20．化學與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關．下列有關說法正確的是（　�。�
A．MgO和Al2O3在工業(yè)上用于制作耐高溫材料，也可用于電解法冶煉Mg、Al
B．水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，利用了膠體的性質
C．高空臭氧層吸收太陽紫外線，保護地球生物；反應3O2═2O3有單質參加，屬于氧化還原反應
D．向水中加入明礬進行殺菌消毒

分析 A．電解冶煉金屬鎂是電解熔融氯化鎂，氧化鎂熔點高；
B．煙塵是膠體；
C.3O2═2O3中沒有化合價變化；
D．明礬不具有強氧化性．

解答 解：A．工業(yè)上冶煉鎂是電解熔融的氯化鎂，氧化鎂熔點較高不易熔融，冶煉鋁是電解氧化鋁的冰晶石熔融體，故A錯誤；
B．煙塵是膠體，在電場中發(fā)生電泳，用高壓電除去工廠煙塵，利用了膠體的性質，故B正確；
C.3O2═2O3中沒有化合價變化，不屬于氧化還原反應，故C錯誤；
D．明礬不具有強氧化性，可水解生成膠體凈化水，但不能消毒殺菌，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查物質的性質及用途，為高頻考點，把握物質的性質、性質與用途的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述中，正確的是（　　）
A．含金屬元素的離子不一定都是陽離子
B．在氧化還原反應中，非金屬單質一定是氧化劑
C．最高價含氧酸一定具有強氧化性
D．金屬陽離子被還原一定得到金屬單質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．為迎接G20峰會的到來，浙江加大了對環(huán)境治理的力度．其中對含氮化物的處理是一個重要的課題．
Ⅰ．氮氧化物
（1）已知：N2（g）和O2（g）反應生成NO（g）過程中的能量變化情況如圖1：

①2NO（g）?N2（g）+O2（g）△H=-180kJ/mol
②你認為該反應能否自發(fā)，并說明理由該反應△H＜0，若△S＞0則反應一定自發(fā)；若△S＜0則反應在低溫下自發(fā)
（2）科學家利用2NO（g）?Na（g）+O2（g）來消除NO的污染．1molNO在恒溫、容積恒定為1L的密閉容器中反應，10min后達到平衡，NO的物質的量為0.4mol．在第15min時，保持溫度不變，將容器的體積迅速增大至2L并保持恒容，第25min時到達平衡；第30min時，保持溫度和體積不變，向容器中再通入0.2molNO，第50min時達到平衡，請在圖2中畫出從第15min起到70minNO的物質的量隨時間變化的曲線．
Ⅱ亞硝酸鹽
（1）來源：用氧化性熔融鹽處理鋼鐵表面氧化膜時會產(chǎn)生污染物亞硝酸鹽，請寫出FeO與NaNO3在加熱條件下發(fā)生的反應2FeO+NaNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+NaNO2．
（2）電化學處理：用電解法降解NO2?其原理如圖3所示
電源正極為A（填A或B），
陰極反應式為2NO2-+6e-+4H2O=N2↑+8OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　　）
A．pH=12和pH=8的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH值為10
B．Na2CO3溶液c（Na+）與c（CO32-）之比為2：1
C．0.2 mol•L-1與0.1 mol•L-1醋酸中c（H+）之比為2：1
D．NO2溶于水時，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量之比為2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知Fe3O4 可表示成（FeO•Fe2O3），水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應為：3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說法不正確的是（　�。�
A．O2是氧化劑，S2O32-、Fe2+ 是還原劑
B．當有1 mol Fe3O4生成時共轉移的電子為4mol
C．若有3mol Fe2+ 參加反應，則被Fe2+還原的O2為1mol
D．若有2mol Fe2+ 被氧化，則被Fe2+還原的O2為0.5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某強酸性反應體系中，反應物和生成物共六種物質：PbO2、PbSO4（難溶鹽）、Pb（MnO4）2（強電解質）、H2O、X（水溶液呈無色）、H2SO4，已知X是一種鹽，且0.1mol X在該反應中失去啊3.01×1023個電子．
（1）寫出該反應的化學方程式：5PbO2+2MnSO4+2H2SO4═Pb（MnO4）2+4PbSO4+2H2O；
（2）該反應體系中，若用濃鹽酸代替硫酸，用離子方程式表示后果：PbO2+4H++2Cl-═Pb2++Cl2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．圖表示各物質之間的轉化關系．已知：常溫下D、E、F、I、J為氣體，H、I、J都為氧化物，C的焰色反應為黃色，M為紅褐色固體．

