Question

（2012?海南）NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�

A．在密閉容器中加入l.5mol H₂和0.5molN₂，充分反應后得到NH₃分子數(shù)為NA

B．一定條件下，2.3g的Na完全與O₂反應生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1NA

C．1.0L的0.1 mol?L^-1Na₂S溶液中含有的S^2-離子數(shù)為0.1NA

D．標準狀況下，22.4L的CCl₄中含有的CCl₄分子數(shù)為NA

Answer 1

分析：A、氫氣和氮氣反應生成氨氣是可逆反應，不能進行徹底；
B、依據(jù)鈉完全反應，失去最外層電子計算分析；
C、硫離子水溶液中水解；
D、標準狀況下，CCl₄不是氣體．

解答：解：A、氫氣和氮氣反應生成氨氣是可逆反應，不能進行徹底，在密閉容器中加入l.5mol H₂和0.5molN₂，充分反應后得到NH₃分子數(shù)小于N_A，故A錯誤；
B、一定條件下，2.3g的Na物質(zhì)的量量為0.1mol，完全與O₂反應失電子為0.1mol，所以生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1N_A，故B正確；
C、1.0L的0.1 mol?L^-1Na₂S溶液中，硫離子水解減少，所以溶液中含有的S^2-離子數(shù)小于0.1N_A，故C錯誤；
D、標準狀況下，CCl₄不是氣體，22.4L的CCl₄物質(zhì)的量不是1mol，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，主要考查可逆反應的分析判斷，氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移的計算，氣體摩爾體積的條件應用判斷，鹽類水解的實質(zhì)應用，題目較簡單．