等質(zhì)量的銅片，在酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中，放置一段時(shí)間，最終銅片質(zhì)量增加的是（　�。�
A、硝酸B、乙醇
C、少量硝酸和硝酸銀混合溶液D、鹽酸
考點(diǎn)：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：先根據(jù)銅片在酒精燈上加熱生成CuO，質(zhì)量增加，然后考慮表面的氧化銅與選項(xiàng)中的物質(zhì)是否反應(yīng)，確定銅片質(zhì)量如何變化．
解答： 解：A、因銅片在酒精燈上加熱后生成CuO，質(zhì)量增加，將它投入硝酸中，發(fā)生反應(yīng)：CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O，Cu2+進(jìn)入溶液，銅片的質(zhì)量會(huì)減小，故A錯(cuò)誤；
B、因銅片在酒精燈上加熱后生成CuO，質(zhì)量增加，將它投入無(wú)水乙醇中，發(fā)生反應(yīng)：CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+H2O+Cu，又恢復(fù)為銅，銅片的質(zhì)量不變，故B錯(cuò)誤；
C、因銅片在酒精燈上加熱后生成CuO，質(zhì)量增加，將它投入少量硝酸中，發(fā)生反應(yīng)：CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O，Cu2+進(jìn)入溶液，然后是金屬銅和硝酸銀之間的置換反應(yīng)，金屬銅表面析出銀的質(zhì)量多余消耗的銅的質(zhì)量，所以銅片質(zhì)量增加，故C正確；
D、因銅片在酒精燈上加熱后生成CuO，質(zhì)量增加，將它投入鹽酸中，反應(yīng)生成氯化銅和水，Cu2+進(jìn)入溶液，銅片的質(zhì)量會(huì)減小，故D錯(cuò)誤；
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生金屬銅的化學(xué)性質(zhì)，注意在乙醇的催化氧化中，銅的作用是催化劑，質(zhì)量不變，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇燃料電池（DMFC）可用于筆記本電腦、汽車等，它一極通入甲醇；電解質(zhì)是質(zhì)子交換膜，它能傳導(dǎo)氫離子．電池工作時(shí)，甲醇被氧化為二氧化碳和水，氧氣在電極上的反應(yīng)是：O2+4H++4e-=2H2O．下列敘述中，不正確的是（　�。�
A、電池的總反應(yīng)是：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O
B、正極的反應(yīng)為：O2+4H++4e-=2H2O
C、負(fù)極的反應(yīng)為：CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+
D、電池工作時(shí)，H+由正極移向負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是（　�。�
A、同質(zhì)量、不同密度的N2和C2H4
B、同溫度、同體積的H2和N2
C、同體積、同密度的CO和N2
D、同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中不正確的是．（　�。�
A、從1L 1mol/L的NaCl溶液中取出 10mL，其濃度仍是1mol/L
B、制成0.5 L 10 mol/L的鹽酸，而要氯化氫氣體112 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
C、0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-總數(shù)為3×6.02×1023
D、10g  98%的硫酸（密度為1.84 g/cm3）與10mL18.4mol/L硫酸的濃度是不同的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)摩爾使用的說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、1mol O
B、1mol O2
C、1mol氧分子
D、1摩爾蘋果

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）也伴隨有能量變化，其平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表一：
表一：
t℃70080085010001200
K2.61.71.00.90.6
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)k的表達(dá)式為
 
．
②能判斷該反應(yīng)是否已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
．
A、容器中壓強(qiáng)不變             B、混合氣體中CO濃度不變
C、v（H2）正═v（H2O）逆       D、c（CO2）═c（CO）
③在850℃時(shí)，可逆反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），在該容器內(nèi)各種物質(zhì)的濃度變化如表二．
表二：
時(shí)間/minCO2 （mol/L）H2 （mol/L）CO （mol/L）H2O（mol/L）
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
3c1c2c3c3
4c1c2c3c3
計(jì)算：3min～4min達(dá)到平衡時(shí)，CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是
 
，CO2（g）的轉(zhuǎn)化率α=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

配平方程式
（1）
 
CrCl3+
 
KMnO4+
 
H2O═
 
K2Cr2O7+
 
MnCl2+
 
HCl+
 
MnCr2O7
（2）
 
As2S2+
 
HNO3+
 
H2O═
 
H3AsO4+
 
NO↑+
 
H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)催化劑K3[Fe（C2O4）3]?3H2O是翠綠色晶體，在421～553℃時(shí)，分解為Fe2O3、K2CO3、CO、CO2、H2O．實(shí)驗(yàn)室由草酸亞鐵晶體（FeC2O4?2H2O）、草酸鉀（K2C2O4）、草酸（H2C2O4）和雙氧水（H2O2）混合制備．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出H2O2的電子式
 
；[Fe（C2O4）3]3-的名稱是
 
．
（2）配平反應(yīng)：
 
FeC2O4?2H2O+
 
H2O2+
 
K2C2O4+
 
H2C2O4═
 
K3[Fe（C2O4）3]?3H2O
（3）制備過(guò)程要防止草酸被H2O2氧化，請(qǐng)寫出草酸被H2O2氧化的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（4）配合物的穩(wěn)定性可以用穩(wěn)定常數(shù)K來(lái)衡量，如Cu2++4NH3?[Cu（NH3）4]2+，其穩(wěn)定常數(shù)表達(dá)式為：k=
c[Cu(NH3
)
2+
4
]
c(Cu2+)?c4(NH3)
．已知K[Fe（C2O4）3]3-=1020，K[Fe（SCN）3]=2×103，能否用KSCN溶液檢驗(yàn)K3[Fe（C2O4）3]?3H2O中的鐵元素？
 
（填“是”“否”）．
（5）鐵元素可形成多種配合物，其中一種配合物鉀鹽A是有爭(zhēng)議的食品添加劑．經(jīng)組成分析A僅含K、Fe、C、N四種元素．取36.8gA加熱至400℃，分解成KCN、Fe3C、C、N2，生成的氮?dú)庹酆铣蓸?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L，F(xiàn)e3C質(zhì)量是C質(zhì)量的3倍，F(xiàn)e3C物質(zhì)的量是氮?dú)馕镔|(zhì)的量的1/3．則A的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

酸性KMnO4與蒽（ 分子式C14H10）反應(yīng)生成蒽醌（分子式C14H8O2），反應(yīng)式為（未配平）C14H10（蒽）+KMnO4+H2SO4→C14H8O2（蒽醌）+K2SO4+MnSO4+H2O．
（1）寫出以下物質(zhì)配平后的系數(shù)：C14H10（蒽）
 
； H2SO4
 
； H2O
 
．
（2）若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，其正極反應(yīng)方程式為：
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)室盛放高錳酸鉀溶液的試劑瓶常有黑色沉積物，是因KMnO4發(fā)生分解生成的MnO2所至，同時(shí)有KOH生成，另一反應(yīng)產(chǎn)物是
 
（填寫化學(xué)式），判斷的理由是：
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)室稱取0.9045g草酸鈉，溶解于水，加入一定量硫酸，用未知濃度的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液22.50mL，反應(yīng)式如下（未配平）：MnO4-+C2O42-+H+→Mn2++CO2+H2O．則KMnO4溶液的濃度是
 
mol/L．

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