn)題_______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有一未配平的氧化還原反應(yīng)：
KClO3＋PH3＋H2SO4→K2SO4＋H3PO4＋H2O＋X
（1）該反應(yīng)的還原劑是_________。
（2）已知0.2 mol KClO3在反應(yīng)中得到1 mol電子生成X，則X的化學(xué)式是__________。
（3）根據(jù)上述反應(yīng)可推知__________________（填寫(xiě)序號(hào)）。
A．氧化性：KClO3＞H3PO4B．氧化性：H3PO4＞KClO3
C．還原性：PH3＞XD．還原性：X＞PH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：
①SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝SO42－＋2Fe2＋＋4H＋
②Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．氧化性Cr2O72－＞Fe3＋＞SO2
B．Cr2O72－能將Na2SO3氧化成Na2SO4
C．每有1 mol K2Cr2O7參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA
D．若6.72 L SO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）參加反應(yīng)，則最終消耗0.1 mol K2Cr2O7

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