【題目】A、B、C、D、E、F為中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)或化合物,其中A、F為單質(zhì),常溫下,E的濃溶液能使鐵、鋁鈍化,相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(條件已略去)。完成下列問題:
(1)若A為淡黃色固體,B為氣體,F為非金屬單質(zhì)。
①寫出E轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>C的化學(xué)方程式________________________________。
②B在空氣中能使銀器表面失去金屬光澤、逐漸變黑,該反應(yīng)的氧化劑和還原劑之比為_____。
(2)若B為能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。
①B和E反應(yīng)得到的產(chǎn)物中所含的化學(xué)鍵類型為____________________。
②做過銀鏡反應(yīng)后的試管可用E的稀溶液清洗,反應(yīng)的離子方程式為___________________。
③在干燥狀態(tài)下,向②反應(yīng)得到的溶質(zhì)中通入干燥的氯氣,得到N2O5和一種氣體單質(zhì),寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______。
【答案】C+2H2SO4(濃) △ CO2↑ +2SO2↑+2H2O 1:4 離子鍵、共價(jià)鍵 Ag+4H++NO3-=3Ag+ +NO↑+2H2O 4AgNO3+2Cl2=2N2O5+O2+4AgCl↓
【解析】
(1)若A為淡黃色固體,則A為S,B為H2S,C為SO2,D為SO3,E為H2SO4,F為C;
(2)若B為能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,為NH3,則A為N2,C為NO,D為NO2,E為HNO3,F為C。
(1)經(jīng)分析,A為S,B為H2S,C為SO2,D為SO3,E為H2SO4,F為C,則:
① 濃硫酸和碳反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫和水,方程式為:C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O;
②B在空氣中能使銀器表面失去金屬光澤、逐漸變黑,方程式為2H2S+O2+4Ag=2Ag2S+2H2O,反應(yīng)中氧化劑為氧氣,還原劑為銀,二者物質(zhì)的量比為1:4;
(2) 經(jīng)分析,A為N2,B為NH3,C為NO,D為NO2,E為HNO3,F為C,則:
①氨氣和硝酸反應(yīng)生成硝酸銨,含有離子鍵、共價(jià)鍵;
②銀和硝酸反應(yīng)生成硝酸銀和一氧化氮和水,離子方程式為:Ag+4H++NO3- =3Ag+ +NO↑+2H2O;
③在干燥狀態(tài)下,向②反應(yīng)得到的溶質(zhì)中通入干燥的氯氣,得到N2O5和一種氣體單質(zhì),氯氣化合價(jià)降低,氮元素化合價(jià)不變,則氣體單質(zhì)為氧氣,方程式為:4AgNO3+2Cl2=2N2O5+O2+4AgCl↓。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硼化釩(VB2)空氣電池是目前儲(chǔ)電能力最高的電池,電池示意圖如圖,該電池工作時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為:4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5。下列說法不正確的是( )
A.電極a為電池正極
B.電池工作過程中,電極a附近區(qū)域pH減小
C.圖中選擇性透過膜為陰離子透過膜
D.VB2極發(fā)生的電極反應(yīng)為:2VB2+22OH--22e-=V2O5+2B2O3+11H2O
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【題目】用銅片、銀片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋(裝有瓊脂-KNO3的U型管)構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是( )
①在外電路中,電流由銅電極流向銀電極
②正極反應(yīng)為:Ag++e-=Ag
③實(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋,原電池仍繼續(xù)工作
④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同
A.①②B.②③C.②④D.③④
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【題目】Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液,示意圖如下。該電池工作時(shí),下列說法正確的是( )
A. Mg 電極是該電池的正極
B. H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C. 石墨電極附近溶液的pH 增大
D. 溶液中Cl-向正極移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.純過氧化氫是淡藍(lán)色的黏稠液體,可與水以任意比混合,水溶液俗稱雙氧水,為無色透明液體。實(shí)驗(yàn)室常用過氧化氫制取氧氣,工業(yè)上過氧化氫是重要的氧化劑和還原劑,常用于消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)圍繞過氧化氫開展了調(diào)查研究與實(shí)驗(yàn),請(qǐng)你參與其中一起完成下列學(xué)習(xí)任務(wù):
(1)寫出過氧化氫的電子式:____________。
(2)實(shí)驗(yàn)室中用過氧化氫制取氧氣的化學(xué)方程式為_______________,當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L O2時(shí),轉(zhuǎn)移電子為______ mol。
(3)該興趣小組的同學(xué)查閱資料后發(fā)現(xiàn)H2O2為二元弱酸,其酸性比碳酸弱。請(qǐng)寫出H2O2在其水溶液中的電離方程式:______。(只寫第一步)