（1）寫出K溶液和E反應的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．檢驗K中金屬陽離子的方法是先滴加KSCN溶液不顯紅色或再加入氯水顯紅色或向待檢液中滴加NaOH溶液或氨水，產(chǎn)生白色絮狀沉，露置在空氣中一段時間后，沉淀變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，說明含F(xiàn)e2+．實驗室在配制K溶液時，應怎么操作？可先將氯化亞鐵溶解在鹽酸中，再加入蒸餾水稀釋，最后加入少量鐵粉
（2）寫出Al和H反應生成單質2Al+3FeO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+Al2O3，其組成元素位于周期表中第四周期ⅤⅢ族，K溶液和E反應生成的金屬陽離子最外層13個電子
（3）已知由G分解得到的H、I、J三者的物質的量相等，則G的化學式為FeC2O4．
（4）寫出：A的電子式，下圖從A晶體結構圖中分割出來的部分結構圖，試判斷符合A晶體結構圖的是AD．

（5）基于反應①原理的化學工業(yè)稱為；工業(yè)上還可以電解熔融A生成兩種單質X、E，目前人們正在研究開發(fā)一種高能電池，它是以熔融的X、Y（Y比E的組成元素原子序數(shù)少1）單質為兩極，以X離子導電的β-Al2O3陶瓷作固體電解質，反應式為：2X+XY $?_{充電}^{放電}$ X2Yx．請寫出電池放電時正極的電極反應式：xS+2e-=Sx2-．用該電池作電源進行電解含有0.2mol CuSO4和0.2molA的混合溶液500mL時：若此電池工作一段時間后消耗23gX單質．則陽極產(chǎn)生氣體體積為：6.72LL（標準狀況下）；電解后溶液加水稀釋至2L，溶液的pH為：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．焦炭與CO、CO2、H2均是重要的化工原料，由CO2制備甲醇過程可能涉及的反應如下：
反應Ⅰ：CO2 （g）+3H2 （g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.58kJ•mol-1
反應Ⅱ：CO2 （g）+H2 （g）?CO（g）+H2O（g）△H2=+41.19kJ•mol-1
反應Ⅲ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3
回答下列問題：
（1）反應Ⅲ的△H3=-90.77kJ•mol-1，反應Ⅲ自發(fā)進行的條件是較低溫（填“較低溫”、“較高溫”或“任何溫度”）．
（2）將焦炭與水蒸氣置于容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），其中H2O、CO的物質的量隨時間的變化曲線如圖1所示．

①0～1min 內用H2表示該反應的速率為0.1mol•L-1•min-1，第一個平衡時段的平衡常數(shù)是0.017mol•L-1．
②若反應進行到2min時，改變了溫度，使曲線發(fā)生如圖所示的變化，則溫度變化為升溫（填“升溫”或“降溫”）．
③反應至5min時，若也只改變了某-個條件，使曲線發(fā)生如圖所示的變化，該條件可能是下述中的b．
a．加入了C（s）         b．加入了水蒸氣
c．降低了溫度         d．增大了壓強
（3）某研究小組將一定量的H2和CO2充入恒容密閉容器中并加入合適的催化劑（發(fā)生反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ），測得了不同溫度下體系達到平衡時CO2的轉化率（曲線a）及CH3OH 的產(chǎn)率（曲線b），如圖2所示，請回答問題：
據(jù)圖可知當溫度高于260℃后，CO的濃度隨著溫度的升高而增大 （填“增大”、“減小”、“不變”或“無法判斷”），其原因是反應Ⅰ、反應Ⅱ均為放熱反應，溫度升高不利于CO2、CO轉化為甲醇；反應Ⅱ為吸熱反應，溫度升高使更多的CO2轉化為CO．綜上所述，CO的濃度一定增大．
（4）若以CO、O2、K2CO3等構成的熔融鹽電池為電源，用惰性電極電解200mL 飽和食鹽水，則負極上的電極反應式為CO+CO32--2e-═2CO2，當有2.8g燃料被消耗時，電解池中溶液的pH=14（常溫下，忽略溶液的體積變化，不考慮能量的其他損耗）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．氣態(tài)烴A是一種基本的有機化工原料，目前石油裂解已成為生成A的主要方法．A在標準狀況下的密度為1.25g•L-1．D的分子式為C4H8O2，D在酸性條件下水解得到B和C，C的相對分子質量比B大14．四種有機物之間存在如圖轉化關系：
請回答下列問題：
（1）寫出A的電子式：．
（2）寫出過程 ②的化學方程式：CH3COOCH2CH3+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3COOH+CH3CH2OH．

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