(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得1 mol H2與1 mol Cl2反應(yīng)生成2 mol HCl時(shí)，放出184.6 kJ的熱量，其理論分析數(shù)據(jù)與實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)略有差異，下圖表示上述反應(yīng)能量變化的理論分析示意圖：

①化學(xué)鍵斷裂需要____________(填“釋放”或“吸收”)能量；

②圖中共釋放的能量____________kJ／tool；

③該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量___________(填“大于”“等于”或“小于”)反應(yīng)產(chǎn)物的能量，所以該反應(yīng)是__________反應(yīng)；

④用圖示數(shù)據(jù)計(jì)算其反應(yīng)熱，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

___________________________________________________________________。

(2)已知一個(gè)化學(xué)方程式可由另外幾個(gè)化學(xué)方程式加減而得到，則該化學(xué)反應(yīng)的能量變化即為這幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)能量變化的代數(shù)和。

現(xiàn)有：298 K時(shí)

C(s，石墨)+O2(g)====CO2(g)；△H1=-393.5 kJ／mol

CO(g)+寺O2(g)====CO2(g)；△H3=-283.0 kJ／mol

寫出石墨在氧氣中反應(yīng)生成一氧化碳的熱化學(xué)方程式

_________________________________________________________________。

(1)①吸收  ②862  ③大于  放熱

④H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g)；△H=-183 kJ／mol

(2)C(s，石墨)+O2(g)====CO(g)；△H=-110.5 kJ／mol


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某興趣小組為探究外界條件對(duì)可逆反應(yīng) A（g）+B（g）C（g）+D（s）的影響，在恒溫條件下往一個(gè)容積為10L的密閉容器中充入1mol  A和1mol B，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)測(cè)得容器中各物質(zhì)的濃度為I然后每次改變一種反應(yīng)條件做了另三組實(shí)驗(yàn)，重新達(dá)到平衡時(shí)容器中各成分的濃度（其中D用物質(zhì)的量來(lái)表達(dá)）分別為Ⅱ．Ⅲ．Ⅳ．
A B C D
Ⅰ 0.05mol?L-1 a mol?L-1 0.05mol?L-1 b mol
Ⅱ 0.078mol?L-1 0.078mol?L-1 0.122mol?L-1 m  mol
Ⅲ 0.06mol?L-1 0.06mol?L-1 0.04mol?L-1 n  mol
Ⅳ 0.07mol?L-1 0.07mol?L-1 0.098mol?L-1 p  mol
針對(duì)上述系列試驗(yàn)，下列結(jié)論中正確的是
C
C
．
A．Ⅰ中a=1
B．實(shí)驗(yàn)Ⅳ結(jié)果的產(chǎn)生可能是因?yàn)椴捎脧纳晌锱浔鹊姆椒�，且p≥0.98
C．Ⅱ?qū)?yīng)的操作方法可以是在Ⅰ的基礎(chǔ)上壓縮反應(yīng)容器的體積，且m＞0.5
D．將Ⅲ與I比較，可以判斷出正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：河南省南陽(yáng)市2010－2011學(xué)年高一春期期末考試化學(xué)試題(人教版)(人教版) 人教版 題型：022

短周期的五種主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次變�。瓵的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)，B、D屬于同一主族，C為自然界含量最多的金屬元素，D的最外層電子數(shù)為次外層的2倍，E為周期表中原子半徑最小的元素．

(1)A、B的元素名稱分別為________、________．

(2)D、E可以形成多種化合物，其中一種化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為28．寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________．

(3)自然界中B元素多以氧化物的形式存在，請(qǐng)寫出工業(yè)上制取B單質(zhì)的化學(xué)方程式________．

(4)寫出實(shí)驗(yàn)量制取A氣體的化學(xué)方程式________．

(5)a克C單質(zhì)和氧化鐵的混合物分為兩等份，向其中一份中加入足量NaoH溶液，測(cè)得生成氣體(標(biāo)況，下同)體積為mL；另一份在高溫下恰好完全反應(yīng)，將產(chǎn)物冷卻后加入足量HCl溶液，測(cè)得生成氣體體積為nL．則m∶n＝________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一化學(xué)反應(yīng)：aA+bB====C,根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可得v(C)=K［c(A)］m·［c（B）］n，其中K是與溫度有關(guān)的常數(shù)，為測(cè)得K、m、n的值，在298 K時(shí)，將A、B溶液按不同濃度混合，得到下表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

編號(hào)

1

1.0

1.0

1.2×10-2

2

2.0

1.0

2.4×10-2

3

4.0

1.0

4.9×10-2

4

1.0

1.0

1.2×10-2

5

1.0

2.0

4.8×10-2

6

1.0

4.0

1.9×10-2

求：（1）由表中數(shù)據(jù)求得m、n、K的值和K的單位。

（2）若a=m,b=n，當(dāng)c(A)=c（B）=2.0 mol·L-1時(shí)，求以B表示的初始反應(yīng)速率。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知LiI晶體結(jié)構(gòu)為NaCl型，實(shí)驗(yàn)測(cè)得Li+和I-最鄰近的距離為3.02×10-10 m，假定I-和Li+都是剛性球，試完成下列問(wèn)題：

(1)欲計(jì)算得Li+和I-的近似半徑，你還必須做何假設(shè)？

(2)計(jì)算Li+、I-的近似半徑。

(3)若用另一種方法測(cè)得Li+的半徑為6.0×10-11 —6.8×10-11 m，試驗(yàn)證你的假設(shè)是否正確。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知LiI晶體結(jié)構(gòu)為NaCl型，實(shí)驗(yàn)測(cè)得Li+和I-最鄰近的距離為3.02×10-10 m，假定I-和Li+都是剛性球，試完成下列問(wèn)題：

(1)欲計(jì)算得Li+和I-的近似半徑，你還必須做何假設(shè)？

(2)計(jì)算Li+、I-的近似半徑。

(3)若用另一種方法測(cè)得Li+的半徑為6.0×10-11～6.8×10-11 m，試驗(yàn)證你的假設(shè)是否正確。

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