(4)同學(xué)們發(fā)現(xiàn)向滴加了酚酞的NaOH溶液中加入H2O2后,溶液中紅色消失。關(guān)于褪色原因:甲同學(xué)認(rèn)為H2O2是二元弱酸,消耗了OH-使紅色消失;乙同學(xué)認(rèn)為H2O2具有漂白性使溶液褪色。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案來判斷甲、乙兩位同學(xué)的說法是否正確:___________
Ⅱ.工業(yè)尾氣中含有大量的氮氧化物,NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖所示:
(1)由上圖可知SCR技術(shù)中的氧化劑為________。
(2)用Fe作催化劑加熱時(shí),在氨氣足量的情況下,當(dāng)NO2與NO的物質(zhì)的量之比為1∶1時(shí),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________
Ⅲ.研究減少CO2排放是一項(xiàng)重要課題。CO2經(jīng)催化加氫可以生成低碳有機(jī)物,主要有以下反應(yīng):
反應(yīng)①:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1= -49.6 kJ/mol
反應(yīng)②:CH3OCH3(g)+H2O(g)2CH3OH(g) △H2= +23.4 kJ/mol
反應(yīng)③:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H3=___________kJ/mol。
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【題目】鎳鈷錳酸鋰電池是一種高功率動(dòng)力電池。采用廢舊鋰離子電池回收工藝制備鎳鈷錳酸鋰三元正極材料(鋁電極表面涂有LiNi1-x-yCoxMnyO2)的工藝流程如圖所示:
回答下列問題
(1)廢舊鋰離子電池拆解前進(jìn)行“放電處理”有利于鋰在正極的回收,其原因是___。
(2)能夠提高“堿浸”效率的方法有___(至少寫兩種)。
(3)“堿浸”過程中,鋁溶解,在該反應(yīng)中每產(chǎn)生1mol非極性共價(jià)鍵放出133.3kJ的熱量,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___。
(4)實(shí)驗(yàn)室模擬“堿浸”后過濾的操作,過濾后需洗滌,簡(jiǎn)述洗滌的操作過程:___。
(5)LiCoO2參與“還原”反應(yīng)的離子方程式為___。在該反應(yīng)中H2O2做___(氧化劑,還原劑)1molH2O2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移__ NA個(gè)電子
(6)溶液溫度和浸漬時(shí)間對(duì)鈷的浸出率影響如圖所示,則浸出過程的最佳條件是___。
(7)已知溶液中Co2+的濃度為1.0mol·L-1,緩慢通入氨氣,使其產(chǎn)生Co(OH)2沉淀,則Co2+沉淀完全時(shí)溶液的最小pH為____(已知:離子沉淀完全時(shí)c(Co2+)≤1.0×10-5mol·L-1,Ksp[Co(OH)2]=4.0×10-15,1g5=0.7,1g2=0.3,溶液體積變化忽略不計(jì))。
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【題目】根據(jù)下表中的信息判斷,下列說法錯(cuò)誤的是
A. 第①組反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為O2
B. 第②組反應(yīng)中C12與FeBr2的物質(zhì)的量之比小于或等于1:2
C. 第③組反應(yīng)中生成3mol C12,轉(zhuǎn)移6mol電子
D. 氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>C1O3- >C12>Fe3+
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【題目】(1)在有機(jī)物:①CH3CH3、②CH2=CH2、③CH3CH2C≡CH、④CH3C≡CCH3、⑤C2H6、⑥CH3CH=CH2中,一定互為同系物的是_______,一定互為同分異構(gòu)體的是________________(填編號(hào));
(2)以五倍子為原料可制得A,A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為下圖所示,回答下列問題:
①A的分子式為______________;
②有機(jī)化合物B在硫酸催化條件下加熱發(fā)生酯化可得到A。寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____ ;
(3)寫出含有1個(gè)-CH2-、1個(gè)、3個(gè)-CH3原子團(tuán)的烴類物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________;
(4)寫出核磁共振氫譜有兩組峰,且峰面積之比為3:2,分子式為C8H10的芳香烴類化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________;
(5)寫出該有機(jī)物的名稱________________。
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【題目】已知五種短周期元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)?/span>C>A>B>D>E;A、C同周期,B、C同主族;A與B形成的離子化合物A2B中,所有離子的電子數(shù)相同,其電子總數(shù)為30;D和E可形成4核10電子分子。試回答下列問題:
(1)寫出對(duì)應(yīng)元素的名稱:A_____,C_____,E_____。
(2)寫出下列物質(zhì)的電子式:
①D元素形成的單質(zhì)____;②A、B、E形成的化合物____;③D、E形成的化合物______。
(3)A和B可形成A2B、A2B2兩種化合物,E與B可形成E2B、E2B2兩種化合物,則下列說法不正確的是_____。
A.A2B2和E2B2中都含有非極性共價(jià)鍵
B.A2B和E2B都含離子鍵
C.A2B和A2B2中陰陽離子個(gè)數(shù)比均為1∶2
D.A2B和A2B2均能溶于E2B,并發(fā)生反應(yīng)
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